第四单元物质构成的奥秘综合评估

1、第二单元物质构成的奥秘综合评估1.在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（）A.质子数 B.最外层电子C.中子数 D.核电荷数2.已知R核外有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数,则这种元素的原子中含有的中子数为（ ）A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+2 3.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成4.阴离子X的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（ ）A.36B.54 C.38D.345.下列说法正确的是（ ）A.

2、所有碳原子的质量都相同 B.相对原子质量只是一个比，没有单位C.相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准D.质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量6.正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成D. 由一个带负电荷的质子和一个

3、带负电荷的电子构成7.分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的（）A.化学式相同B.钾元素的化合价不同C.锰元素的化合价相同D.所含元素种类相同8.极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁C10H14N2、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（）A.吸烟严重危害人的身心健康 B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒9.国际互联网上报道：目前有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”指的是（ ）A.铁单质B.铁元素 C.四氧化三铁 D.氧化铁10.地壳中含量

4、居于前四位的元素由少到多依次是（）A.氧硅铝铁 B.硅氧铝铁 C.硅铝铁氧 D.铁铝硅氧11.下列说法正确的是（）A.地壳中含量少的元素在自然界中起次要作用 B.元素符号来自于英文名称C.生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素 D.元素符号只具有宏观意义12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物13.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：带

5、2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷14.在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ）A.4B.6C.-2D.215.下列离子符号书写正确的是（ ）A.Na1+ B.OH-1 C.Al3+ D.SO42-画龙点睛1.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由 种元素组成，其中Si呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 。 2.新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40

6、O2，是由 种元素组成，其相对分子质量为 。3.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。（均填容器下的代号）4.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为 ，质子数为 ，电子数为 。5.为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是 。6.保持氧化汞化学性质的最小粒子是 ，保持汞的化学性质的最小

7、粒子是 。7.1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：（1）1个H3离子中含有 个质子 个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是 ；（3）H3属于 （填混合物或单质或化合物）。语言表达1.下表是一些粒子的半径（单位：10-10 m）由其中数据可以看出：（1）核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么？（2）相同电子数且各层电子排布相同的离子，半径大小顺序的规律性是什么？2.右图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。3.在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序

8、数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：原子序数原子结构示意图离子结构示意图中子数相对原子质量离子符号化合价的表示其氧化物的化学式12计算小擂台1.自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。试计算：过氧乙酸的相对分子质量是 ；过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比是 。2.2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化(R)丙烯醇(化学式为C3H6O2

9、)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：(1) C3H6O2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（2）求3.7 g该物质中氧元素的质量 (计算结果保留1位小数)。3.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：（1）包装标签上脂肪3.3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少 g(保留到0

10、.01 g) 。（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。 （保留1位小数）（3）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？第二单元物质构成的奥秘综合检测1.关于原子的说法错误的是（ ）A.原子比分子小B.分子能直接构成物质，原子也能C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子核带正电，但原子不显电性2.下列叙述正确的是（ ）A.原子的原子核是由质子和电子两种粒子构成的B.相对原子质量就是原子质量的简称C.原子核内质子数和核外电子数相等D.相对原子质量可用千克或克作单位3.不同元素之间最本质的区别是（ ）A.中子数不同B.质子数不同C.相对原子质量不同D.

11、电子数不同4.表示2个氢原子的符号是（ ）A.B.C. 2HD. H5.在元素周期表中，金属元素主要位于（ ）A.左上方区域B.右上方区域C.左下方区域D.右下方区域6.与元素化学性质有密切关系的是原子的（ ）A.核内质子数B.核外电子层数C.最外层电子数D.核内中子数7. X元素的原子核外电子排布是：第一电子层上有2个电子，第二电子层上有7个电子，则X元素属于（ ）A.稀有气体元素B.非金属元素C.金属元素D.不能确定8.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）A.它们的电子层数相同B. Na比Na+多一个电子C.它们的质子数相同D. Na+表示钠离子带1个单位正电荷9.表示（ ）A. 2个

12、硫原子和4个氧原子B. 2个二氧化硫分子C. 2个硫原子和2个氧原子D. 2个硫原子和2个氧分子10.地壳中含量（质量分数）最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是（ ）A.AlOB.OAlC.D. 11. 中氮元素的化合价为（ ）A.+5B.+4C.+3D.+212.下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，也能表示该元素组成的单质的是（ ）A.B.HC.D.Mg13. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（ ）A.115B.49C.66D.16414.含磷洗涤剂中含

13、有化学式为的化合物，大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x值为（ ）A.5B.7C.9 D.1015.我国卫生部门制定的关于宣传吸烟有毒与控制吸烟中规定：“中学生不准吸烟。”香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁()对人体危害最大。下列说法中，正确的是（ ）A.尼古丁由26个原子构成B.尼古丁中碳、氢、氧三种元素的质量比为10142C.尼古丁的相对分子质量是162gD.尼古丁中氮元素的质量分数为17.316.按下列要求写出化学符号：（1)个氮原子_；（2)2个氧分子_；(3)3个钙离子_；（4)2个二氧化硫分子_；（5）中磷元素的化合价_；（6）中硫的化合价_

14、；（7）金属铁_；（8）氢气_；（9）氖气_；（10）氧化铝_。17.下列粒子中带正电的有（填序号）_。分子；质子；原子；中子；原子核；电子。18.甲、乙两元素的原子结构示意图分别为：，据此回答下列问题：（1）甲原子核内的质子数为_，最外电子层上有_个电子，这种原子容易_电子，形成_离子；（2）乙原子的核电荷数为_，第二层上有_个电子，这种原子容易_电子，形成_离子。19.在H，Cu，Na，K，C，Ca，P，C1，S中，请回答下列问题：（1）属于金属元素的有(写元素名称)_；（2）属于非金属元素的有(写元素名称)_。20.在食盐中加入适量的碘酸钾（）可以有效预防碘缺乏病。碘酸钾中碘元素的化合价

15、为_，其相对分子质量为_，其中碘元素的质量分数为_。第四单元物质构成奥秘综合检测题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 I-127一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）题号12345678910111213141516答案1地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O42. 下列化学式中，书写错误的是A.氧化钙OCa B.氧化镁 MgO C.三氯化铁 FeCl3 D. 三氧化硫SO33关于原子的说法不正确的是 A.

16、 是构成物质的一种粒子 B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成4下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H5一种元素与另一种元素的本质区别是（） A、原子质量不同 B、中子数不同C、质子数不同 D、核外电子数不同6“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子7以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是A. 都

17、含有氧分子 B. 都含有2个氧原子C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物8市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为1价，则P元素的化合价为A. +5 B. +3 C. +1 D. -39下列说法正确的是A. 原子不能再分 B. 相对原子质量就是实际原子质量的简称C原子核是由质子和电子构成 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质10下列化学符号表示两个氧原子的是( )。A2O B2O2 CCO2 DO211已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是A. 55 B. 55g C23 D. 23g12按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在

18、HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是ANaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO213“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是A 141 B 12114 C 627 D 1212814. 如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号15燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l1，该污染物是A. H2S B. CO CS02 D. N0216关于水的组成叙述正确的是A水是由氢分子和氧分子构成 B水是由氢气和氧气组成的C水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 D水是由氢元素和氧元素组成的17保持氧气

19、化学性质的最小粒子是A氧分子 B氧原子 C氧离子 D氧气18分子和原子的主要区别是A分子大、原子小B在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分C分子间有间隔，原子间没有间隔 D分子在不停运动，原子不运动19下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）A B C D 20. 葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：

20、8二、填空题（每空1分，共36分）21原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的电子构成，由于两者电量大小 （选填“相等或“不相等”)，但电性 （填“相同”或“相反“），所以原子 (选填“带正电”“带负电”或“不带电”)。22由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数 ，中子数 ，核外电子数 。23海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是 （填元素名称）。24下面3个小题任选

21、做2题（1）用元素符号或化学式填空： 氩元素 4个二氧化硫分子 氮气 7个银原子 3个硫酸根离子 （2）写出下列划线处“2”的意义。2H2O_ 2H_2H2_ H2O_+2 Mg 中“2”的含义 （3）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：aCa2+ bNO2 c2NO d O e2SO42-表示分子个数的是 。 表示一个离子所带电荷的是 。表示元素化合价的是 。表示一个分子中含有的原子个数的是 。表示离子个数的是 。25钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为_，电子数为_，它的相对原子质量为48，它的中子数为_。26有一种

22、矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它由 种元素组成，它的一个分子中共有 个原子,它的相对分子质量是 。27含磷洗涤剂因含Na5P3Ox 大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值 。28.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知的就有3000多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。比如H2、Na2O。还可以是（用化学式表示出三种物质） 、 、 。29某元素A的原子结构示意图如右图所示，该元素原子的核电荷数为 ，原子的最外层电

23、子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是 。30目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规，请回答以下问题： （1）ClO2读作 ，它是由 （几种）种元素组成的；（2）ClO2中氯元素的化合价为 ，氧元素的质量分数为 。三、计算题（14分）31（4分）相同质量的CO和CO2，则CO和CO2所含的氧元素质量比为_，若CO和CO2所含的氧元素质量相等，则CO和CO2质量比为_。32请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比（2）（3分）计算

24、该物质中氮元素的质量分数33（5分）碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？第四单元物质构成的奥秘能力提高 知识梳理1.原子结构核电荷数=质子数=核外电子数2.物质的构成和物质组成的表示3.元素原子结构、元素分类和性质原子结构示意图电子层数最外层电子数元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素结构特征最外层电子数一般小于4最外层电子数一般多于或是等于48 电子稳定结构（He除外）元素性质易失电子，形成阳离子易得电子，形成阴离子稳定小结金、少、失非、多、得稳定中考链接【例题1】

25、（2005山东省烟台市）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的反物质；正反粒子相遇会湮灭并释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）A.由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C.由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成【解析】阅读和理解题意是解答本题的关键。所谓的反粒子就是与正常原子结构中的各种粒子电性相反。结合我们知道的质子是带正电荷，电子是带负电荷的知识，就可得出

26、反氢原子是由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。【答案】B【例题2】（2004广东省）如下图所示是乙醇分子的模型，则下列说法正确的是（ ）A.该物质是氧化物B.该物质的化学式是C.该物质含有四个碳原子D.大量饮用该物质对人体有益【解析】从分子的结构图中可观察到分子的构成，从而可得出其化学式为。【答案】B【例题3】（2005江苏省海门市）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：（1）11号元素属于_元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形

27、成的粒子与_（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布；（2）16号元素的原子核外电子数为_，推测该元素最低负化合价为_，最高正化合价的氧化物的化学式为_；（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：_。【解析】（1）11号元素是钠元素，从元素名称的偏旁可知为金属元素。钠原子核外有11个电子，在化学反应中，容易失去最外层电子而转变为只有10个电子的钠离子，而氖元素为10号元素，它的原子核外电子数也是10个，钠离子和氖原子的核外电子排布相同。（2）原子序数=原子核外电子数，16号元素的原子核外电子数为16。从表中最高正化合价和最低负化合价的递变规律，可推测16号元素的化合价在P

28、（+5、-3）和Cl（+7、-1）之间，即最高正化合价为+6、最低负化合价为-2。（3）可通过横向、纵向比较元素的最高正化合价和最低负化合价找出有关规律。【答案】（1）金属Ne（2）16-2+6SO3（3）一般地，同一纵行的元素有相同的最高正化合价和相同的最低负化合价；或从左到右，同一横行元素的最高正化合价逐渐升高（+1+7），最低负化合价也逐渐升高（-4-1）（或其他合理答案）第四单元物质构成的奥秘阶段测评 （测评时间为45分钟，满分为100分）一、选择题（每小题3分，共45分）1.市售某药的标签上印有所含成分的说明如下：每100g药片中含碘15g，铁1.2g，镁6.5g，锌0.15g，锰0

29、.1g。这里的碘、铁、镁、锌、锰是指（ ）A.分子B.元素C.单质D.化合物2.下列各组物质，前者属于化合物、后者属于单质的是（ ）A.二氧化碳、二氧化锰B.冰水混合物、水C.水、臭氧D.医用酒精、蒸馏水3.区别二氧化碳、氧气、空气三种气体，应采用的方法是（ ）A.将气体分别通入水中B.将燃着的木条分别伸入集气瓶中C.将气体分别通入澄清石灰水中D.分别观察颜色4. NO是大气污染物，但少量NO在人体中具有扩张血管，增强记忆功能。NO难溶于水，通常条件下极易与反应。根据上述信息，下列叙述不正确的是（ ）A. NO是氧化物B. NO对人体有一定的作用C. NO与氧气反应是它的物理性质D. NO可用

30、排水法收集5.下列粒子能保持氢气化学性质的是（ ）A.HB.2HC.D.6.下列物质中存在氧分子的是（ ）A.二氧化碳B.高锰酸钾C.水D.空气7.原子的质量主要取决于（ ）A.核外电子的质量B.原子核内质子和核外电子的质量C.中子的质量D.原子核内质子和中子的质量8.在、三种物质中都含有（ ）A.两个氢原子B.氢元素C.两个氢元素D.氢分子9.有一原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列说法错误的是（ ）A.中子数和核外电子数之差为53B.中子数为112C.质子数和中子数之和为277D.质子数为11210.同种元素的原子和离子相比较，不同的是（ ）A.质子数B.中子数C.核外电子

31、数D.原子核11.“”表示（ ）.二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的.二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的.每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的12.一氧化氮（NO）中氮元素的化合价是（ ）A.+2B.+3C.+5D.+613.下列氯元素的化合价依一定规律排列：HCl、_、,则在横线部分应填入的化学式是（ ）A. NaCl B. HClO C. D. 14.下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ）A. B. C. D.15. 2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业用色素“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（ ）A.“苏丹红一号”属于氧化物B.“苏丹红一号”由30个原子构成C.“苏丹红一号”的相对分子质量为248D.“苏丹红一号”中氢元素的质量分数为0.4%二、填空题（共38分）16.(6分)用电子；质子；中子；原子核；原子；分子；混合物；纯净物；单质；化合物的序号填空：(1)上列粒子中带正电荷的是_；(2)空气、海水、白酒是不同的物质，但它们同属于_；(3)氧原子的原子核内有8个带1个单位正电荷的_，核外有8个_在一定范围