第一章6-9复习

1.6物质在水中的分散状况,1.7物质在水中的溶解,1.8物质在水中的结晶,1.9水的利用和保护,第一章生活中的水,1、溶液,溶质：被溶解的物质,溶剂：能溶解其他物质的物质,溶液的特点:均一、稳定,第六节物质在水中的分散状况,一、溶液、悬浊液、乳浊液：,溶解后得到的混合物,2、悬浊液：,固体小颗粒悬浮在液体里而形成的混合物,小液滴分散在液体里形成的混合物,3、乳浊液：,血液、钡餐、泥水、黄河水、石灰浆、墙体涂料等,牛奶、肥皂水等,理解溶液概念应注意的问题：,（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；（3）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂；（4）溶液并非无色，无色不是溶液的特征.,第六节物质在水中的分散状况,二、溶液、悬浊液、乳浊液的共同点与不同点：,1、共同点：,都是混合物,2、不同点：,溶液：均一、稳定（各部分性质相同、静止后不分层、）,悬浮液和乳浊液：,不均一、不稳定（静止后会出现分层现象）,三、常见的溶剂：,水、汽油、酒精、丙酮等,1填表：,碘,酒精,硝酸钾,水,酒精,水,2下列物质不属于溶液的是（）A汽水B盐酸C碘酒D冰水,3、下列叙述正确的是（）A.凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液B.不同的物质分散到水中都会形成溶液C.泥水中，泥是溶质，水是溶剂D.在科学实验中，水是最常用的溶剂,4、将白醋、食用油、食盐、酒精分别加入水中，不能形成溶液的是()A白醋B食用油C食盐D酒精,5下列液体属于溶液的有（）A自来水B豆浆C黄河水D蒸馏水,6、下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是A、“伊利”纯牛奶B、“娃哈哈”矿泉水C、肥皂水D、血液,饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。,1、概念：,第七节物质在水中的溶解,一、饱和溶液和不饱和溶液,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：,对大多数溶液来说：,饱和溶液,不饱和溶液,升温、增加溶剂,降温.恒温蒸发溶剂.加溶质,对少数溶液来说：,饱和石灰水,不饱和石灰水,降温、加溶剂,升温.恒温蒸发溶剂.加溶质,3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：,不一定,1.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）。A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后一定是不饱和溶液,2在氯化钠不饱和溶液中增加溶质，使之变成饱和溶液。此时不发生变化的量是（）A溶质质量B溶剂质量C溶质质量分数D溶液质量,3有关溶液的说法中，正确的是溶液是一种均一、稳定的混合物饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液固体物质的溶解度都随温度的升高而增大无色透明、均一稳定的液体一定是溶液,4、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从右图可以看出，饱和溶液浓溶液（选填“一定”或“不一定”）。（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中区域（选填“”、“”、“”或“”中的一个）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或。,二、溶解度（通常用S表示）,1、定义：,在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体溶解度的四要素：,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。含义是什么?,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,2、物质的溶解性等级：,10g,110g,0.011g,0.01g,3、影响固体溶解度大小的因素,溶质的性质；溶剂的性质；温度,4、表示不同温度下，物质溶解度的方法：,溶解度曲线,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而显著增大，例如：硝酸钠、氯化铵等,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如：食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。,0.05,0.10,0.15,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,100,t2时，C物质溶解度为m克,B,t1时，Q点A、B、C三者的溶解度相等,A、B、C,曲线的意义,1.曲线上的点表示某温度下某溶质的溶解度,2.曲线的交点：表示在该温度下物质的溶解度相等,3.倾斜程度：表示物质的溶解度受温度变化影响的大小,4.比较某一温度下各种物质溶解度的大小,5、有关溶解度的计算：,公式：,计算依据：在一定温度下，同种溶质和溶剂组成的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比是一定的。,（1）在20时，食盐溶解度为36克。在该温度下，50克水中，最多能溶解克食盐，54克食盐溶解在克水中达到饱和。,2.在20食盐的溶解度是36克。20时25克食盐溶入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量（）A.75克B.68克C.66克D.69克,3、t时，硝酸钾溶液200克，恒温蒸发10克水时，析出2克硝酸钾再恒温蒸发10克水析出2.4克硝酸钾，若继续恒温蒸发30克水，析出硝酸钾晶体克。该温度下硝酸钾的溶解度为克。,4、甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是（）A、甲溶液B、乙溶液C、丙溶液D、均不行,5目前市场上销售的汽水大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常会打嗝。根据上述现象，小明同学很想知道影响气体溶解度的因素，于是就提出了一个探究课题，并进行猜测。请你分析：小明同学提出的课题是：_；小明同学的猜测是：_。,一、溶质的质量分数:,溶质的质量分数,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,说明:没有单位,是一个比值;常用百分数表示,二、溶液稀释或浓缩的计算,要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m质浓=m质稀即m液浓A%=m液稀B%,例：把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？,浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,三、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,例:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?说出配制过程：,配制过程:,A、计算,B、称量,C、溶解,1、2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10%的过氧乙酸溶液_kg，加水_kg。,2配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是A.B.C.D.,3、在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是（）,4、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问（1）这100毫升浓硫酸的质量为克，其中含溶质硫酸克。,（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是（写出解题过程),(3)现在已经配制成100克，质量分数为20的稀硫酸则需要这样的浓硫酸多少毫升？,一.结晶：从饱和溶液里析出固体溶质的过程,二晶体-具有规则的几何外形的固体晶体有固定的熔点,第八节物质在水中的结晶：,三结晶的方法：,1.蒸发溶剂-适用于溶解度受温度影响不大的固体物质,如：海水晒盐等,2.冷却热饱和溶液适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。,例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。（纯碱和氯化钠的溶解度如图）,第九节水的利用和保护,一、人类利用较多的淡水：,河流水、淡水湖泊水和浅层地下水,二、我国水资源的概况：,1、夏秋季丰富，冬春季短缺，且降水年际变化很大。东南部多，西北部少。,2、我国人均水资源是世界水平的1/4。是世界的缺水国家之一。,三、出现水危机的原因：,4、人口的剧增,2、水污染严重,3、分布不均匀（地区、季节）,1.淡水资源有限,四、合理开发和利用水资源的措施：,充分利用当地水资源，节约用水，避免让费，防止污染跨流域调水（南水北调）,第九节水的利用和保护,五、水污染：,1、产生的原因：,工农业生产和生活中产生的大量污水排入河流和湖泊,2、种类：,3、危害：,水污染的危害,人们在工农业生产和生活中产生的大量污水，常常含有微生物或有利于微生物生长的物质，当它们排入河流或湖泊，会使微生物大量繁殖，从而消耗溶于水中的氧气，使得生活在河流、湖泊的水生动物难以生存或死亡。工业废水中常含有有毒物质，农业废水常含有化肥和农药等，它们排入河流或湖泊，会使江河中的水生动植物难以生存，甚至死亡，同时还会污染地下水源。,（一）、沉淀法,（二）、过滤法,（三）、蒸馏法,第九节水的利用和保护,六、水的净化方法：（混合物的分离方法）,1、沉淀法：,在水中加入凝聚剂，搅拌后把水静置，使水中的杂质沉淀到水底。,凝聚剂：明矾或活性炭等它们能使水中悬浮的杂质凝聚成一些较大的颗粒后沉淀到水底,适用范围：用于分离液体中混有的不溶性固体杂质,过滤法的要求,“一贴、二低、三靠”,一贴,滤纸要紧贴漏斗内壁,二低,滤纸边缘要低于漏斗边缘,漏斗中的液面必须低于滤纸边缘。,三靠,倾倒液体时，烧杯杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸处,漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁,2、过滤法,适用范围：用于除去液体中混有的不溶性固体杂质,3、蒸馏法,蒸馏法：把水加热，至水沸腾变成水蒸气，再经冷凝管冷却成水滴。,适用范围：用于提纯或分离液态混合物,根据液体沸点不同，我们还可以用蒸馏法来分离沸点不同的液体,收集到的水就是蒸馏水,纯净物：只由一种物质组成的物质（如：蒸馏水、去离子水等）,沉淀法：只能使水中的悬浮微粒（不溶性固体）聚集成较大的颗粒而沉淀下来，而不能除去这些沉淀，也不能除去已溶解的物质过滤法：能除去不溶性固体，但不能除去已溶解的物质蒸馏法：可以除去水中已溶解的物质，经净化后水可直接饮用,比较三种净水方法的净水效果：,加热，蒸馏、冷凝,分离或提纯液态混合物,液体的沸点不同,溶解