201x-201x版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时鲁科版选修

1、第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态,第3章第1节水溶液,学习目标定位 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。 3.会书写常见弱电解质的电离方程式,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、水的电离,1.水的电离 (1)水的电离方程式：_。 (2)水的电离平衡常数表达式为_。 (3)水的离子积常数的表达式为 。 (4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014 mol2L2。 纯水中H是 ； 若某酸溶液中H1.0104 molL1，则溶液中OH为_,KwHOH,1.0107 molL1,1.

2、01010 molL1,2.外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，并填写下表,右移,右移,左移,左移,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,不变,不变,不变,1)常温时，Kw1.01014 mol2L2，不仅适用于纯水，还适用于_。 (2)不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水电离出的H与OH总是 的。 (3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw,酸、碱和盐的稀溶液,相等,增大,例125 时，水的电离平衡H2OHOHH0。下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低

3、 B.向水中加入少量固体NaHSO4，H增大，Kw不变 C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，H降低 D.将水加热，Kw增大，OH增大，呈碱性,答案,解析,解析A项，NH3H2O电离出OH，使水的电离平衡逆向移动，但OH增大； B项，NaHSO4电离出H，使水的电离平衡逆向移动，H增大，但Kw不变； C项，加入盐酸，H2O的电离平衡逆向移动，但H增大； D项，加热促进H2O的电离，Kw、H和OH都增大，HOH，呈中性,方法规律,1)向水中加入能电离出H或OH的物质，抑制水的电离。 (2)向水中加入消耗H或OH的物质，促进水的电离。 (3)Kw表达式中，H、OH均表示整个溶液中H、OH的浓度。若

4、温度不变，溶液中H增大，则溶液中OH减小,例2常温下，有下列四种溶液：1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液 0.001 molL1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的H之比为 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141321,答案,解析,解析在盐酸中，溶液中的OH全部是由水电离得到的，则由水电离产生的H等于溶液中的OH溶液：中H水电离OH溶液11014 molL1，中H水电离OH溶液11013 molL1。 在NaOH溶液中，溶液中的H全部是由水电离得到的，则由水电离产生的H等于溶液中的H溶液：中H11012

5、 molL1，中H11011 molL1。因此，四种溶液中由水电离出的H之比为10141013101210111101001 000,方法规律,1)任何稀溶液中，水电离出的H与水电离出的OH一定相等。 (2)稀酸溶液中，OH来自于水的电离，故水电离出的H水OH溶液 (3)稀碱溶液中，H来自于水的电离，故水电离出的OH水H溶液 当忽略水电离出的OH水时，OH溶液OH碱,二、电解质在水溶液中的存在形态,1.强、弱电解质的概念 (1)强电解质和弱电解质的概念和物质类别,完全电离,强酸,强碱,绝大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,2)强、弱电解质在水溶液中的存在形态 强电解质在水溶液中全部以 的形态存

6、在，弱电解质在水溶液中主要以 形态存在,离子,分子,2.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质，用符号“ ”；弱电解质，用符号“”。如： NH3H2O的电离方程式为_。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式为_。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式为_。 (4)弱酸的酸式盐先 电离，用“=”，生成的酸式酸根再 电离，用“”。如NaHCO3的电离方程式为_ _,完全,部分,5)NaHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为_，NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为_ _

7、,NaHSO4=Na,3.溶剂化作用 (1)电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“ ”或“ ”的形态存在。 (2) 与 相互吸引的作用叫做溶剂化作用,水合离子,水合分子,溶质分子或离子,溶剂,强电解质和弱电解质的判断 (1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。 (2)常见的强弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 多数盐：NaCl、Na2SO4、BaSO4、CaCO3等,强电解质,弱酸：H2S、HF、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HClO、H3PO4等

8、 弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2等 少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb等,弱电解质,例3下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱,答案,解析,解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A项错误； 强、弱电解质与溶解性无关，B项错误； 溶于水或熔化时完全

9、电离的电解质是强电解质，C项错误； 电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D项正确,易错警示,判断电解质强弱时易错方面 (1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质，如BaSO4等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 (3)强电解质不一定是离子化合物，某些具有强极性键的化合物也是强电解质。 (4)强电解质在熔融状态下不一定电离。若电解

10、质为离子化合物，在熔融状态能电离，若电解质为共价化合物，在液态不电离,例4下列电离方程式正确的是,解析NaHCO3是弱酸酸式盐，是强电解质，完全电离，但 不能拆成离子形式；CH3COONH4为强电解质，完全电离用“=”；HF为弱电解质，部分电离，用“,答案,解析,方法规律,电解质电离方程式书写方法 (1)先判断是强电解质(用“=”)还是弱电解质(用“”)。 (2)电离方程式应满足电荷守恒与原子守恒。 (3)水溶液中强酸酸式盐与弱酸酸式盐电离方式不同，如,解析在水溶液中，电解质必须自身能发生电离，SO2、NH3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，如NH4

11、Cl、Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱碱、水及少部分盐是弱电解质，如H2S；氨水属于混合物，Cl2属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质,例5现有如下物质：NH3NH4ClBa(OH)2氨水SO2BaCO3H2SKHSO4NaHCO3Cl2。请用物质的序号填写下列空白： (1)属于电解质的有 。 (2)属于强电解质的有 。 (3)属于弱电解质的有,答案,解析,1)根据物质类别可以判断有关电解质类别 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 强酸、强碱、大多数盐属强电解质，弱酸、弱碱、水和极少数盐属于弱电解质。 (2)电

12、解质判断时注意的问题： 必须是自身电离出离子的化合物才是电解质。 电解质的强弱与溶解度的大小无关。如难溶盐BaSO4属强电解质，HF易溶于水，但是弱电解质。 活泼金属氧化物是电解质，是因为在熔融状态下发生电离,方法总结,达标检测,1.0.1 molL1的氢氧化钠溶液和0.1 molL1的盐酸中，水的电离程度 A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法比较,解析NaOH溶液中的OH和盐酸中的H相同，它们对水电离的抑制程度相同,答案,解析,1,2,3,4,5,6,2.下列说法正确的是 A.强电解质的水溶液中不存在任何分子 B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C.强电解质都是离子化合物

13、，弱电解质都是共价化合物 D.电解质的强弱与其在水中的溶解性无直接关系,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，但有水分子存在，A项错误； 溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷总数决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B项错误； 强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C项错误； 电解质的强弱与其溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3H2O易溶于水，但属于弱电解质，D项正确,1,2,3,4,5,6,3.在纯水中存在平衡：H2OHO

14、H，若使水的电离平衡正向移动，并使OH的浓度增大，则应加入的物质是 A.CH3COOH B.KOH C.KHSO4 D.Na,解析在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此A、B项错误； 在纯水中加入KHSO4，相当于加入酸，C项错误； 在纯水中加入Na，Na与H2O电离出的H反应，使水的电离平衡正向移动，并使OH的浓度增大，D项正确,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B.25 时，NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D.稀盐酸

15、加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓H2SO4溶于水放热，温度升高，水的电离程度增大，H、OH均增大，Kw增大，A不正确； Kw只与温度有关，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，温度越高，Kw越大， B不正确； KClO3属于盐，在水溶液中能电离，是电解质，SO3在水溶液中本身不能电离，是非电解质，C不正确； 盐酸在稀释过程中，溶液中H减小，故水的电离平衡向电离方向移动，D正确,5.向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是,答案,解析,1,2,3,4

16、,5,6,解析CH3COOH属于弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电性增强；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱,1,2,3,4,5,6,6.(1) 0.1 molL1的盐酸加水稀释时，水的电离平衡向 方向移动,解析 盐酸加水稀释时，溶液中H浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向电离方向移动,答案,解析,1,2,3,4,5,6,电离,2)25时，0.1 molL1的盐酸中，H molL1，OH molL1，水电离出来的H molL1,解析加入盐酸，抑制水的电离，水电离出的H 可忽略不计，溶液中H0.1 molL1 ，溶液中的OH 1.01013 molL1，水电离出来的H溶液中的OH1.01013 molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,0.1,1.01013,1.01013,3)某温度下测得纯水中H2107 molL1，则此时OH ；该温度下向纯水中加盐酸使H5106 molL1，则此时OH,解析纯水中HOH，则OH2107 molL1；则该温度下Kw41014 mol2L2，加入盐酸后，OH molL18109 molL1,答案,