河南省虞城县第一初级中学九年级化学上册 3.2 原子的构成（第1课时）导学案（无答案）（新版）新人教版_第1页
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课题二 原子的构成一、原子的结构知识点：1、构成原子的微粒2、相对原子质量的含义及计算学习目标： 1、知道构成原子的微粒及微粒的带电情况 2、明确整个原子不显电性的原因 3、原子的质量与相对原子质量的区4、掌握有关相对原子质量的计算方法一、自学导航1、实验证明，原子核是由_和_构成的。因此原子核带_，其所带的正电荷数称为_。不同的原子，其核内质子数和中子数_，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。 质子（+）一个质子带一个单位的正电荷原子核 （+） 中子（不带电）原子 电子（）一个电子带一个单位的负电荷2、为什么原子不显电性？答：原子是由居于原子中心的带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的。由于 所带电量和 的电量相等，但电性相反，所以整个原子 电性。3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上 4、 相对原子质量 1、以质子数和中子数都是6的碳原子（_）的质量的_（1.661027）为标准，其他原子的质量跟它的（即1.661027）_，就是这种原子的相对原子质量。2、计算相对原子质量的公式有两个： 一个某原子的实际质量 相对原子质量= 碳12原子实际质量的1/12相对原子质量= （ ）数+ （ ）数二、小结几个重要的结论：1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子中无中子，原子内只有一个质子和一个电子；2）中子数与质子数不一定相等；3）原子核所带的正电荷数即核电荷数；4）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性三、随堂练习：1、原子的构成：原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？1、 2、 3、 4、 5、 2、分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是 。(2)能保持物质化学性质的是 。(3)化学变化中的最小粒子是 。(4)带正电荷的粒子是 。 (5)带负电荷的粒子是 。(6)不显电性的粒子是 。(7)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 。 (8)决定原子质量大小的粒子是 。(9)在同一原子中数目相等的粒子是 。3原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量4、化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电
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