2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铜及其化合物推断题含详细答案

1、2020-2021 高考化学知识点过关培优易错试卷训练铜及其化合物推断题含详细答案一、铜及其化合物1 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： a、 f 为无色气体单质， b 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成b 获得 1918年的诺贝尔化学奖。 c 为黑色氧化物， e 为紫红色金属单质，i 为蓝色沉淀 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 g 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)e 与 g 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kpa 的条件下，将vl 的 b 气体溶于 100 ml

2、水中，得到密度为 1 的 g ml溶液 m，则 m 溶液的物质的量浓度为_ moll1。 (已知 25 、 101 kpa 条件下气体摩尔体积为 24.5 l mol 1，不必化简 )(4)分别蘸取 b 的浓溶液和 g 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)b 和 c 反应的化学方程式为 _。(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉淀。写出 so 还原 j生成 k 的离子方程式：2_。【答案】钝化3cu 8h 2no3 =3cu2 2no 4h2ov100024.517v+2450冒白烟3cuo24.52 2cl so so2 2nh3=3cu n23h2o 2cu2 2h2o

3、2cucl 4h4【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是vmol，溶液的质量是17v +100 g，溶液的体积为17v24.524.5+100 g17v+245024.5ml，据此解答；ggml-124.5(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)b 与 c 反应即 cuo 和 nh3 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉淀，则k 是 cucl， so2 还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】

4、a、 f 为无色气体单质， b 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成b 获得 1918 年的诺贝尔化学奖，则b 是氨气， a 是氧气， d 是 no， f 是氮气， g 是硝酸。 c 为黑色氧化物， e 为紫红色金属单质， i 为蓝色沉淀，则c 是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水， e 是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，i 是氢氧化铜， j是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为=3cu2 2no 4h2o，故答案为：3cu 8h 2no33cu 8h 2no3=3cu2 2no 4h2 o；(3

5、)氨气的物质的量是vmol，溶液的质量是17v +100 g，溶液的体积为24.524.517vv+100 g 17v+2450100024.5ml，所以溶液的物质的量浓度为24.524.517v+2450ggml-124.5v1000案为：24.5；17v+245024.5 1，故答mol l(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)b 与 c 反应的化学方程式为3cuo 2nh3=3cu n 3h o，故答案为： 3cuo 2nh3=3cu22n2 3h2o；(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉

6、淀，则k 是 cucl， so2 还原氯化铜生成氯化so2 2h2o so4，故答案为：2cu2亚铜的离子方程式为 2cu2 2cl2cucl 4h2 2cl so2 2h2o 2cucl 4h so42 。2 某工厂的工业废水中含有大量的al2(so4 )3、较多的cu2+和少量的na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 x、 y、 z 均过量 )。(1)试剂 x 为 _，加入试剂x 发生的离子方程式是_ 试剂 z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加

7、热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2al+3cu2+=2al3+3cu氨水过滤al2(so4)3、 h2so4al2(so4)3、h2so4so2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的al24 32+和少量的 na+，由流程可知加入 x 为(so )、较多的 cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 al24 324al 和 cu 的(so ) 、 na so，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂y 用于溶解 al，反应产生 al24 3，而 cu 不能发生反(so )应，则为稀 h2 4含有 al24 3243so ，溶液 2(so ) 、过量 h

8、so ，由于al(oh) 是两性物质，能够与过量的强碱 naoh 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成al(oh)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成al2o3，电解熔融的 al2o3可生成 al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为cu、 al 混合物，操作是过滤，试剂y 是h2so4，溶液 1 含有 al2 (so4)3、 na2so4，溶液 2含有 al2(so4)3、过量 h2so4，试剂 z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解al(oh)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 x 为 al，可用于除去溶液中的cu2+，反应的离子方程式为：2al+3c

9、u2+=2al3+3cu；试剂 z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；24 324(3)溶液 2 中含有的溶质有 al(so )、 h so；(4)操作是加热al(oh)3，al(oh)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金属 cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生cuso4、 so2、 h2 o，反应方程式为： cu+2h2so4 (浓 )cuso4+so2 +2h2o，所以反应产生的气体为so2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设

10、计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。3 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_（从fe3+、 cu2+、 fe2+中选填）。（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_ （从fe、 cu 中选填）。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_（从fe3+、cu2+、 fe2+中选填）。【答案】3+2+3+fe、 cucu、 fe fe【解析】【分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。（ 1）由反应 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu2+ fe

11、2+cu 进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。（ 2）利用 2fe3+fe 3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu、 2fe3 +cu 2fe2 +cu 2 进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。（ 3）利用 2fe3+cu=2fe 2 +cu2 进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。【详解】（ 1）从反应 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu 可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能与 fe 反应的 fe3+、 cu2+不可能存在。答案为： fe3+、 cu2+；（ 2）从反应 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu

12、2+ fe2+cu、 2fe3 +cu 2fe2 +cu 2 可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的fe、 cu 不可能存在。答案为： fe、cu；（3）从反应 2fe3 +cu=2fe2 +cu2 可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与cu 反应的 fe3 不可能存在。答案为：fe3+。【点睛】所谓离子共存，是指离子 (包括原子、分子 )间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。在平时的学习中，应对基本的反应加强记忆，否则，我们无法确定离子间能否共存。4 为探究不含结晶水盐a（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：

13、取少量 a，加水， a 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；另取一定量 a 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物b 产生，同时产生气体c， b 的质量为 a 质量的四分之三， c 能使盐酸酸化的 bacl溶液产生白色沉淀。 b 遇水生2成不溶于水的蓝色固体d，同时有三分之二的 s 元素溶于水。(1)a 组成元素是 _（用元素符号表示）。(2)b 的化学式是 _。(3)b 与水反应的化学方程式是_。【答案】 cu s o cu3cu2oso4+4h2o=3cu(oh) 2cuso4h2o+2cuso42oso4或 3cu2oso4+3h2o=3cu(oh) 2cuso4 +2cuso4或

14、3cu2oso4+3h2o=cu4(oh)6so4 +2cuso4【解析】【分析】取少量 a，加水， a 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明a 是 cuso4，根据物质组成确定其中含有的元素；另取一定量 a 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物b 产生，同时产生气体c， c 能使盐酸酸化的 bacl2 溶液产生白色沉淀，则c 是 so3，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是 baso4， b 的质量为 a 质量的四分之三，根据质量守恒应该是2 个 cuso4 分解的产物，则 b 是 cu2oso4， b 遇水生成不溶于水的蓝色固体d，同时有三分之二的 s 元素溶于水，若有 3 个 cu2

15、oso4 反应，溶于水的s 只能是生成 2个 cuso4，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。【详解】(1)根据上述分析可知 a 是 cuso4，含有 cu、s、o 三种元素；(2)由于 a 分解产生的 c 是气体， c 能使盐酸酸化的bacl2 溶液产生白色沉淀，说明c 是 so3气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是baso4， a 分解产生的 b 为黄色固体，且b 的质量为 a 质量的四分之三，则b 应该是2 个 cuso43后剩余的部分，根据质分解产生 1 个 so量守恒定律可知 b 是 cu24oso ；(3)b 遇水生成不溶于水的蓝色固体d，同时有三分之二的s 元素溶于水

16、，溶于水的以cuso4形式存在，还有三分之二的s 元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为 3cu2oso4+3h2o=3cu(oh) 2cuso4 +2cuso4 或写为 3cu2oso4 +4h2o=3cu(oh)2cuso4h2o+2cuso4 或者3cu2oso4+3h2o=cu4(oh)6so4+2cuso4。【点睛】本题考查了物质的元素组成、物质的物理性质、化学性质在物质成分确定的应用。掌握元素的存在形式、溶液的颜色及质量守恒定律是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。5 有关物质的转化关系如下图所示 (反应条件已略去 )。已知： a 为紫红色金属， b 是强酸，

17、e 能使品红溶液褪色， f 是海水的主要成分， h 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为 99.5 g mol -1， i 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题：(1)h 的化学式为 _。(2)f 的电子式为 _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。【答案】 cuclcu + 2h2 4( 浓 )4223+2+socuso + so + 2h ocucl + fe = fe +2+-cu+ cl【解析】a 为紫红色金属，则应为cu，b 是强酸， e 能使品红溶液褪色，则b 是浓硫酸， e 为so2，反应为 cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜

18、、二氧化硫和水，f 是海水的主要成分， f 为 nacl ， h 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g mol -1 ，则 h 应为 cucl ，i 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则i 为 fecl 3 溶液，以此解答该题。【详解】(1) 根据以上分析， h 的化学式为 cucl，因此，本题正确答案是： cucl；(2) 根据以上分析， f 为因此，本题正确答案是：nacl ，则f 的电子式为；，(3) 根据以上分析，反应为cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式cu + 2h2so4( 浓 )cuso4+ so2+ 2h2o，因此

19、，本题正确答案是：cu + 2h2 so4( 浓)cuso4 + so2+ 2ho；(4) 根据以上分析，反应为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程3+2+2+-，式为： cucl + fe= fe+ cu+ cl因此，本题正确答案是：3+2+2+-cucl + fe= fe+ cu+ cl 。6 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知a 是由两种元素组成的黑色粉末， b 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， c 是空气中含量最多的单质， d是白色粉末且焰色反应呈黄色，e 是一种紫红色金属， f 是一种无色气体单质， h 是一种红棕色气体， i

20、 是最常见的液体，k 是一种强碱。（ 1） b 的化学式为 _。（ 2） k 的电子式为 _。（3）写出反应的化学方程式：_ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】nancuo+2nan3cu+na 2o+3n 2 3cu+8h+-=3cu2- 2no 332no 4h2o【解析】 c 是空气中含量最多的单质，则c 是 n 2； d 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则d中含有 na 元素； e 是一种紫红色金属，则e 是 cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： a 是 cuo、 b 是叠氮化钠、 d 是 na2o、e 是 cu 、g 是 no、 h 是 no2、i 是 h2o、 j

21、是 hno 3、 k 是 naoh 、 l 是 cu(no 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 nan 3；（2） naoh 的电子式为（ 3 ）反应为叠氮化钠和cuo；受撞击反应生成n 2 、 na2o和cu ，故化学方程式为：cuo+2nan 3cu+na 2o+3n 2；（ 4）反应为cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3cu+8h + 2no 3- =3cu 2- 2no 24h o。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件

22、找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。7 已知：在ph 为 4 5 的环境中， cu2 、 fe2 几乎不水解，而fe3 几乎完全水解。用粗氧化铜（ cuo 中含少量fe）制取 cucl2 溶液过程如下： 取一定量的粗cuo，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的ph 为1。 向滤液中通入cl2，搅拌。 向 中加入适量物质a，微热，搅拌，调整溶液的ph，过滤。 把 所得滤液浓缩。（ 1） 中加热并搅拌的目的是 _ 。（ 2） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 3） 中的物质 a 可能是 _ ；调整的 ph 范围是 _ ；过滤后滤渣的成分是 _ 。（ 4） 中发生反

23、应的离子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用 ph 试纸测定溶液的 ph 值： _。【答案】加快反应速率，是反应充分2fe2+cl2=2fe3+2cl- cuo 4-5 fe(oh)3cuo+2h+ =cu2+h2 o取一小块 ph 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在纸中央，待变色后与标准比色卡相比。ph 试【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有cu2+，fe2+， cl-， h+；通入氯气将亚铁离子氧化成 fe3+，离子方程式为：2fe2+ +cl 2 =2fe3+ +2cl - ，加入适量cuo 可以调节 ph 值至4-5，将 fe3+转化成沉淀，同时不引入新的

24、杂质，之后过滤浓缩，得到cucl2 溶液。【详解】（ 1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：2fe2+ +cl 2 =2fe 3+ +2cl - ；（3）根据分析可知a 为 cuo，既能调节ph 值又不引入新的杂质；根据题目信息可知ph在 4-5 的环境中 cu2 几乎不水解，而 fe3 几乎完全水解；得到的滤渣为 fe(oh)3 ，故答案为： cuo；4-5； fe(oh)3；（ 4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为： cuo+2h+=cu2+h2o；（ 5）测溶液 ph 值的方法为：取一小块 ph 试纸，放在玻璃片上，用玻璃

25、棒蘸取待测液，点在 ph 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。8 氧化亚铜 (cu2o)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 cufes2、 cu2 s等 )为原料制取cu2o 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的ph 如下表：232fe(oh)fe(oh)cu(oh)开始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是_， cu2s 与 o2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(2)试剂 x 是 h2 o2 溶液，当试剂x 是 _时，更有利于降低生产成本。(3)加入试剂 y 调 ph 时， ph 的调控范围是_。(4) 还

26、“原 ”步骤中为提高 n2h4 转化率可采取的措施有 _(填序号 )。a.不断搅拌，使 n h和溶液充分接触b.增大通入 n2h 的流速244c.减少 koh的进入量d减.小通入 nh的流速24(5)写出用 n2h4 制备 cu2o 的化学方程式为 _(6)操作 x 包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu2o，写出阳极上生成cu2o 的电极反应式为 _(8)工业上用氨气生产氢氰酸(hcn的反应为：ch4(g)+nh3(g) hcn(g)+3h2 (g )h0。其他条?件一定，达到平衡时nh3 转化率随外界条件x 变化的关系如图所示

27、。则x 可以是_(填字母序号 )n nh 3a.温度b.压强c.催化剂d.n ch 490【答案】 so22 1空气或氧气3.7 ph4.8 ad4cuso n2h48koh2cu2on2 4k2so4 6h2o 防止 cu2 o 被空气中氧气氧化2cu 2e 2oh=cu2o h2o bd【解析】【分析】硫化铜矿石（含cufes2cufes+4o22、 cu2s等）预处理后与氧气焙烧：cu2s+3so2+2feo、 cu2s+2o22cuo+so2，部分 feo 被氧化为 fe2o3，得到相应的金属氧化物和so2，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有cu2+、fe2+、 fe3+的酸性溶液，加

28、入试剂x 将 fe2+氧化为 fe3+，加入试剂 y 调节 ph3.7 4.8 沉淀 fe3+，过滤，将滤液用 koh、 n2h4 还原，反应为： 4cuso4+n2h4 +8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu2o。【详解】(1)根据流程，矿石与氧气高温反应得到金属氧化物和so ；cu s 与 o 反应为222cu2s+2o22cuo+so2，氧化剂为氧气，还原剂为cu2s，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1；(2)若试剂 x 是 h2o2溶液，将 fe2 氧化为 fe3 ；酸性条件下， o2 也可将 fe2 氧化为 fe3 ，而氧气或空气价格

29、远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；(3)加入试剂 y 的目的是调节3，但不沉淀2，根据表中数据可知，ph 范ph 完全沉淀 fecu围为： 3.7 ph4.8；(4)还原过程中发生的反应是4cuso4+n2h4+8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o，提高 n2h4的转化率，则n2h4 要充分反应；a不断搅拌，增加n2h4 与溶液的接触面，使得n2h4 充分反应， a 符合题意；b增大通入n h的流速，有部分n h 来不及反应，转化率会降低，b 不符合题意；2424c减少 koh 的进入量 ,该反应需要消耗碱，如果没有碱，反应速率减慢，转化率降低，c不符合题意；d减小通入 n2h4

30、 的流速，能够使得n2h4 反应更加充分，转化率增加，d 符合题意；综上 ad 符合题意；(5)根据分析 n2 h4 制备 cu2o 的化学方程式为4cuso+n2h4+8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o；(6)操作 x 为过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu o，因为 cu o 可以被 o氧化，在加热条222件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu o，阳极发生氧化反应，电极2反应式为： 2cu-2e22+2oh =cu o+h o；(8)根据图示， nh3的转化率随着x 的增加而减小；a该反应为放热反应，升高温度，平衡正向

31、移动，nh3 的转化率增加，与图像不符，a 不符合题意；b该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，nh3 的转化率减小，与图像相符，b 符合题意；c催化剂增加化学反应速率，但是不影响平衡移动，nh3 转化率不变，与图像不符，c 不符合题意；d n nh 3增加，平衡正向移动，但是nh3 的转化率减小，与图像相符，d 符合题意；n ch 4综上 bd 符合题意。【点睛】问题 (8)中的 d 项，可以从等效角度思考，在恒压的条件下，nh3 要达到相同的转化率要加入同等比例的 ch4，才可以。如果只加入34的转化率增加，而3自身的转化率nh，则 chnh会降低。9 氯化亚铜（cu

32、c1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。cuc1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于cl 浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cucuc1的工艺过程如图。回答下和少量 cuo ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产列问题：（1）步骤中n 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式_。（ 2）步骤中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是 _，滤液中可循环利用的物质是_ 。（ 3）步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为cu 2 (oh) 3 cl ， cucl 被氧化为 cu 2 (oh) 3 cl 的化学方程式为_ 。（4）用 k 2cr2 o7 溶液测定氯化亚

33、铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的fecl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100ml溶液，取溶液10.00ml 用 0.1000mol lk2cr 2o 7 溶液进行滴定，反应中cr2 o72被还原成cr 3，相关数据记录如表所示：该样品中cucl 的质量分数_ 。实验编号123消耗k 2cr2 o7 溶液的体积/ml14.9816.0315.02（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量2cu nh 3 4 等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到cu

34、cl ，电解时阴极的电极反应式为_，生成 cucl 的离子方程式为_ 。【答案】 4cu+no 3- +10h + =4cu 2+ +nh 4+ +3h 2o 使完全反应，阻止生成的被氧化硫酸 4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl 89.55%2+e- +2h 2o= cu nh 3+cu nh 342 +2nh 3 h 2 ocu nh 322h cl cucl2nh 4【解析】【分析】铜与硝酸根和氢离子反应生成铜离子，加入亚硫酸铵和氯化铵生成硫酸、氯化亚铜等，过滤得到氯化亚铜，经水洗、醇洗、烘干等到氯化亚铜产品。【详解】步骤中n 元素被还原为最低价变为铵

35、根离子，铜变为铜离子，因此反应的离子方程+2+式； 4cu+no 3 +10h =4cu+nh 4 +3h 2 o ；故答案为：+2+4cu+no 3 +10h=4cu+nh 4 +3h 2o 。步骤中，亚硫酸根具有还原性，铜离子具有氧化性，cucl在潮湿空气中易水解氧化，因此亚硫酸铵要略保持过量，原因是使完全反应，阻止生成的被氧化，cu2+、 cl 、so32- 和h2o 反应 cucl、 so22- 、 h+，因此滤液中可循环利用的物质是硫酸；故答案为：使完全反应，阻止生成的被氧化；硫酸。步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为cu2(oh)3cl ，与空气中氧气、水

36、反应生成cu(oh)3cl 和 hcl，其反应的的化学方cucl2程式为 4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl ；故答案为：4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl。三次消耗中第二次是错误数据，舍去，求另外两次平均数为15.00ml，根据得失电子守恒关系得到n(cucl)=6n(cr2o72-1) = 6 0.1 moll0.015l = 0.009mol，该样品中 cucl的质量分数 0.009mol1099.5g mol 1100%89.55%10.0g2nh 3 2+根据图中信息，阴极cu nh 3 4得到电子变为 cu

37、和 nh 3 h 2 o ，因此2+电解时阴极的电极反应式为cu nh 34+e- +2h 2o= cu nh 32 +2nh 3 h 2o ，电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到cucl，生成 cucl 的离子方程式为cu nh 322hclcucl2nh 4 ；故答案为：cu nh 3 22hclcucl2nh 4 。10 黄铜灰渣（含有 cu、 zn、 cuo、 zno 及少量的 feo、fe2o3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中所加 zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液 中含有的主要金属阳离子是 _（ 3）写出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热 cucl2xh2o 晶体