高中化学-1.3《化学键》教案-新人教版必修2

第一章物质结构元素的周期规律第三节1类化学键三维目标知识和技能1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练使用电子来代表离子化合物的形成过程。过程和方法1.通过离子键形成过程的教学，培养学生的抽象思维和综合概括能力；2.通过电子写作，培养学生的归纳和比较能力，并通过分子构型教学，培养学生的空间想象能力。情感、态度和价值观1.培养学生理解对立统一规律的问题。2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生的怀疑精神、求实精神和创新精神。3.训练学生从个体到整体研究问题。从宏观到微观，从现象到本质，这是理解事物的科学方法。教学重点1.离子键和离子化合物的概念2.离子化合物形成过程的电子表示。教学困难离子化合物的形成过程以电子方式表示。教具多媒体课件、投影仪、含氯气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程新课介绍化学键：(1)定义：结合离子或原子的力称为化学键。(2)化学反应的本质：反应物分子中旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键(3)化学键共价键的类型金属键I离子键实验1-2操作取绿豆大的金属钠(切断氧化层)，用滤纸吸收煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。当钠熔化成一个球时，装有氯气的气瓶很快就会在钠上翻转过来上图(如图1-10所示)现象钠在氯中燃烧产生白烟。化学方程式2Na+Cl2 2氯化钠图1-10说明：当钠原子与氯原子结合时，钠失去一个电子氯原子，得到一个稳定的结构，一个电子达到8个电子。因此，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子最外层的电子层，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。阴阳离子通过静电作用结合在一起。图1-11氯化钠离子键的形成1.定义：带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。本质：静电作用(包括吸引和排斥)2.离子键的测定：(1)IA族和IIA族的活性金属元素它们之间形成的化学键是离子键Na2O，氯化镁等A族和A族活性非金属元素(2)化学键带正电荷和负电荷的自由基之间形成的离子键。(NH4)2SO4、氢氧化钠、氯化铵、硝酸镁等3.决定强度的因素：离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强；(2)离子半直径：离子半径越小，离子键越强。4.电子：FNO(1)电子：用元素符号周围的小黑点(或)来表示原子最外层的电子(价电子)的表达式称为电子。毫克H原子：元素符号标记最外层的电子数，例如：单核阳离子：阳离子符号是阳离子的电子类型，如钠、镁、铝写作风格：单核阴离子：元素符号最外层电子数 标准离子电荷量FClS2N3例如：原子团的阴离子和负离子：原子团最外层电子 标准离子电荷量(2)离子键的形成以电子方式表示：氯化钠离子键的形成：硼化镁离子键的形成；(3)离子化合物的电子表示：第三节2类化学键三维目标知识和技能1.让学生理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对的理解。2.能够以电子形式表达共价分子的形成过程和分子结构。3.理解极性键、非极性键和化学键的概念。过程和方法1.通过共价键形成过程的教学，培养学生的抽象思维和综合概括能力。2.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3.通过电子写作培养学生的归纳和比较能力，通过分子构型教学培养学生的空间想象能力。情感、态度和价值观1.培养学生理解对立统一规律的问题。2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生的怀疑精神、求实精神和创新精神。3.训练学生从个体到整体研究问题。从宏观到微观，从现象到本质，这是理解事物的科学方法。教学重点1.共价键和共价化合物的概念2.共价化合物形成过程的电子表示。教学困难1.化合物形成过程的电子表示2.极性键和非极性键的判断教具多媒体课件、投影仪教学过程新课介绍二。共价键1.定义：原子之间通过共享电子对的相互作用称为共价键。2.共价键的测定：(1)由相同非金属元素形成的元素物质中的化学键：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。(稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于没有化学键的分子)(2)不同非金属元素之间形成的化学键：非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、二氧化硅、H2S、NH3等酸中的化学键(全部为共价键):硝酸、H2CO3、H2SO4、高氯酸、碳酸氢等。3.决定共价键强度的因素：键原子半径的总和越小，共价键越强。4.共价键的形成以电子方式表达：Cl2和HCl分子的形成ClClClCl(1)1)Cl2的形成：ClHCl(2)形成2)盐酸5.使用电子或结构式来表示共价键形成的分子(简单物质或化合物):电子：围绕元素符号标记最外面的电子编号。结构式：元素符号用一条短线代表一对公共电子对(不参与成键的电子被省略)H物质H2 N2二氧化碳H2O甲烷四氯化碳HHCO电子H H N N O C O H H HHHHHHHClH结构式h-h，N-N，O-C O，h-o-h，h-c-h clCl共价化合物：只含有共价键的化合物共价化合物和离子化合物离子化合物：含有离子键(可能是共价键)的化合物大多数盐类：氯化钠、硫酸钾、硝酸铵、碳酸钙、硫化钠离子化合物的活性金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3强碱的判定：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、碳化硅、CH4等共价化合物酸类：硝酸、H2CO3、H2SO4、高氯酸、三氯乙酸5.共价键的类型：非极性共价键(以下称为非极性键):公共电子对不移动，键合的原子不显示电。共价键(同一元素的原子之间形成的共价键，如h-h)极性共价键(简称为极性键):普通的电子对移动，键合的原子带正电荷或负电荷。(不同元素的原子之间形成的共价键，如h-cl)课堂练习1.下列陈述是正确的A.含有离子键的化合物必须是离子化合物b。带有共价键的化合物是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是-(a)A.钡(氢氧化物)2硼氯化钙氢过氧化氢3.下列物质以电子方式正确书写- (C)4.在下列物质中，含有非极性键的离子化合物是-(d)A.氯化钙钡(氢氧化物)2c H2O 2d Na2O 25.在下列化合物中，只有离子键存在- (C)A.氢氧化钠二氧化碳氯化钠盐酸第3节化学键第3节三维目标知识和技能1.让学生理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对的理解。2.能够以电子形式表达共价分子的形成过程和分子结构。3.理解极性键、非极性键和化学键的概念。过程和方法1.通过共价键形成过程的教学，培养学生的抽象思维和综合概括能力。2.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3.通过电子写作培养学生的归纳和比较能力，通过分子构型教学培养学生的空间想象能力。情感、态度和价值观1.培养学生理解对立统一规律的问题。2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生的怀疑精神、求实精神和创新精神。3.训练学生从个体到整体研究问题。从宏观到微观，从现象到本质，这是理解事物的科学方法。教学重点1.共价键和共价化合物的概念2.共价化合物形成过程的电子表示。教学困难1.化合物形成过程的电子表示2.极性键和非极性键的判断教具多媒体课件、投影仪教学过程新课介绍知识扩展两个分子和两种力量1.(两个分子)极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布是对称的(正负电荷的重心重合，中心原子没有孤对)(1)概念极性分子：整个分子的电荷分布是不对称的(正电荷和负电荷的重心不重合，中心原子有孤对)(2)普通分子的极性分子类型代表性物质分子形状键的极性分子极性A何、Ne球面的非极性分子主动脉第二声H2、O2直线非极性键非极性分子AB氯化氢、一氧化氮直线极性键极性分子AB2二氧化碳、二氧化碳直线极性键非极性分子A2BH2O、二氧化硫角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角形锥度极性键极性分子AB4甲烷、四氯化碳规则四面体形状极性键非极性分子应用：“相似性相容”定律：由极性分子(非极性分子)组成的溶质可溶于由极性分子(非极性分子)组成的溶剂中。”。例如：盐酸溶于水，大多数盐溶于水，但几乎不溶于有机溶剂，如苯和汽油。碘易溶于四氯化碳，但难溶于水。大多数有机物质是