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文档简介

1、第1课时溶液的酸碱性与pH,专题3第二单元溶液的酸碱性,学习目标定位 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H)、c(OH)的关系。 2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。 3.知道pH的简单计算,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、溶液的酸碱性与pH,1.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系,2.溶液的pH (1)定义:pH是 。其表达式是pH 。 (2)25 时,水溶液的pH、c(H)及酸碱性的关系,c(H)的负对数,lg c(H,3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围): 常见酸碱指示剂的变色范围如下表,无,红,红,浅红,橙,橙,红,黄,黄,2)

2、利用pH试纸测定:使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的 ,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上,当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照,读出pH。 (3)利用pH计测定:仪器pH计可精确测定溶液的pH(读至小数点后2位,玻璃片或表面皿上,标准比色卡,溶液酸碱性的判断 (1)在25 的溶液中: pH7,溶液呈 ,pH越大,c(OH) ,溶液的碱性 。 (2)在任意温度下的溶液中: c(H)c(OH),溶液呈 ; c(H)c(OH),溶液呈 ; c(H)c(OH),溶液呈 。 用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性,则不受温度影响,酸性,越大,越强,1.0107,碱性,越大,越

3、强,酸性,中性,碱性,解析判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小,若c(H)c(OH),溶液呈酸性;而pH107 molL1溶液呈酸性,仅适用于常温时,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性。 B项中可使紫色石蕊溶液变红,则该溶液为酸性; D项中水电离的c(H)107 molL1,说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱,溶液的酸碱性不能确定,例1下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H)106 molL1 D.常温时,溶液中由水电离的c(H)109 molL1,答案,解析,例2李同学在实验室测某溶液的pH。实验

4、时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”),其理由是_ _,解析用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的,会使测定的溶液被稀释,答案,解析,错误的,用湿润的pH试纸来测定溶液的pH,相当于将溶液稀释了,测出的不是原溶液的pH,若溶液不显中性,就会产生误差,2)如不正确,请分析是否一定有误差:_ _。 (3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_,原因是_ _,答案,不一定有误差,当溶液为中性,时则不产生误差,盐酸的pH,因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H,使醋酸溶液中c(H)受到的影响比盐酸溶

5、液中的小,故误差较小,二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法,1.强酸、强碱溶液pH的计算 (1)计算c molL1 HnA强酸溶液的pH (25 ) c(H) molL1; pH 。 (2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ) c(OH) molL1; c(H) _molL1; pH,nc,lg nc,nc,14lg nc,2.酸、碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合 c(H)混_,然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合 先计算c(OH)混_, 再求c(H)混_,最后求pH,3)强酸与强碱混合 恰好完全反应,溶液呈中性,pH7 (25 )。 酸过量: 先求c(H)余

6、再求pH。 碱过量: 先求c(OH)余_, 再求c(H)_,最后求pH,例3请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 )。 (1)0.05 molL1 H2SO4溶液中,其pH为 。 (2)将0.4 g NaOH固体溶于水,得到1 L溶液,pH,答案,1,12,例4常温下,pH2的盐酸与pH4的盐酸按110的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和),溶液的pH,答案,解析,3,解析设pH2的盐酸体积为V,则pH4的盐酸的体积为10V,混合后,则pHlg c(H)3,例5(2017郑集高级中学高二期末)常温下,pH1的H2SO4和pH12的NaOH溶液按体积比29混合,混合后溶液的pH 为(忽

7、略体积变化) A.9 B.10 C.2 D.3,解析常温下,pH1的H2SO4(氢离子浓度是0.1 molL1)和pH12的NaOH溶液(氢氧根离子浓度是0.01 molL1)按体积比29混合后酸过量,混合后溶液中氢离子浓度是 molL10.01 molL1,因此溶液的pH2,答案,解析,三、酸、碱溶液稀释后的pH变化规律,1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH2的盐酸,若加水稀释10倍,其pH为 ;若加水稀释10n倍,其pH为 。 (2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍,其pH 。 (3)pH2的醋酸溶液,若加水稀释10倍,其pH大小范围应是 。 2.室温下计算下列碱溶液稀释后的p

8、H (1)pH11的氢氧化钠溶液,若加水稀释10倍,其pH为 ;若加水稀释10n倍,其pH为 。 (2)pH11的氨水,若加水稀释10n倍,其pH大小范围应是 ;若无限稀释时,其pH,3,2n,接近于7,2pH3,10,11n,11n)pH11,接近于7,酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图,例6常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH3的醋酸溶液稀释100倍,pH5 B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H) 1106 molL1 C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH13 D.pH8的NaOH溶液稀释100倍,其pH6,

9、答案,解析,解析A项,pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动,稀释100倍时,3pH5; B项,pH4的H2SO4溶液稀释100倍时,溶液中的c(H)1106 molL1, 溶液中的c(OH)水 molL11108 molL1,c(H)水c(OH)水1108 molL1; C项,0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时,c(OH) molL1 0.1 molL1,c(H)11013 molL1,pH13; D项,NaOH是强碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为6,只能无限接近于7,例7某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示

10、。据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,答案,解析,解析根据电解质的电离平衡特点知:应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线,A项错误; 溶液导电性取决于离子浓度,b点的H浓度大,导电性强,B项正确; Kw的大小取决于温度,C项错误; 相同pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度,D项错误,学习小结,1.溶液的酸碱性,2.溶液pH计算 碱按碱、酸按酸,同强混合在中间; 异强混合看过量,无限稀释7为限。 3.pH差

11、值2的两种强酸等体积混合后,pH混pH小0.3 pH差值2的两种强碱等体积混合后,pH混pH大0.3,表示方法,水溶液中H浓度与溶液酸碱性的关系 溶液的pH,测定,测定pH 酸碱中和滴定(第2课时,达标检测,1,2,3,4,5,1.室温下将0.1 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.1,解析这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H)0.1 molL1;碱中c(OH)0.12 molL1,等体积混合碱过量,根据pH值的计算方法,要先求c(OH),再求c(H),最后求pH值。c(OH

12、)余,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2017海安高二期末)25 时,用水稀释pH11氨水至体积为原来的100倍,下列说法正确的是 A.OH物质的量不变 B.稀释后溶液pH介于11到13之间 C.c(OH)/c(NH3H2O)的值变大 D.c(H)和c(OH)的乘积变小,答案,解析,1,2,3,4,5,解析氨水稀释时促进电离,OH的物质的量增大,A项错误; 碱液稀释pH减小,氨水为弱碱,稀释100倍时,pH变化小于两个单位,pH介于911之间,B项错误,Kw仅与温度有关,D项错误,1,2,3,4,5,3.常温下,将pH1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质

13、的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 A.111 B.101 C.61 D.51,答案,解析,1,2,3,4,5,4.(2017云和县校级月考)下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是 A.pH7的溶液是中性 B.中性溶液中一定存在:c(H)1.0107 molL1 C.c(H)c(OH)的溶液呈中性 D.在100 时,纯水的pH7,因此显酸性,解析溶液的酸碱性取决于溶液中H浓度与OH浓度的相对大小。利用pH值、c(H)或c(OH)具体数值判断时应该注意温度的影响,答案,解析,1,2,3,4,5,5.(1)某温度(t )时,测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11,则该温度下水的Kw 。 (2)常温下,1.0104 molL1盐酸溶液的pH为 。 (3)常温下,将2

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