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文档简介

1、化学反应速率与反应限度,苏教版化学,2,改变人类生活的化学发明,铁触媒,500,左右,20,50MPa,“将空气变面包”的反应,N,2,+3H,2,2NH,3,过去,100,年人口暴涨最主要的原因,1904,1908,1910,0.012%,6%,10%,反应条件,不断优化,快,多,化工生产,调控反应条件,化学理论,化学,反应速率,理论,化学,反应限度,（,化学平衡,）理论,影响化学反应速率的因素,白色污染,气液逆流,矿石,粉碎,下通,空气,催化剂,磁环,催化剂,改,变,反,应,速,率,的,因,素,反应物性质,反应温度,光照,催化剂,反应物接触面积,内因,反应物,浓度,反应,压强,外因,温度催

2、化剂浓度对反应速率的影响,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,影响因素,结论,反应物温度,反应物浓度,催化剂,温度高，速率快,催化剂能加快反应速率,浓度大，速率快,反应压强大，反应速率快；反应物接触面积大，反应速率快,反应速率角度选择合成氨反应条件,选择合适的催化剂；较高的温度；较大的压强,化学反应速率的表示,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大,?c,?t,V,=,mol,L,-1,时间,-1,1,、计算表达式,单位,3,、固体与纯液体（如水）不属于此研究范畴,数值不同；,表示快慢的意义一致,0.1,0.3,0.2,速率值比,=,计量数比,2,、反应物、生成物均可表示反应速率,化

3、学反应速率知识应用,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O+CO,2,1,、图中,0,t,1,、,t,1,t,2,、,t,2,t,3,、,t,3,t,4,四个时间段，,反应速率最快的是,，其主要原因：,。,2,、本实验中影响反应速率的主要因素是,。,t,1,t,2,反应放热，温度升高,浓度、温度,可逆反应,2Fe,3+,+ 2I,-,=2Fe,2+,+I,2,2,Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,正反应,逆反应,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,KSCN,溶液,淀粉溶液,5mL,0.1mol,L,-1,KI,溶液中加入,1mL,0.1mol,L,-1

4、,FeCl,3,溶液,同一条件,下，既能向,正反应,方向进行反应；又能向,逆反应,方向进行反应；,反应物,不能完全,转化为生成物（反应有一定的限度）,可逆反应特点,反应双向、同时进行,反应体系中各物质的,量不再,发生,变化,反应条件发生变化，此平衡状态就会被破坏，反应或向正反应方向进行，,或向逆反应方向进行，直至形成新的平衡状态,反应物,正反应,逆反应,生成物,正反应速率（,V,正,）,逆反应速率,（,V,逆）,反,应,速,率,反应时间,V,正,=V,逆,反应处于动态平衡状态，反应限度达到最大,化学平衡,反应限度角度选择合成氨反应条件：高压、低温,工业合成氨反应条件的选择,N,2,+3H,2,2NH,3,20,50MPa,500,左右

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