备战高考化学二模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合含详细答案

1、备战高考化学二模试题分类汇编化学反应速率与化学平衡综合含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 研究不同ph 时 cuso溶液对 h2o2分解的催化作用。资料： a cu2o 为红色固体，4难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫cu 和 cu。 bcuo2酸，生成 cu2+和 h2o2。 c h2o2 有弱酸性： h2o2h+ + ho2- ， ho2-h+ + o22- 。编实验现象号向 1 ml ph 2 的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入出现少量气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液向 1ml ph 3 的 1 mol l- 1cuso4 溶液中加

2、入立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液向 1ml ph 5 的 1 mol l- 14立即产生大量棕褐色沉淀，产cuso 溶液中加入生大量气泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液（1） 经检验生成的气体均为o242 2_。，中cuso 催化分解h o 的化学方程式是（ 2）对中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：. cuo2 ，.cu2o 和 cuo2 的混合物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若中生成的沉淀为 cuo2，其反应的离子方程式是 _。依据中沉淀完全溶解，甲同学认为假设不成

3、立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是 _。为探究沉淀中是否存在cu2o，设计如下实验：将中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液ph，以 pan 为指示剂，向溶液中滴加c mol l- 1edta 溶edta 溶液至滴定终点，消耗液 v ml。 v=_，可知沉淀中不含cu2o，假设成立。（已知：cu2+edta= edta- cu2+，m296 g mol- 1， m ( cu2o144g mol- 1）cuo) )(（3）结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同ph 时 h2o2分解速率不同的原因。实验：在试管中分别取

4、1 ml ph 2、 3、 5 的 1 mol l- 1 na2so4 溶液，向其中各加入0. 5 ml 30% h2o2 溶液，三支试管中均无明显现象。实验： _（填实验操作和现象），说明cuo2 能够催化h2o2 分解。（5）综合上述实验，、中不同ph 时 h2o2 的分解速率不同的原因是_。【答案】 2h2 222222+ cuo2+2+反应产生的 h22oo +2h oh o +cu+2hcuo与 ho 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化cu2 o 或 cu，无法观察到红色沉淀 cu1000a溶液96c中存在 h2o2+ ho ， ho + o2 ，溶液 ph 增大，两个平衡均正向移

5、动，o 2h22h22 浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入 30 h2o2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变cuo2的催化能力强于cu2+；随 ph 增大， cu2 +与 h2o2 反应生成 cuo2 增多【解析】【分析】【详解】（1）由题意可知，在硫酸铜做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2h2o2o2+2h2o，故答案为：2h2 o2o2+2h2o；（ 2）若中生成的沉淀为 cuo2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为 h2o2+cu2 +=cuo2+2h+，故答案为：

6、 h2o2+cu2+=cuo2+2h+；由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设可能成立，乙同学的观点正确，故答案为： cuo2 与 h+反应产生的 h2o2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 cu2o 或 cu，无法观察到红色沉淀cu；a g 过氧化铜的物质的量为ag，由方程式可得如下关系：cuo2+ edta，则有96g/ mol2 cuag= c mol / l v 101000a1000a96g/ mol3l，解得 v= 96c ml，故答案为：96c；3）由题意可知，双氧水溶液中存在如

7、下电离平衡h2 2+hoho +o2（h2 、2h2o ，溶液 ph 增大，氢离子浓度减小，两个平衡均正向移动，过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，故答案为：溶液中存在h2 2+ho ，ho+o 2，溶液phh22h2o增大，两个平衡均正向移动，o22 浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大；（ 4）若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变，故答案为：将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入3

8、0 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变；（ 5）由以上实验可知，当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大，故答案为：2的催化能力强于2+；随 ph 增大， cu2+与 h2 2反应生成2增多。cuocuocuo【点睛】当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大是解答关键，也是实验设计的关键。2 以环已醇 ()为原料制取己二酸hooc(ch2)4cooh的实验流程如下：其中 “氧化 ”的实验过

9、程：在 250ml 四口烧瓶中加入 50ml 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入 9.48g(约 0.060mol) 高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至 35 ，滴加 3.2ml(约 0.031mol ) 环己醇，发生的主要反应为kooc(ch2)4cookh0（1） “氧化 ”过程应采用 _加热。 (填标号 )a热水浴b酒精灯c煤气灯d电炉（ 2） “氧化 ”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为 _s/ 滴。（3）为证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到_，则表明反应已经完成 .（ 4）

10、 “趁热抽滤 ”后，用 _进行洗涤。（ 5）室温下，相关物质溶解度如表。 “蒸发浓缩 ”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至 _(填标号 )。化学式己二酸naclkcl溶解度g/100g 水1.4435.133.3a5mlb 10mlc15mld20ml（6）称取已二酸(mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50ml 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用0.2000 mol/lnaoh溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗naoh 的平均体积为19.70ml.naoh 溶液应装于_ (填仪器名称).己二酸样品的纯度为_.【答案】a25未出现紫红色热水c碱性滴定管9

11、8.5%【解析】【详解】（ 1）由题可知， “氧化 ”过程中反应温度为 35，因此应采用热水浴加热，故答案为： a；（2）为保证反应温度的稳定性（小于50），由图可知，最好采用25s/ 滴，故答案为： 25；（3） 0.031mol 环己醇完全氧化为kooc(ch) cook，失去电子0.031mol 8=0.248mol，而2 40.06mol 高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol （ kmno4 mno2），由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明“氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成，故答案为：未出现紫红色；（ 4）趁热抽滤后，应用热水

12、进行洗涤，故答案为：热水；（ 5）溶液中杂质 kcl 的质量为： 0.06mol (39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解 kcl 所需水的体积为： 4.47100 ml=13.42ml，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能够最大限度析出，故33.3应浓缩溶液体积至15ml，故答案为： c；（6） naoh 溶液应装于碱式滴定管；由hooc(ch2)4 cooh+2naoh=2ho+naooc(ch2)4coona 可知，1n(naoh)=n(hooc(ch2)4cooh)，故己二酸样品的纯度为2-319.710 l0.2mol/l146g/mol0.5100% =98.5%，故答案为：

13、碱式滴定管；98.5%。【点睛】对于本题第（ 5）问解答过程中需注意，进行重结晶的试验中，对所需产品的析出纯度要求较高时，杂质最好全部溶解在水中，若杂质随产品一起析出，将会降低产品的纯度。3 硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用so2 通入 na2s和 na2co3 的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。(1)用图 2 所示装置制取na2s2o3，其中盛放na2so3 固体的玻璃仪器名称是_，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_。(2)保险粉样品中 na2s2o35h2o 的纯度 (质量分数 )可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为 2na2s2o3 i2 2nai na2s4o6。准确称取 w g 样品于

14、锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol l 1 碘的标准溶液进行滴定。请回答：到达滴定终点的标志 _。滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_ml，产品的纯度为_(设 na2s2o35h2o 相对分子质量为 m)。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2s2o35h2o 的纯度的测量结果 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”)。(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：下列有关说法不正确的是_a 该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法b 实验和探究其他条件不变

15、时na2s2o3 浓度对相关反应速率的影响c 实验和溶液变浑浊的时间相同d 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和【答案】蒸馏烧瓶2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 溶液变为蓝色，且30s 内不恢复原色 18.100.326m%或 3.62?10 -3?m偏低 cdww【解析】【分析】(1)根据仪器的结构和性能确定盛放na2 so3 固体的玻璃仪器名称；三颈烧瓶中发生的反应是so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇淀粉变蓝指示反应终点；终点读数与起点读数之差为消耗碘的标准

16、溶液体积，根据方程式计算；局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低；(3)a采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响；b实验、的温度相等，c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响；c实验、的温度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4)不相等，反应速率不相等；d实验、温度不相等， c(h2so4)和 c(na2s2o3)也均不相等。【详解】(1) 盛放 na2so3 固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶中so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠时发生反应的化学方程式为2na2s+na

17、2 co3+4so2=3na2s2o3+co2；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s 内不恢复原色，说明反应到达终点；终点读数为18.10ml，起点读数为0.00ml，故消耗碘的标准溶液体积为18.10ml，设 na2s2o3?5h2 o 的纯度为 x，则：2na2 s2o3?5h2o 2na2s2o3 i22mg1molwxg18.10-3-1l 0.10010mol?l故 2mg： wxg=1mol-3-1，解得 x=0.362m：18.10 10l 0.1000mol?lw%；局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，会使样品中na2s2o

18、3?5h2o 的纯度的测量结果偏低；(3)a采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响，故a 正确，b实验、的温度相等， c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，故 b 正确；c 实验、的温度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4 )不相等，中 c(h2so4)较大，反应速率较快，变浑浊时间较短，故 c 错误；d 探究温度对化学反应速率的影响，应保证物质的浓度相等，而实验、温度不相等，c(h so )和 c(na s o )也均不相等，实验、中c(hso )和 c(na s o)均相等，但温度不2422324223等，故

19、实验、是探究温度对化学反应速率的影响，故d 错误；故答案为 cd。4 甲、乙两个实验小组利用 kmno4 酸性溶液与 h2 c2o4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下 ( 实验中所用 kmno4 溶液均已加入 h2so4 ) ：甲组：通过测定单位时间内生成co2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中a、 b 的成分见表：序号a 溶液b 溶液2ml0. 2mol / lh2c2o4溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液2ml0. 1mol / lh2c2o4溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液2ml0. 2mol / lh2c2o4溶

20、液4ml0. 01mol / lkmno4溶液和少量 mnso4（1）该反应的离子方程式为 _；乙组：通过测定kmno4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究kmno4与 h2c2o4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ ml1050x0.5mol / lh c o / ml5101052240.2mol / l kmno4/ ml551010时间 / s402010_（2） x=_，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。（ 3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然

21、褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 3 号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间 / s051015202530温度 / 2526262626. 52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。ab. 水c氯化锰d. 硫酸锰. 硫酸钾.【答案】 5h22 44 - +6h+=10co2+2mn2+8h22 2 44过量c o +2mnoo5 h c o 的量太少， kmno反应速率加快不是温度的影响催化

22、剂d【解析】【详解】（1） kmno4酸性溶液与2 24, 该反应的离子方程式h c o 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水为： 5h2 2 44- +6h+=10co22 +8h2c o +2mno+2mno；（2）为了探究 kmno4 与 h2c2o4 浓度对反应速率的影响, 实验 1 - 4中溶液的总体积应该为20，则 x=20- 10- 5=5；环境表中数据可知h2c2o4 的量太少， kmno4 过量，所以 4 号实验中始终没有观察到溶液褪色；（ 3）根据表中数据知， 20s 时温度不最高，但 20s 前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；（ 4） kmno4 与 h2c2o

23、4 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选 d。【点睛】锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。5 某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（ 1）该实验的目的为 _ 。（ 2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_ 。（ 3）过程体验实验内容（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的 0.5mol.l-1 的盐酸中。（ 2）将等体积等浓度（ 3mol.l-1 ）的盐酸两份分别

24、同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。（ 3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（ 3mol.l-1 、5mol.l-1、）的盐酸中.（ 4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积 0.5mol.l-1 盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。实验现象实验结论 与盐酸反应产生影响化学反应速率大小的气泡的速率快。内因为 _ _。 状 caco参加反应的固体物质颗粒与盐酸3 ，与其他反应物的接触反应产生气泡的速面积 _，化学反应速率快。率越快。铁片与 _ _盐酸反应物的浓度_，化反应产生气泡的速学反应速率越快。率快。 （填 “甲 ”或温度 _ _，化学

25、“乙 ”）试管中产生反应速率越快。气泡多且快。【答案】探究影响化学反应速率的因素试管、胶头滴管镁条反应物本身的性质粉末越小越大5mol/l越大甲越高【解析】【分析】（ 1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；（ 2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；（ 3）影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的接触面积对反应速率也有影响，据此解答。【详解】（ 1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。故答案为探究影响化学反应速率的因素；（ 2）实验在试管中

26、进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；（ 3）实验（ 1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状caco3 与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反物浓度越大反应速率越快，则铁片与 5mol/l 应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快

27、。【点睛】控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。6cuso4 溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的

28、作用，于是他们做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5 ml 5%的 h2o2 溶液，然后滴入适量的fecl3 溶液，把带火_fecl3 溶液可以催化h2o2 分解星的木条伸入试管33 和 cl ，同学们提出以下猜想。(2)已知 fecl 在水中可电离出 fe甲同学的猜想：真正催化h2o2 分解的是 fecl3 溶液中的 h2o；乙同学的猜想：真正催化h2o2 分解的是 fecl3 溶液中的 fe3 ；丙同学的猜想：真正催化h2o2 分解的是 fecl3 溶液中的 cl 。你认为最不可能的是 _同学的猜想，理由是 _。(3)同学们对余下的两个猜想

29、用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 ml 5%的 h2o2溶液的试管中加入少量的_无明显现象盐酸，并把带火星的木条伸入试管向盛有 5 ml 5%的 h2o2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲 过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂起催化作用的不是 cl24 3溶液试管中有大量气泡产生，带火星的木fe (so )条复燃起催化作用的是fe3【解析】【分析】此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究fecl2 溶液对过氧化氢分解反应的催化作用。（ 1） fecl3 溶液对双氧水的分

30、解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；（ 2）对于真正催化分解 h2o2 的到底是 h2o、 fe3+还是 cl-，同学共有三个猜想，根据推理，可知最不可能的是甲；（3）通过加入加入少量的hcl 引入 cl-，而无明显现象，起催化作用的不是cl-；从而可知起催化作用的一定是铁离子，通过加入fe（ no3） 3 溶液（或fe2（ so4）3 溶液引入fe3+，h2o2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是fe3+。【详解】(1)根据实验结论可知实验中 h2o2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，故答案为试管中有大量气

31、泡产生，带火星的木条复燃；(2)三个猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；(3)设计实验时需要控制变量，即分别加入fe3或 cl，第一步实验加盐酸(有 cl 、无 fe3 )无明显现象，说明3cl 不起催化作用；第二步实验应加入一种含fe但不含 cl 的物质，如fe (so )等， h o的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起24 322催化作用的是fe3+，故答案为起催化作用的不是cl- ；fe243溶液）；试管中有大量气（so

32、 ）泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是fe3+。【点睛】本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对h2 23+，把握o起催化作用的是 fe催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。7 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实 验实 验试管中所加试剂及其用量/ml溶 液 褪 至 无 色编号温度0.6mol/l23mol/l稀 0. 05mol/l所需时间 /minh c o 溶液h oh so 溶液kmno溶液224244253.0

33、v2.03.01.51252.03.02.03.02.7502.0v2.03.01.02（1）请完成此实验设计，其中：v1=， v2=。（ 2）实验、探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ 。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ （填实验编号）。（4）利用实验1 中的数据，计算用kmno4表示的化学反应速率为_。2+2+有的实验资料发现，该实验过程中n(mn ) 随时间变化的实际趋势如图2 所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实 验试管中所加试剂及其用量再 向 试 管溶液褪至实 验0.6mol/l3mol

34、/l 稀0.05mol/l温 度中 加 入 某无色所需编号2/ h oh so溶液kmno溶液种固体时间 /minh c o 溶液22 4244252.03.02.03.0mnso4t该小组同学提出的假设是_ 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_ 现象。【答案】（ 1） v1=2.0 ，v2=3.0 （各 1 分）（2）浓度（ 1 分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（ 2 分）。（3）（ 1 分）用（ 2 分）；加入 mnso4固体后，（ 4）1.0 10 -2 mol/(l min)kmno4溶液比实验更快褪色（ 2 分）（2 分）。5） mn2+ 对

35、该反应有催化作【解析】试题分析：（ 1）实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则 v1= 2.0ml ；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则v2=3.0ml；（ 2）根据表中数据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择。（ 4 ） 草酸 的 物质 的 量为 ： 0.6mol/l 0.003l=0.0018mol，高 锰 酸钾 的物 质 的 量为 ：0.05 mol/l 0.003l=0.0

36、0015mol ， 草 酸 和 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 之 比 为 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 ： 0.05mol / l0.003l 0.015mol/l ， 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率 v （ kmno4）323210 3 l=0.015 mol/l 1.5min=0.01mol/ （l?min）。（ 5）由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的2+mnso4（或 mn ）为该反应的催化剂。若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入mnso固体

37、后， kmno溶液比实44验更快褪色。【考点定位】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行

38、相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。8 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究o2 与 ki 溶液发生反应的条件。供选试剂： 30% h2o2 溶液、 0.1mol/l h 2so4 溶液、 mno 2 固体、 kmno4 固体 。（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象i 中产生无色气体并伴随大量白向 i 的锥形瓶中加入 _，向 i 的_中加入甲雾； 中有气泡冒出，溶液迅30% h2o2 溶液，连接 i、 ，打开活塞速变蓝向 中加入 kmno4固体，连接 、 ，点燃酒精乙 中有气泡冒出，溶液不变蓝灯向 中加入 kmno4固体， 中加入适量 0.1mol

39、/l丙 中有气泡冒出，溶液变蓝h so 溶液，连接 、 ，点燃酒精灯24（2）丙实验中o2 与 ki 溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是i 中的白雾使溶液变蓝。学生将i 中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号），证明了白雾中含有h2 o2。a酸性 kmno4b fecl2c 氢硫酸d品红（5）资料显示： ki 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4ki +o2 +2h2 o=2i2 + 4koh。该小组同学取 20 ml 久置的 ki

40、 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_ 造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_ 。【答案】 mno2固体 分液漏斗2-+22使用不同浓度的稀硫酸作对o +4i +4h =2i+2h o 酸性环境比实验 ad 3i2-3-224溶液，观察+6oh =5i +io +3h o 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/lh so现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误【解析】试题分析：由题中信息可知，可利用装置、30% h2o2 溶液、 mno 2 固体制备o2，或者选用装置 和 kmno4 固体制备 o2，然后利用装置 和 0.1mo

41、l/l h 2 so4 溶液探究 o2 与 ki 溶液发生反应的条件 。（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象向 i 的锥形瓶中加入i 中产生无色气体并伴随大量白mno 2 固体，向 i 的分液漏斗甲雾；中有气泡冒出，溶液迅中加入 30% h2o2 溶液，连接 i、，打开活塞速变蓝向中加入 kmno4固体，连接、，点燃酒精乙中有气泡冒出，溶液不变蓝灯向中加入 kmno4固体，中加入适量 0.1mol/l丙中有气泡冒出，溶液变蓝h2so4 溶液，连接、，点燃酒精灯（2）丙实验中 ，根据实验现象可知，在酸性条件下，o2 与 ki 溶液反应生成了碘，其离子方程式是 o2+4i-+4h+=2i2+2h2o。（3）对比乙、丙实验