高中化学必修二第1章导学案

高二化学导学案 必修二 第一章 物质结构 元素周期律班级 姓名 第 小组第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表课前预习案【学习目标】1.了解元素周期表的结。周期和族的特点。 2.了解碱金属元素、卤族元素的原子结构特点及递变规律3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系4、了解原子的结构。核素、同位素的概念。【使用说明】1. 请同学们认真阅读课本，规范完成学案预习自学内容。2. 请同学们将预习不能解决的的问题标记出来，并填写到“我的疑惑”处。3. 预习时间：不超过20分钟【教材助读】阅读4-11页，完成学案1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=2. 周期表编排规则把：叫周期。把：叫族。3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期 （ ）个，横 行 （ ）个第1周期短周期 周期数= ；各周期元素从左向右都是原子序数 ； （第7周期排满是第118号元素）第2周期 第3周期 第4周期长周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律族 （ ）个纵行（ ）个（ ）个主族 （ ）个副族（ ）个0族 （ ）个第族主族第A族H和 ； 主族数 = ；各主族元素从上向下都是原子序数 ； 第8、9、10三个纵行为第族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。第A族碱土金属 第A族无 第A族碳族元素 第A族氮族元素 第A族氧族元素 第A族 元素 0族 或 副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族全部是 元素；又称为 元素4. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 结论金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。5. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。6、 原子结构：_7、8、（1）原子的电性关系：核电荷数 =_ = 核外电子数 （2）质量数_ 质量数（ ）= _ （ ）+ _ （ ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_， 带负电荷的粒子叫_。当质子数(核电荷数) _ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数 _ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。9、核素和同位素（1） 核素： （2）同位素 总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。【预习自测】1. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的种数分别是（ ）A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、182下列说法正确的是（ ）A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的非金属元素的最外层电子数都4 同周期元素的电子层数相同最外层电子数相同的元素一定属于同一族3已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+185已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）An=m+11 Bn=m+25Cn=m+10 Dn=m+16下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )【我的疑惑】同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表 课内探究案【质疑探究】探究一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第族有几个纵行？7、分析元素周期表中从B到B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）【针对训练1】同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A6 B12 C26 D30探究二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置 。 【针对训练2】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【针对训练3】2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（ ） ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素 【小结提升】熟记周期表结构是学好这部分的基础。【当堂检测1】1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P3下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）A14号、24号、34号B26号、31号、35号C13号、20号、31号D11号、17号、18号4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的式 。5、 周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素： ；族序数等于周期数2倍的元素： ；族序数等于周期数3倍的元素： ；周期数是族序数2倍的元素： ；周期数是族序数3倍的元素是： ；最高正价不等于族序数的元素是： 6、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素探究三：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。【实验2】在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较【思考与交流1】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【思考与交流2】碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化【思考与交流3】如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究四：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？【针对训练】1.砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体2.下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示3.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而降低D还原性随原子电子层数的增加而增加探究五：核素和同位素：1、原子组成的表示方法XA质量数元素符号Z 核电荷数 （核内质子数）【针对训练1】填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH【针对训练2】（1）AXx+共有n个电子，则N= （2）AXx-共的n个电子，则N= （3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为 .2、核素和同位素（1）核素： .（2）同位素 .【针对训练3】以下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱 G、氕和氘探究六、比较元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类 核素具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。【针对训练4】下列说法正确的是（ ）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素【当堂检测2】1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%2、核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A. 所含质子数An B. 所含中子数AZ C. 所含电子数Zn D. 质子数ZA4、11H、21H、31H、H+、H2是. 氢的五种同位素 . 五种氢元素 . 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种8将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.7735Cl3575.7737Cl36.96624.2337Cl3724.23平均35.453平均35.485试回答下列问题：（1）34.969是表示_；（2）35.453是表示_；（3）35是表示_；（4）35.485是表示_；（5）24.23是表示_。9对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。（1）Z相同而A不同 。（2）A相同而Z不同 。（3）A、Z相同而n不同 。（4）A、Z、n相同而b不同 。【知识网络图】试着画出本节的知识网络图。【我的收获】第一节元素周期表课后训练案【基础训练题】1提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A道尔顿 B普利斯特里 C门捷列夫 D阿伏加德罗2下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有七个周期 B元素周期表有18个族CIA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期3下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）A碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上 B碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强 C碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高 D碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物4随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的颜色逐渐加深 B单质的熔沸点逐渐降低C单质的密度逐渐减小 D单质在水中的溶解度逐渐增大5元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素数目周期数1234567元素数28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_ _。（2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_ A18 B32 C50 D646下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A金刚石与石墨 BD2与H2 CCO与CO2 D与7某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ） A质子数An B中子数AZ C电子数Zn D质量数An8某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）9136 B50 C86 D2224简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数10在、几种核素中：（1）_和_互为同位素。（2）_和_质量数相等，但不能互称同位素。（3）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。11下列说法不正确的是()A含多电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动B每个电子层最多容纳的电子数是2n2个C最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)D核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关12根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()13X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素14双选题下列叙述中正确的是()A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D某离子M层和L层上的电子有可能均为K层的4倍15下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数【综合训练题】一、选择题1(2012沈阳高一检测)下列说法正确的是()A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C第二、三周期中上、下相邻元素的原子核外电子数相差8个D第七周期只有23种元素2(2012冀州高一检测)现行元素周期表中已列出110多种元素，其中元素种类最多的周期是()A第四周期 B第五周期C第六周期 D第七周期3据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的()A第六周期第A族 B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族4(2012梅州高一检测)短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()ABe、Na、AlBC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si5.(2012石家庄高一检测)在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为()A5Z B5Z18C5Z10 D5Z86甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8 Dx187(2012大连高一检测)若B族某元素的原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于()AB族 BA族CB族 DA族8下列关于元素周期表的叙述，正确的是()A周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束9(2012临沂高一检测)在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A2、8、8B8、8、18C2、8、18 D8、18、1810X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族11(2012郑州高一检测)下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第A族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第A族的元素又称为卤族元素12若把长式元素周期表原先的主、副族号取消，由左向右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规则，下列说法不正确的是()A第3列元素种类最多B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部为气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子13(2012大庆高一检测)元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A第四周期A族 B第四周期A族C第三周期B族 D第三周期A族14 (2012西城区高一检测)结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g 元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期、第_族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_。15 (2012青岛高一检测)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的单质与H2反应的化学方程式为： _。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。16. 已知A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A元素的名称：_。(2)B位于周期表中第_周期，第_族。(3)D的单质与水反应的化学方程式为_。【拓展训练题】1下列叙述正确的是（ ）A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、除短周期外，其它周期均为18种元素C、副族元素没有非金属元素D、碱金属元素是指A族的所有的元素2（2011广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3（2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是( )RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性42009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物。下列有关该材料的判断正确的是（ ）。 A在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族 B该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素 C该超导体材料耐酸腐蚀 D在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期5某碱金属1.95g与足量水完全反应后，得到H2 0.05g，则这种金属是 （ ）A锂 B钠 C钾 D铷6以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）A得电子能力 FClBrI B还原能力 F-Cl-Br-HCIHBrHI D酸性 HFHCIHBrHI7有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是( )A白色固体中既有KI，又有BaCl2B白色固体中既有NaBr，又有BaCl2 C白色固体中可能有NaBr D白色固体中肯定没有NaBr8在标准状况下有22.4L Cl2和H2的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将这些气体与1L、1molL1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）A一定显酸性 B一定显碱性C可能显酸性、可能显碱性、也可能显中性 D以上答案均不正确9已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A.(A-n+8)mol B.(A-n+10)molC.(A-n+2)mol D.(A-n+6)mol10氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。 A35Cl原子所含质子数为18 Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D35Cl2气体的摩尔质量为7011据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第3周期第IA族 B第4周期第IA族C第5周期第IA族 D第3周期第IIA族12氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是（ ）A氡气在标准状况下密度约是19.82gL1B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同位素13、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ C ）A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素14有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。15、下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是_，画出D的原子结构示意图_。（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式_。（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为12）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_。（4）某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式_。（5）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（含一种阴离子和多种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为55671614。请写出该化合物的化学式_。其水溶液的pH_7（填“”、“”或“”）。第一节参考答案：预习导学案答案：1. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2. 把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 = 周期数 （第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律族16个纵行18个7个主族7个副族1个0族1个第族主族第A族H和碱金属1主族序数 = 最外层电子数第A族碱土金属2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族4. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li2O 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更复杂+1 Cs+1 结论金属性：Cs Rb K Na Li同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ，金属性越来越 强 。5. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1暗处剧烈反应并爆炸稳定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者点燃发生反应Br+7-1加热后反应I+7-1不断加热才能缓慢反应结论非金属性：FCl BrI同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。总结：同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐 增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ，原子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素单质的还原性逐渐 增强 ，氧化性逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 增强 ，酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 减弱 。预习自测答案 1B 2C 3B 4B 5C 6B课内探究案答案：探究一针对训练1：C探究二针对训练2第四周期A族 第五周期A族针对训练3：C【当堂检测1】1.A 2.D 3.C 4.（1）N、 S、 F。（2）B位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45. 周期表中特殊位置的元素1.H、Be、Al ； 2.C、S ； 3. O ； 4. Li ； 5.Na ； 6. O、F6、元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)探究三和四 : 针对训练：1、A 2、B 3、A 探究五：【针对训练1】略 【针对训练2】A-n-x A-n+x n/m(m-x+2)【针对训练3】DG 【针对训练4】A【当堂检测2】1B2A3B4D5A6A7C 8略 9略课后训练案答案【基础训练题】参考答案：1C 2A 3B 4A 5（1）第6、7周期分别多了15种镧系和锕系元素（2）B ；A（3）C6D 7B 8B 9A 10（1）、（2）、（3）、11A 12.C 13.C 14CD 15C【综合训练题】参考答案：1C 2C 3B 4C 5.C 6B 7B 8C 9A 10B11C 12.D 13.D 14解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期