镁铝铁图形题练习

1、镁铝铁练习1. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5 C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a902 下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是 （ ）A在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量n(NH3H2O)nn(AlCl3)nC向NaAlO2

2、溶液中滴加盐酸至过量D向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量n(HCl)nn(NaAlO2)n3.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 4在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A B C D 5向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，

3、产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.356将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L7.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加Na

4、OH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 【变式训练1】将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol/LH2SO4溶液中。完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。(1)当加入 mLNaOH溶液，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。(2)计算合金溶于硫酸时产生的氢气在标准状况下的体积。答案：（1）60 (2)5.6L

5、【变式训练2】把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图A所示: (1)求a的范围 (2)求的最大值 【延伸拓展】（1）将关系图改为B图时,求a的范围 （2）将关系图改为C图时,求a的范围 （3）如关系图改为D图时,求时,的值. 延伸拓展答案：（1）80a290/3 （2）75a90 （3）7/88.准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入Na

6、OH溶液的体积的关系如右图所示， 求：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度； （2）若a2.3mL，计算各组分的质量；（3）计算a值的取值范围。 9. A、B是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：混有少量盐酸的MgSO4溶液Al2(SO4)3溶液明矾溶液Ba(OH)2溶液NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系可画如下图象（未画完整）（1）符合这一图象的组合有多组，如表中的和，和，请你将其它所有可能的组合填入下表中（已填了两组，不一定填满）A B （2）若向试剂中逐渐加入试剂，请画出生成的沉淀质量（Y）与所加溶液体积（X）的关系曲线示意图。 1

7、0.现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤。在滤渣中加入30%的HNO3溶液(= 1.26g/ml)10ml时，滤渣刚好完全溶解。在滤液中加入上述HNO315ml时，刚好出现白色沉淀；再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多，过滤，在滤液中加入足量的BaCl2溶液，再过滤，可得干燥的沉淀27.96g。求SO42的物质的量浓度；混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物质的量浓度；加入4mol/L的NaOH溶液的体积是多少ml？整个过程中所加HNO3的总体积为多少ml？11.含amolNaAlO2的溶液中，加入含b

8、molH2SO4的硫酸溶液，若a和b所取的相对比值不同时可得到不同的沉淀量。请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量，并填入下表（相同情况尽量合并，并不要求把表格填满）： a与b的相对数值发生化学反应的离子方程式沉淀质量(g) （1） （2） （3） （4） （5） 12.将14.7g镁铝合金全部溶于500mL 6mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液，结果得到26.3g沉淀，求合金中各组成的质量。13.将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中

9、滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。求原混和物中Al和Na2O2各多少g?14.在50mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，若所得沉淀的质量为1.95g，则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少mL？15.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数

10、据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；在丙组实验之后，向容器中加入1.00 molL1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。16.用AlCl3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中,所得到的关系如下图所示:(1)写出各反应的离子方程式(2)AlCl3溶液的物质的量浓度(3)m点的值17.向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，试回答：（1）依次写出溶液中发

11、生反应的化学方程式。（2）若ab1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al(OH)3时，a的取值范围是 。全部是NaAlO2时，a的取值范围是 。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是 。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为 mol（用含b的式子表示）。在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于 或 。18.向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）（2）当向体积为a升

12、，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：当b满足 时，沉淀的总物质量最大当b满足 时，氢氧化铝的物质量最小（3）若向含mmolKAl(SO4)2的溶液中加入含nmolBa(OH)2溶液，试讨论m/n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？19.现有甲乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。若将110 mL甲和30 mL乙混合，或将30 ml甲和110 mL乙混合，均生成3.12 g沉淀。若将30 ml甲和100 mL乙混合，则生成6.24 g沉淀。 （1）甲是_溶液（写溶质化学式），其浓度是_molL1，乙的浓度是

13、_molL1。 （2）若将上述三种悬浊液混合在一起，要把沉淀全部溶解，至少需加入_mL 0.2 molL1稀硫酸。 20.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。21.某结

14、晶水合物中有两种阳离子和一种阴离子，其所含元素均为短周期元素，为确定其组成，某同学进行了如下实验：称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _ 和 _ ，阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水

15、合物的化学式。(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。 (3) 22. 铜、铁、锌等质量组成的合金W g，加入到和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_ _，还可能有_ _（2）若剩余固体为W3 g，则溶液中的阳离子一定有_，可能还有_ _（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_ _，一定没有_ _0mV1V2V/mL23.将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答：（1)

16、若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 。24、向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液至过量，请分别以沉淀总物质的量n(mol)、沉

17、淀总质量m(g)对Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图。25、某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。26、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图

18、所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。27、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换

19、算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：加入固体A的质量m3.2 g时，收集到的气体为H2；当m3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。3.2 g固体A中所含的物质有。3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为,，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为_（忽略溶液体积的变化）。当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）VmL（用含m的代数式表示）。答案1,C 2,D3,D4,A5,D6,D7：(1)A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值（2）B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解（3）Al

20、3+4OH-=AlO2-+2H2O（4）体积有两解V=7.5mL或者V=17.5mL8,（1）1.75mol/L （2）Al2O3为5.1g；Fe2O3为0.72g；SiO2为0.18g（3）1.622a5（提示：由Fe2O3为“0”或SiO2为“0”分别可得到两个点） 9, AB10,2.4mol/Lc(MgSO4)=cAl2(SO4)3=0.6mol/L97.535答案：11， a与b的相对数值发生化学反应的离子方程式沉淀质量(g) （1）a2bAlO2HH2OAl(OH)3156b（2）a1/2bAlO24HAl32H2O （3）b/2a2bAlO2HH2OAl(OH)3 Al(OH)3

21、3HAl33H2O52(2ab)（4） 12.、混和物中镁的质量为1.2g，铝的质量为13.5g；镁的质量为10.88g，铝的质量为3.82g13. Al 0.1mol、Na2O2 0.2mol10、铝和过氧化钠的物质的量分别是0.2和0.4mol14. 150mL或350mL15.、 过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液，1mol/L。 255mg和280mL，1：1。 NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39 mL。16. (1)Al3+4OHAlO22H2O 3AlO2Al3+6H2O=4 Al(OH)3 (2)0.1mol/L (3)0.156 17.、 0 a3/4 4/5a1 3/4a4/5， 5b1