苏教版高中化学化学平衡的移动单元测试

1、名校名 推荐化学平衡的移动1对可逆反应 4nh3(g) 5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时4v 正 (o2 )5v 逆 (no)b若单位时间内生成x mol no 的同时，消耗x mol nh 3，则反应达到平衡状态$c达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系：2v 正(nh 3) 3v 正 (h2 o)a a 项，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态； b 项，任何情况下消耗 x mol nh 3，必生成 x mol no ；c 项，增大容器容积，正、逆反应速率均减小； d 项，反应速率关系应为3v 正(

2、nh 32v正 (h2 。)o) 2下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()a改变外界条件不能改变化学平衡状态b当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态c当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态d当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等ba 项，外界条件改变时，可能改变化学平衡状态；c 项，如反应 h2(g) i2(g) 2hi(g) 在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到化学平衡状态的标志； d 项，反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，但并不一定相等。 3.在一定温度不同压强 (p1p2)下，可逆反应2x(g

3、)2y(g) z(g)中，生成物 z 在反应混合物中的体积分数( )与反应时间 (t)的关系如图所示，正确的是()abcdb 根据 “ 先拐先平、数值大 ”的原则，因 p1p2，所以 p2 应先 “拐 ”，所以 a 和 c 均错。根据方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗z 的方1名校名 推荐向移动，即增大压强， z 在平衡体系中的体积分数将减小，b 符合题意。 4. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应： ma(g) nb(g)pc(g)qd(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()a正反应是吸热反应b逆反应是放热反应c

4、mnpqc 升高温度，由图象判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应， a 、b 不正确；增大压强，由图象判断平衡向逆反应方向移动，逆反应气体体积减小， c 正确， d 错误。 5对于达到平衡的可逆反应： x ywz，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对x、 y 、w、 z 四种物质状态的描述正确的是 ()aw 、 z 均为气体， x 、 y 中只有一种为气体bx 、y 均为气体， w、 z 中只有一种为气体cx 、y 或 w 、z 中均只有一种为气体dx 、y 均为气体， w、 z 均为液体或固体b 由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都加

5、快，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度， 可见化学平衡向正反应方向移动， 即正反应是一个体积减小的反应。 a 项，若 w、z 均为气体， x 、y 中只有一种为气体，不符合图象； b 项， x 、y 均为气体， w、z 中只有一种是气体，符合图象； c 项x、 y 或 w 、z 中均只有一种为气体，则加压平衡不移动，不符合图象；d 项，若生成物均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图象。6下图所示为 800 时 a 、b、c 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，2名校名 推荐只从图上分析不能得出的结论是()aa 是反应物1 1b前 2 min a 的分解速率为 0.

6、1 mol l minc达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为： 2a(g)2b(g) c(g)c a 正确，随反应的进行， a 的浓度逐渐减小，所以 a 是反应物； b 正确， v(a) (0.40.2)/2 0.1 moll 1min1；c 错误，体现不出温度对反应平衡的影响；d 正确，由物质的浓度的变化量可求出， 反应的方程式为：2a(g)2b(g) c(g)。7 一定条件下，在体积为3 l 的密闭容器中，发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()a平衡常数 k(300 )k(500 )。b

7、 项正确，压缩处于e 点的反应体系，总体积减小，各物质的浓度均增大。 c 项错误，此反应无非气态物质参加或生成，气体总质量在整个过程中不会改变，且容器体积不变，即气体密度始终不会改变。 d 项错误，v(h 2)3名校名 推荐 2v(ch3 oh)2nb 11。3tbmol l min8已知反应： 2so (g) o (g)2so (g)ht1c 根据题意和化学图像可知， b 点 so2 的平衡浓度为 0.03 mol/l ，a 项错误；根据题意和化学图像可知， a 点 so2 的平衡浓度为 0.04 mol/l，o2 的平衡浓度为 0.02 mol/l ，so3 的平衡浓度为 0.16 mol

8、/l，a 点对应温度下的平衡常数kc2 so30.162 22 220.02 800，b 项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体c so c o0.04系压强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，c 项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以t1t2，d 项错误。 9.某温 度下， 对于 反应 n (g) 3h (g)催化剂2nh (g)h 92.4223 1的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如图所示。下列说法正确kj mo1。 n2的是()a将 1 mol 氮气、 3 mol 氢气，置于 1 l 密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kjb平衡状态由 a 变到

9、b 时，平衡常数k(a) k(b)4名校名 推荐c上述反应在达到平衡后，增大压强，h2 的转化率增大d上述反应在达到平衡后，降低温度，其平衡常数k 一定减小c 因为该反应为可逆反应，加入 1 mol n 2、3 mol h 2，两者不可能完全反应生成 nh3，所以放出的热量小于 92.4 kj，a 错；从状态 a 到状态 b 的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变， b 错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，h2 的转化率增大， c 对；降低温 10.(2017 浙江温州模拟 )如图曲线表示可逆反应：2a(g) b(g)2c(g)h中反应物 a 的平衡转化率 (a) 随温度变化的关系。下列说法正确的是()a升高温度，该反应的平衡常数减小bb 点时反应达到平衡状态，此时h 0ct1 温度下，为使 (a) 变到 a 点，可向体系中增加b 的量dt3 温度下，增大压强可使(a) 由 c 点变到 d 点c 升高温度， a 的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大，a 错误。达到平衡状态时， 反应体系与外界环境无能量交换， 但 h0，b 错误。 t3 温度下，从 c