高考化学一轮复习 第五章 第二讲 元素周期表元素周期律_第1页
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文档简介

1、第二讲元素周期表元素周期律,第五章 物质结构 元素周期律,考纲展示 1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,第五章 物质结构 元素周期律,考点一 元素周期表,考点二 元素周期律及应用,考点三 元素“位构性”之间的关系及应用,考 点 一元素周期表,一、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数_,核电荷数,核外电子数,二、编排原则,原子序数,电子层数

2、,最外层电子数,电子层数,三、元素周期表的结构 1周期(7个横行,7个周期,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,2.族(18个纵行,16个族,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,四、元素周期表中元素的分区,1分界线:如上图所示,沿着元素周期表中_ _与_的交界处画一条斜线,即为 _和_的分界线(氢元素除外)。 2金属元素:位于分界线的_区域,包括所有的 _元素和部分_元素。 3非金属元素:位于分界线的_区域,包括部分主族元 素和_族元素。 4分界线附近的元素,既能表现出一定的_,又能表 现出一定的_,B、Si、As,Te、At,Al

3、、Ge、Sb、Po,金属元素,非金属元素,左面,过渡,主族,右面,0,金属性,非金属性,五、元素周期表中的特殊位置 1过渡元素:元素周期表中部从第_族到第B族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。 2镧系:元素周期表第_周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 3锕系:元素周期表第_周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 4超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元 素,B,六,七,A,A,题组一元素周期表的结构 1第三周期第A族的元素是_(填元素符号,下同);Na元素的原子序数为11,其相邻的同族元素的原子序数是_;短周期元素中,族序数等于周期序数的元

4、素有_,族序数等于周期序数2倍的元素有_,周期序数等于族序数2倍的元素有_,Si,3、19,H、Be、Al,C、S,Li,解析:第三周期第A族元素的原子有3个电子层,最外层电子数为4,其核外电子排布为2、8、4,即14号元素Si;与Na元素(原子序数为11)相邻的同族元素的原子序数是1183或11819;在短周期元素中,族序数等于周期序数的元素有第一周期第A族的H元素,第二周期第A族的Be元素,第三周期第A族的Al元素;族序数等于周期序数2倍的元素有第一周期第A族元素(不存在此元素),第二周期第A族的C元素,第三周期第A族的S元素;周期序数等于族序数2倍的有第二周期第A族的Li元素,C,B,一

5、、定义 元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。 二、实质 元素原子_的结果,考 点 二元素周期律及应用,原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,三、具体表现形式,增大,增大,增多,减小,增大,减小,减小,增大,1,7,8主族,序数,主族序,数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,四、元素金属性强弱的比较 1结构比较法:最外层电子数_,电子层数_,元素金属性_,越少,越多,越强,减弱,增强,较强,最高价氧化物,五、元素非金属性强弱的比较 1结构比较法:最外层电子数_,电子层数 _,非金属性_,越多,越少,越强,增强,减弱,较弱,最高价氧化物,D,

6、D,D,D,C,B,B,6(2015河北邯郸一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示: 根据表中信息,判断以下说法正确的是() A单质与稀硫酸反应的速率快慢:RYX B离子半径:T2X2 C元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRX D单质与氢气化合的难易程度:ZT,B,一、元素“位构性”的关系,考 点 三元素“位构性”之间的关系及应用,1性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置,如同周期主族元素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C三元素在同

7、一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强,2结构与性质的互推 (1)若某主族元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子;若该元素的最外层电子数大于4,则该元素容易得电子。 (2)若某主族元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于4;若某元素容易失电子,则可推知该元素的最外层电子数小于4,3结构与位置的互推 由原子序数确定主族元素位置方法:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可确定主族元素的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第A族或第A族,如88号元素:88862,则应在

8、第七周期第A族; (2)若比相应的稀有气体元素少15时,则应处在同周期的A族A族,如84号元素应在第六周期第A族,难,黑,难,不,酸,难,第三周期A族,r(O2,r(Na,HClO4H2SO4,3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子 式:_。 (4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: _,2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1,5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1 R 溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_。 写出m点反应的离子方程式:_。

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