2008届新课标高中化学课件-第一节金属的化学性质2ppt.ppt

1、第一节金属的化学性质 第二课时,第三章金属及其化合物,新课标人教版高中化学必修1,一、碱金属元素 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr,钠 Na,？,神秘“水雷”接连爆炸 原是金属钠原料桶漂入珠江,傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸,中新社广州七月八日电 ：广州市珠江河段上，近两天惊现神秘“水雷”，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。,一位目击者说，早上十时多，桶内突然冒起一股“白烟”，从漂在水面上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。 经专家认定，铁桶

2、内装的是遇水极易燃烧的金属钠。,钠的原子结构,Na,Na+,钠原子极易失电子,显强还原性,是非常活泼的金属,一.钠的物理性质,1.颜色 状态：,2.密度：,3.硬度：,4.熔点 沸点：,比煤油大 =0.97g/cm3,较软 （可用刀切开）,97.8C 882.9C,良好 (金属的通性),5.导电 导热性：,较低,银白色 有光泽,固体,比水小,实验1,切面是银白色，迅速变灰暗。,现象记录：,思考：有同学认为，钠表面变暗，是 因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？ 说出理由。,解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖 在金属钠表面而使钠表面失去了金属 光泽所致。,钠的密度是0.97 g/cm3,质地柔软

3、,化学性质活泼,容易和氧气、水等物质反应。,归纳、总结：,保存方法：保存在煤油中。,原理：钠密度大于煤油，沉在底部，隔绝 了与空气的接触。,钠也可以用石蜡（膏状物）封存。,常温下,4Na + O2 = 2Na2O,（白色）,失去4e-,得到4e-,二.钠的化学性质,1.钠与氧气反应,思考：钠在加热条件下将会发生怎样变化？ 相比较镁、铁在氧气中的燃烧,常温下,4Na + O2 = 2Na2O,（白色）,加热下,-1,失去2e-,得到2e-,失去4e-,得到4e-,注意: 条件不一样，产物不同,不稳定,稳定,点燃,二.钠的化学性质,实验2,1.钠与氧气反应,2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色

4、),过氧化钠,实验32,实验目的： 仪器、药品： 操作步骤： 现象记录：,观察、学习钠在空气中的加热 反应 酒精灯、三角架、泥三角、 坩埚、钠 搭好装置、取钠、加热。 钠熔化、燃烧(黄色火焰)、淡黄 色物质(过氧化钠),方程式：,(淡黄色),过氧化钠介绍:,Na2O2中氧的化合价是-1, 淡黄色粉末。,过氧化钠的用途:,可以和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇遇紧急情况时作生氧剂。具有氧化性，还可以做漂白剂。,2.钠与其他非金属反应,反应剧烈,2Na + S =研磨= Na2S,点燃,2Na + Cl2 = 2NaCl,燃烧,白烟,爆炸,钠与氯气反应,钠与硫反应,3.钠与水反应,浮在水

5、面； 熔为小球； 四处游动； 嘶嘶作响； 逐渐消失， 酚酞变红。,实验3,钠的密度比水小,剧烈反应放热,钠的熔点较低,反应放出气体？,生成碱性物质,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失去2e-,得到2e-,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ,涉及到钠的实验中的注意事项,（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。 （2）在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，在实验过程中要注重防火。 （3）切下未用的钠应及时放回煤油中。 （4）实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须干燥无水。,活动与探究,1、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块

6、金属钠放入到试管中，可以观察到什么现象？并解释。 答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。,2、钠久置于空气的变化情况如何？,4. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 实质: 2Na+2H+=2Na+H2 例题：46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成多少g气体？ * 若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要与水反应。,1为什么不能用手直接拿金属钠？ 2能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。 （提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大） 3 “钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？,思考与交流,5. 钠与盐溶液的反应,+,_,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2 ,*钠与盐溶液反应时， 先与水反应， 但不能置换盐溶液中的任何金属。,2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)