影响化学反应速率的因素示例演示课件

1、1,第二节,影响化学反应速率的因素,2,影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。,内因是指反应物本身性质。,外因是指外界条件如浓度、温度、压强（主要对有气体参加的反应）、催化剂。,一、浓度对反应速率的影响,实验目的：探究浓度的不同对化学反应速率的影响,实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O,3,实验步骤：,向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液（H+） 向其中一支试管中加入2mL 0.01mol/L的H2C2O4溶液，记录褪色所需时间 向另一种支试管中加入2mL0.2mol/L 的H

2、2C2O4溶液，记录褪色所需时间,4,实验结果,KMnO4溶液逐渐褪色,KMnO4溶液逐渐褪色,褪色所需时间短,褪色所需时间长,较浓H2C2O4溶液反应速率快,1、结论,其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢,5,思考,化学反应的过程和本质是什么？,化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，其本质是反应物分子中旧化学键的断裂，生成物分子新化学键的形成。,而发生化学反应的先决条件是反应物分子(或离子)的相互碰撞,能发生反应的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的分子叫活化分子,发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。,

3、6,发生有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向,7,小结,化学反应发生的条件,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,发生化学反应,8,2、原因,浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。,对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 固体物质的反应速率与接触面积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状固体可以通过研细来增大表面积，来加快反应速率。,3、说明,9,练习1有效碰撞是指（ ） A反应物分子间的碰撞 B反应物活化分子间

4、的碰撞 C能发生化学反应的碰撞 D反应物活化分子间有合适取向的碰撞,CD,练习2同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 ( ) A0.1 mo1L-1的盐酸15 mL B0.2 mo1L-1的盐酸12 mL C0.15 mo1L-1的硫酸溶液8 mL D18 mo1L-1的浓硫酸15 mL,C,10,二、压强对化学反应速率的影响,1、结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强化学反应速率加快。,2、原因：增大压强相当于增大浓度。,3、说明（1）改变压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改变就很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。,

5、如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，生成物中有气体，反应物无气体，增大压强化学反应速 率不增大，减小压强化学反应速率也不减小,增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，活化分子碰撞几率增大，所以速率增大,11,增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快,（2）对于气体反应体系有以下几种情况,恒温时：,恒容时：,a 、充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快,b、充入“惰性气体或不参与反应的气体”总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反应速率不变,恒压时：,充入“惰性气体或不参与反应的气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢,12,练习3 对于反应：N2 + O2 2NO2，在密闭容

6、器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入He使气体压强增大 D.使总压强不变，充入Ne气体,AB,13,三、温度对化学反应速率的影响,1、实验探究（一）,实验目的：探究温度变化对化学反应速率的影响,实验原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O,实验步骤：,（1）在两支试管中各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，在另两支试管中各加入5mL0.1mol/L的H2SO4,（2）将四支试管分成两组（一支盛Na2S2O3溶液，一支盛硫酸溶液），一组放入冷水中，一组放入热水中

7、,（3）一段时间后，分别混合两组试管，记录出现浑浊所用时间,14,实验结果：,热水,冷水,短,长,放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短,2、规律：,其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢,3、温度对反应速率影响规律的原因,温度升高，增加了活化分子的百分数,15,许多实验表明：温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2倍到4倍。若温度为t10C时化学反应速率为1，温度升至t20C时化学反应速率为2，则温度对反应速率影响的经验公式是：,4、说明：,16,5、实验探究（二）,实验目的：探究温度变化对化学反应速率的影响,实验原理：4H+ + 4I - + O2 = 2I2 +

8、2H2O,实验步骤：,（1）在两支试管中各加入5mL 1mol/L的KI溶液；并加入几滴淀粉溶液,（3）将四支试管分成两组（一支盛KI溶液，一支盛硫酸溶液），分别放入热水和冷水中,（4）一段时间后，分别混合两组溶液混合，记录出现蓝色所用时间,（2）在另两支试管中各加入5mL0.2mol/L的H2SO4,17,实验结果：,置于热水中,置于冷水中,KI溶液+淀粉+ H2SO4溶液,避免生成碘时而检测不到,变蓝色早,变蓝色晚,升高温度,可加快反应速率,18,例 设C + CO2 2CO ，正反应为吸热，反应速率为1,N2 + 3H2 2NH3，正反应为放热，反应速率为2,对于上述反应，当温度升高时，

9、1和2的变化情况为（ ）,A.同时增大B.同时减小 C. 1增大2减小D. 1减小2增大,A,19,四、催化剂对化学反应速率的影响,1、实验探究（一）,实验步骤：在两支试管中分别加入5mL 5%的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末。观察实验现象。,实验结论：MnO2对H2O2的分解起催化作用，加速反应速率,2、规律：适当的催化剂能加快化学反应速率,3、原因：能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数,20,4、说明：,（1）催化剂的催化性能往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料进行净化除去毒物,（2）研制开发新的催化剂，研究的主要目标之一是含过渡元素