高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 苏教版

1、第三单元 盐类的水解,考试标准,考点一,考点二,考点三,考点四,探究高考明确考向,练出高分,考点一盐类水解及规律,1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成 的反应。 2.实质,破坏了 水的电离程度 c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,知识梳理,1,答案,3.特点,4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,答案,注意(1)离子能够发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前

2、者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。 (3)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。 (4)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者,题组一简要回答下列问题,1.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _ _。 (2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_ _,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中,滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱

3、性是由 引起的,取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,7,答案,题组二对盐类水解实质及规律的考查,2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为(,A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3 D.CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH,解析酸性从大到小的顺序为电离呈

4、酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性,B,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是(,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,解析根据AD溶液pH7，D一定水解； 根据BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,题组三规范书写盐类水解离子方程式(加试,4.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性,2)Na2CO3溶液呈碱性,3)NH4Cl溶于D2O中,1,2,3,4,5,6,7,答案,4)将N

5、aHCO3溶液与AlCl3溶液混合,5)实验室制备Fe(OH)3胶体,6)NaHS溶液呈碱性的原因,1,2,3,4,5,6,7,答案,7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是(用离子方程式说明，下同)_；若pH7，其原因是_,解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,题组四酸式盐溶液酸碱性的判断(加试,测定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入盐酸 加入酚酞溶液 A. B. C. D,C,1,2,3,4,5,6,7,答案,6.能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是() 稀释时，溶液中c(OH)增

6、大；溶液的pH7；溶液中c(Na)c(A2)；溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A. B. C. D,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,解析稀释时溶液中c(OH)增大，则溶液中c(H)减小，说明原溶液呈酸性； 未指明温度，不能根据pH小于7判断溶液呈酸性； 溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，若c(Na)c(A2)，则c(H)c(OH)，溶液呈酸性,1,2,3,4,5,6,7,溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明HA能发生电离，但不能说明HA的电离程度一定大于其水解程度，即不能说明溶液一定呈酸性。 答案C,7.N

7、aHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是() A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA只发生水解 C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的个数之比都是 11 D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是 11,D,1,2,3,4,5,6,7,答案,1.盐类水解规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa,规律方法,2.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。

8、 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等,3.酸式盐水溶液酸碱性判断 酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性,2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡,返回,考点二多角度攻克影响盐类水解的因素,1.内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2.外因,知识梳理,1,例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响,向右,增多

9、,减小,颜色变深,向左,增多,减小,颜色变浅,向右,增多,增大,颜色变浅,向右,减小,增大,生成红褐色沉淀，放出气体,答案,注意(1)水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或碱性)越弱,题组一加水稀释时盐类水解定性、定量分析,2)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液；各取5 mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是_溶液,

10、减小,H2SO4,NH4Cl,解题探究,2,1,2,答案,题组二水解平衡的定向移动及结果判断,2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质,1,2,1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释,解析CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色,1,2,解析答案,2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水

11、解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量,BD,解析生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量,1,2,解析答案,3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”,左,左,右,1,2,解析答案,返回,考点三盐类水解的应用,知识梳理,1,题组一简要回答下列问题,1.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃

12、瓶， 外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试 剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试 剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_,Al2(SO4)3溶液,饱和NaHCO3溶液,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,答案,2.怎样除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？ 答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H2O Fe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去,1,2,

13、3,4,5,6,答案,题组二盐溶液蒸干所得产物的判断,3.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_， 原因是_。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_， 原因是_。 (4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是(用化学方程式表示，下同)_。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等,答案(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO

14、4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水) (3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3,5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4,1,2,3,4,5,6,题组三与水解有关的离子共存问题,4.无色透明溶液中能大量共存的离子组是(,D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,5.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(,C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中

15、不能大量存在； D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存,A,1,2,3,4,5,6,解析答案,题组四利用水解平衡原理解释问题的规范描述,6.按要求回答下列问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明,1,2,3,4,5,6,答案,2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析,3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？ 答案不能，应在HCl气流中加热蒸发,1,2,3,4,5,6,答案,4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_；请结合离子方程式，运用

16、平衡原理进行解释：_ _,产生白色沉淀，且红色褪去,1,2,3,4,5,6,答案,1.水解除杂警示 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入镁粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入 、Na等杂质,

17、归纳总结 答题模板,2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型,2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质,3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl,3.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合,4.利用平衡移动原理解释问题的思维模板 (1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与

18、所解答问题的联系 (2)答题模板 存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论,返回,考点四“粒子”浓度关系判断,一、熟悉两大理论，构建思维基点 1.电离理论,2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2,知识梳理,1,2.水解理论,二、把握三种守恒，明确等量关系 1.电荷守恒规律,2.物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之

19、间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S,3.质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下,由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到,三、理清一条思路，掌握分析方法,一)粒子种类的判断 例1(1)NaHCO3溶液中：_。 (2)Na2CO3溶液中：_。 (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：_,四、典例导悟，分类突破,答案,判断盐溶液中粒子种类时，首先要清

20、楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解,反思归纳,二)单一溶液中离子浓度的关系 例20.1 molL1的NH4Cl溶液 (1)粒子种类：_。 (2)离子浓度大小关系：_。 (3)物料守恒：_,解析答案,例30.1 molL1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 (1)大小关系：_。 (2)物料守恒：_。 (3)电荷守恒：_。 (4)质子守恒：_,解析答案,例40.1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系 (1)大小关系：_。 (2)物料守恒：_。 (3)电荷守恒：_。 (4)质子守恒：_,解析答案,1.比较时紧扣两个微弱 (1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，

21、且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COOH，H2O OHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。 (2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2O CH3COOHOH，H2O HOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H,反思归纳,2.(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如

22、NaHCO3溶液中 的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。 (2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。 3.质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得质子守恒式，消去没有参与变化的K等,2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍,三)酸碱中和型离子浓度的关系,例5

23、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。 (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。 解析恰好反应后，溶质为CH3COONa,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H,2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pH7，离子浓度大小顺序为_,解析中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH,解析答案,3)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_,解析由于CH3COOH是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大

24、于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH,解析答案,例6常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定 曲线如右图。下列说法正确的是() A.点所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B.点所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C.点所示溶液中： c(Na)c(O

25、H)c(CH3COO)c(H) D.滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH,解析答案,解析点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)； 点溶液的pH7，据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)； 点溶液中的溶质为0.002 mol CH

26、3COONa，离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。 答案D,例7将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(,解析答案,解析CO22NaOH=Na2CO3H2O x 2x CO2NaOH=NaHCO3 y y,A项，符合电荷守恒，正确,解析答案,D项，结合A、B两选项，推断该关系式正确。 答案C,四)盐与酸(碱)混合型 首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因素,例8用物质的量都是0.1 mol的CH3C

27、OOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是() A.c(H)c(OH)B.c(CH3COO)0.1 molL1 C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.1 molL1,解析由电荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，则c(CH

28、3COO)c(CH3COOH,A,解析答案,例9将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是(,解析答案,由电荷守恒和c(Na)2c(K)可知，D正确。 答案D,五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 选好参照物，分组比较各个击破： 如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中： NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2， 由大到小的顺序为。分析流程为,例10比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 (1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH

29、从大到小的顺序是_。 (2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、 CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_,答案,返回,探究高考明确考向,1,2,3,4,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)(2014高考试题组合,施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效() (2014新课标全国卷，8C) 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一() (2014福建理综，6D,5,答案,将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(2014福建理综，8B) NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶

30、液不能存放于玻璃试剂瓶中()(2014天津理综，3B) (2)(2013高考试题组合) 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成() (2013重庆理综，2C,2013广东理综，12B,2,3,4,5,1,答案,室温下，对于0.1 molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性() (2013福建理综，8C,2,3,4,5,1,答案,已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡,向0.1 molL1的NaHSO3溶液中,2,3,4,5,1,答案,2.(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，

31、有关结论正确的是(,2,3,4,5,1,解析答案,2,3,4,5,1,D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以c(Na)增大，错误,答案B,2,3,4,5,1,3.(2015浙江理综，12)40 ，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(,2,3,4,5,1,D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成,2,3,4,5,1,解析答案,2,3,4,5,1,B项，依据电荷守恒可知，正确,解析答案,D项

32、，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。 答案C,2,3,4,5,1,4.(2013浙江理综，12)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(,2,3,4,5,1,A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全 反应时：c(X)c(Y)c(OH

33、)c(H,2,3,4,5,1,解析答案,解析根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ，A项错,2,3,4,5,1,解析答案,2,3,4,5,1,HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X的水解程度比Y的水解程度大，则有c(Y)c(X)，C项错； HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H)c(Y)c

34、(Z)c(OH)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，则有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D项错。 答案B,2,3,4,5,1,5.(2015上海，31)室温下，0.1 molL1 NaClO溶液的pH_(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH,已知：H2SO3 Ki11.54102Ki21.02107 HClO Ki12.95108 H2CO3 Ki14.3107 Ki25.61011,大于,2,3,4,5,1,答案,返回,练出高分,1,2,3,4,5,6,7

35、,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,1.0.1 molL1某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是() A.氯化氢 B.BaCl2 C.氯化铵 D.硫酸氢钠,C,答案,2.已知一种c(H)1103molL1的酸和一种c(OH)1103molL1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,3.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小

36、顺序排列的是() A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3 B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4 D.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,4.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根离子的浓度由大到小的顺序是() NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4 A. B. C. D,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,5.盐类水

37、解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是() A.生活中常用明矾净水 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质； 选项B利用碳酸根离子水解显碱性，来清洗油污； 选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，与水解无关； 选项D中硫酸铵水解显酸性，所

38、以可用熟石灰来中和。 答案C,6.下列有关问题与盐的水解有关的是() NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A. B. C. D,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,7.下列说法不正确的是() A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应不能制取Al2S3固体 B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D.加热Mg

39、Cl2溶液制取MgCl2固体,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,8.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为() A.明矾起催化作用 B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C.明矾受热分解放出气体 D.铝盐在水中能起到酸的作用,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,9.(加试题)Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些值逐渐减小(,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,10.(加试题)Fe

40、Cl3的水解方程式可写为FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，不能使平衡正向移动的方法是() A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,11.(加试题)能使0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH值增大的方法是() A.加水 B.加盐酸 C.加醋酸 D.加醋酸钠晶体,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,12.(加试题)CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH4.7。下列说法错误的是() A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,13.下列方程式中，属于水解反应的是(,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,