高中化学必修2知识点

1、高中化学复习知识点必修2第一章物质结构 元素周期律 第一节 元素周期律一、元素周期表 （一）原子序数（二）元素周期表的结构1、周期周期序数与电子层数的关系周期的分类2、族族的分类a、主族b、副族c、第族d、零族主族序数与最外层电子数的关系族的别称二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属的原子结构2、碱金属的化学性质、与非金属的反应、与水的反应3、碱金属的物理性质的比较、相似性、递变性（二）卤族元素1、卤族元素的原子结构2、卤素单质的物理性质、相似性、递变性3、卤素的化学性质、卤素单质与氢气的反应、卤素单质间相互置换反应（三）元素金属性与非金属性的比较方法三、核素一、原子结构1、原子的

2、组成微粒2、质量数质量数与质子数和中子数间的关系原子（离子）的表示方法和符号二、核素1、核素2、同位数3、同位数的特点4、原子的相对原子质量5、元素的相对原子质量第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布1、电子运动的特点2、表示方法3、排布规律二、元素周期律1、核外电子排布的周期性变化2、化合价的周期性变化3、原子半径的周期性变化4、微粒半径大小的比较（1）、原子半径大小的比较（2）、离子半径大小的比较同主族离子半径大小的比较同周期离子半径大小的比较具有相同电子层结构的离子半径大小的比较同一元素的不同离子的半径大小比较5、元素的金属性、非金属性强弱判断依据6、元素周期律的定义和实质三、元素周期

3、律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系2、预测未知物的位置与性质3、寻找所需物质四、元素“位、构、性”之间的关系五、元素周期表的重要意义第三节 化学键 一.离子键1、定义2、概念解析(1)成键的微粒(2)键的本质(3)键的形成条件(4)离子化合物(5)离子键的存在(6)离子键的强弱及其意义：(7)电子式原子的电子式阴离子的电子式阳离子的电子式原子团的电子式离子化合物的电子式离子键形成的表示法(8)书写离子化合物的电子式的方法：二.共价键1、定义2、定义解析(1)成键的微粒(2)键的本质(3)键的形成条件(4)共价键形成的表示方法(5)共价化合物(6)共价键的存在(7)键能

4、三、共价键的分类极性键、非极性键1.非极性键和极性键(1)非极性键(2)极性键(3)极性键和非极性键的关系四.化学键1、定义2、离子键、共价键的比较：3、化学反应的本质：4、化学键的存在：五、分子间的作用力和氢键1分子间作用力(1)概念(2)实质(3)大小(4)影响因素2分子间作用力与化学键的区别3分子间作用力对物质物理性质的影响4HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象氢键(1)氢键的形成条件(2)氢键的大小(3)氢键对物质性质的影响第二章 化学反应与能量第1节化学能与热能一、化学反应中能量变化的主要原因1、化学反应的实质2、化学键与化学反应中能量变化的关系3、化学反应是吸收能量还是放出能量的

5、决定因素4、化学反应中必须遵循的两条基本规律宏观上从能量守恒的角度分析化学反应中能量变化的原因（图像）微观上从化学键断裂与形成的角度分析化学反应中能量变化的原因（图像）物质所含能量高低与稳定性的关系二、化学反应中能量变化的主要表现形式1、放热反应2、吸热反应3、常见的放热反应和吸热反应4、反应条件与放热、吸热的关系三、中和热1、中和热中和反应的实质中和热的定义及概念解析2、中和热的测定装置及操作步骤误差分析第二节 化学能与电能一、一次能源、二次能源的概念二、化学能转化为电能间接转化直接转化三、原电池及其工作原理 1.原电池概念2、原电池工作原理（1）导线中电子（电流）流向（2）电解质溶液中离子

6、移动方向（3）正极、负极（4）电极反应3.组成原电池的条件4.原电池的正、负极判断(1)根据组成原电池的两极材料判断(2)根据电流方向或电子流动方向判断(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断(4)根据原电池两极发生的变化来判断(5)根据现象判断5.原电池的应用：(1)可以加快化学反应速率(2)比较金属的活动性强弱(3)设计原电池四、发展中的化学电池1、干电池（一次电池）(1)普通锌锰电池(2)碱性干电池2、充电电池（二次电池）(1)铅蓄电池(2)镍镉电池(3)锂电池3、燃料电池第三节 化学反应速率与限度一化学反应速率、化学反应速率的定义1定义：2数学表达式及常用单位3概念解析（1

7、）可以用不同物质表示同一化学反应的速率（2）化学反应速率都取正直，且表示的是平均速率，而非瞬时速率。（3）用不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于系数比（4）不用固体或气体反应中的液体物质表示反应速率、化学反应速率大小的比较、影响化学反应速率的因素1、内因2、外界条件对化学反应速率的影响（外因）温度浓度压强催化剂其他因素二、化学反应的限度、可逆反应、化学平衡的建立1、建立过程分析2、用v-t图像分析、化学平衡状态1、速率2、浓度3、反应限度、化学平衡状态特征、化学平衡状态的判断1、正、逆反应速率相等2、浓度保持不变、速率、平衡的计算（三段式）三、化学反应条件的控制1在生产和生活

8、中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应2燃料的燃烧(1)提高燃料燃烧效率的措施(2)提高燃料的燃烧效率实质和意义3反应条件的控制(1)关于人类需要或对人类有利的化学反应提高反应温度、使用催化剂等加快反应速率，以提高生产或工作效率增大某一种反应物的浓度或增大反应体系的压强，以提高原料的利用率或转化率(2)关于有害或人类不需要的化学反应降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率隔离会引发反应的物质。如在金属表面形成保护层、森林灭火时制造隔离带等(3)关于特定环境或特殊需要的化学反应，如定向爆破、火箭发射等。则要对反应条件进行精确的控制。第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷一

9、、甲烷的结构与性质1、甲烷的存在2、甲烷的组成和结构3、物理性质4、化学性质（1）甲烷的氧化反应与强酸、强碱、强氧化剂在常温下反应燃烧（2）甲烷的取代反应（3）取代反应的定义（4）甲烷的分解（5）如何判断出甲烷分子正四面体结构5、甲烷的用途二、烷烃1烷烃的概念2烷烃的通式3烷烃的性质（1）物理性质（2）烷烃的化学性质4烷烃的命名三、同系物和同分异构体（1）同系物 （2）同分异构现象和同分异构体烷烃的异构因素甲烷戊烷的同分异构体（3）同系物的溶沸点和密度规律第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯1、石蜡油的分解实验2、烯烃及其来源3、乙烯的组成和结构4乙烯的物理性质5乙烯的化学性质(1)

10、氧化反应：燃烧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色加成反应加聚反应6、乙烯的用途二、苯1、苯的物理性质2、苯分子的结构3、苯的化学性质氧化反应苯与酸性高锰酸钾的反应可燃性苯的取代反应苯与液溴的反应苯与硝酸的反应苯的加成反应4、通过实验事实认识苯的结构第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇1、乙醇的物理性质2、乙醇的分子结构烃的衍生物官能团3、乙醇的化学性质乙醇与金属钠的反应乙醇的氧化反应燃烧催化氧化酸性K2Cr2O7与乙醇反应二、乙酸1乙酸的物理性质2乙酸的分子结构3乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸具有酸的通性探究乙酸酸性的强弱（2）乙酸的酯化反应、酯化反应的反应机理、浓硫酸在酯化反应中的作用、饱和碳

11、酸钠溶液的作用、导气管为什么不能插入液面下、实验中加热试管的目的、酯化反应属于哪一类型有机反应4乙酸的用途第四节 基本营养物质一、糖类、油脂和蛋白质的组成特点1、糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成2、糖类（1）单糖：葡萄糖、果糖（2）二糖：蔗糖、麦芽糖（3）多糖：淀粉、纤维素3、油脂4、蛋白质二、糖类、油脂、蛋白质的性质1、糖类和蛋白质的特征反应（1）葡萄糖（2）淀粉（3）蛋白质2、糖类、油脂、蛋白质的水解反应（1）双糖、多糖的水解反应（2）油脂的水解（3）蛋白质的水解三、糖类的存在及应用1、葡萄糖和果糖的存在和用途2、蔗糖的存在和主要用途3、淀粉和纤维素的存在和主要用途四、油脂的存在及应用1

12、、油脂分布十分广泛2、油脂的用途十分广泛五、蛋白质的存在及应用1、组成人体蛋白质的氨基酸的种类2、蛋白质的存在3、蛋白质的应用（1）蛋白质对人类的营养作用及其原理（2）蛋白质的工业用途（3）酶第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在2、金属冶炼的含义3、金属冶炼的方法(1)热分解法(2)热还原法铝热反应H2还原焦炭还原 (3)电解法4、金属资源的合理开发利用(1)合理开发的意义(2)废旧金属的回收利用（回收实例）5、小结：利用金属活动顺序表归纳金属冶炼的方法二、海水资源的开发利用 1、海水水资源的利用(1)海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库(2)海水水资源利用的两种主要方式(3)海水淡化的途经和方法2、海水化学资源的开发利用（1）海带中提取碘（2）海水提溴（3）从海水中提取镁第二节 资源综合利用 环境保护一、煤的综合利用1煤的组成2煤的综合利用(1)煤的干馏煤的干馏原理煤干馏的主要产物和用途(2)煤的气化(3)煤的液化二