高一化学必修一《二氧化硫》.ppt

1、欢迎各位莅临指导,二氧化硫,你会选择哪一种,熏了硫磺就是显好，能卖个高价钱,银耳、开心果、香菇、蜜饯等等为什么 要用硫磺熏，国家允许吗,二氧化硫有毒，怎样选到二氧化硫不超 标的食品,二氧化硫有什么性质和用途,二氧化硫,颜色,想原因,气味,密度,沸 点,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的相对平均分子量对比,沸点为10,二氧化硫的物理性质,认识二氧化硫,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水,探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析,二氧化硫,颜色,想原因,气味,密度,沸 点,二氧化硫的物理性质,溶解性,1体积的水大约可以溶解40

2、体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体,大胆分析和预测,二氧化硫有哪些化学性质,思考：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手,价态类别二维图,二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量,S S S（SO2） S,2 0 +4 +6,根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质,还原性,氧化性,加还原剂,如H2S、Na2S等,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、H2O2等,SO2有漂白性,怎么设

3、计实验来证明 二氧化硫的性质,我们怎么得到二氧化硫,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2,探究二氧化硫的化学性质,量多，一旦泄露，我们会不堪忍受,1、棉签头上依次分别滴加 1-2滴紫色石蕊试液、品红溶液、 溴水、酸性高锰酸钾溶液、硫化钠溶液,2、盖好杯盖；在吸管和杯口塑料膜接触的部位围一圈浸过稀NaOH 溶液的棉花条， 防止多余的SO2气体逸出污染环境,3、从吸管上口向Na2SO3粉末上滴加2滴管浓H2SO4，并迅速用滴了氢氧化钠的棉花团堵住吸管上口,4、透过透明塑料杯壁观察现象,探究2,大家分别看到什么现象,紫色石蕊试液,褪色,溴水,酸性高锰酸钾溶液,变红,品红溶液,硫化钠

4、溶液,褪色,褪色,有黄色固体析出,Why,紫色,黄色,紫红色,红色,无色,变红,Why,LOGO,用久的纸张发黄了,SO2漂白原理,无色 物质,加热或长时间,SO2与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质,为什么是某些呢,so2+某些 有色物质,1、具有酸性氧化物的通性 2、既有氧化性，又有还原性 3、漂白性：暂时性漂白,二氧化硫的化学性质,杀菌、防腐,二氧化硫的用途,银耳、开心果、香菇、蜜饯等等为什么 要用硫磺熏，国家允许吗,二氧化硫有还原性、漂白性，所以二氧 化硫是食品添加剂，在食品中可以做为 漂白剂、防腐剂、抗氧化剂,二氧化硫等防腐剂在安全使用范围内， 对人体是无毒副作用的。 但是，物极

5、必反,二氧化硫有毒，怎样选到二氧化硫不超 标的食品,看、闻、捏,在外面就餐时，如何尽量减少经过用SO2漂白的一次性筷子对自身的危害呢,学以致用,买的干货我还是不能确定二氧化硫有没有超标，怎么办,课堂小结,通过本节课的学习，你有哪些收获,下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质,1、将SO2通入品红溶液,2、将SO2通入 酸性KMnO4溶液,3、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液,红色褪去，说明SO2有漂白性,紫红色变为无色，说明SO2有还原性,红色褪去，说明SO2是酸性氧化物,课堂练习,2、已知碳与浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，请设计实验证明碳与浓硫酸反应的产物,仪器连接如下,说明: 应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证