人教版本高中化学高考第二轮专题复习专题8水溶液中的离子平衡考试测试卷

1、8 水溶液中的离子平衡测试卷专题 ) 15(小题共一、单选题1molL(HA)(HB)0.1 1.NaANaB弱，在物质的量浓度均为已知乙酸的酸性比甲酸混合溶液中，的和() 下列排序正确的是 )(H)(HA)A(OH(HB) cccc)(H(A)(BB(OH cccc)(H)(B)C(OH(A cccc)(H(HB)D(OH(HA) cccc2.NaHSO已知 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：3 HSOH OHOHSO 322 HHSOSO 1( )0.1 molLNaHSO 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是向的3 )(HSOA Na c增大右移，溶液中加入少量金属左移，平衡，平衡

2、 )B Na(Na)(SO)(HSO)(OH cccc(HSO加入少量c固体，则32 NaOHC 的值均增大溶液，加入少量、 )(SO)(H(OH(NaD 2 cccc加入氨水至中性，则(3.K)(),下表是不同温度下水的离子积常数 下列有关叙述正确的是W 14-25A t110,若 (NaB N ccCOO点所示溶液中3N MC 点所示溶液中水的电离程度相同点和NaOH QD 溶液的体积等于醋酸溶液的体积点消耗)(7. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 AA 答案B B 答案C C 答案D D 答案1NaHCO0.10 molL8.)(下列关于 溶液的说法正确的是

3、3 NaHCOA COH=Na溶质的电离方程式为 3)(H) 25 B(OH nn的乘积变大与时，加水稀释后， )(OH(COC (Na)(H(HCO ccccc离子浓度关系： )(HCOD c增大温度升高，CO-9.40水体系中不断通入，在氨，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是2)( )(NH(CO(NH)(HCO)pHA 9.0 ccccCOO时，在2 )(HCO)(NH(OH) pH(NH(H2)(CO)B ccccccCOO的溶液中存在关系：不同2 CO C随着 不断增大的通入，2NH pHDCOO不断降低的过程中，有含在溶液 的中间产物生成2+0+OHQ+Q10.H O

4、H）的平衡，下列叙述一定正确的是（一定温度下，水存在 2K A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 减小wKB pH将水加热， 减小增大，w+CHC HCOONac向水中加入少量固体 ）降低（，平衡逆向移动，37+Kmol/L DcH=10，向水中加入少量固体硫酸钠，（ 不变）w1-0.1 molL11.)(,pH=pH=(+1)常温下 aa 下列能使溶液醋酸溶液的的措施是10A 倍将溶液稀释到原体积的 B 加入适量的醋酸钠固体1-0.2 molL C加入等体积 盐酸 D 提高溶液的温度)25 ,12.( 有关叙述中正确的是下列液体均处于pH1,0.1 molL将这两种溶液等体积混常温时溶液的

5、溶液中-+-)(H)(OH(A) ccc(B:,c混合后溶液中离子浓度的大小关系为合13.碳酸氢钠。按溶液苯酚，碳酸，现有等浓度的下列溶液：苯酚钠，醋酸，碳酸钠，( )pH 由小到大排列正确的是 A B C D 14.HpHHCOHCOCOCO变化的关系和、水溶液中三种形态的粒子的分布分数随溶液242422229( ) 2.310O)8(CaC。下列说法正确的是K如图已知所示42sp HCA O代表的粒子是曲线 2 1NaHC 0.1 molLB)(HO(CO)CO cc溶液中：422242 (C5C pHc)OC(HO)(HCO)时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为： cc 24222 2)

6、D CaC (CaO)(COCaCl不变一定温度下，往cc将减小，固体，饱和溶液中加入少量2422)(15. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是0.1 同温下， 醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电11molL0.1 molLpH0.1 COpH常温时，醋酸的比 醋酸能和碳酸钙反应放出 盐酸的大21molLpH8.9质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸 醋酸钠溶液H 速率慢和醋酸反应，开始时醋酸产生2 A B C D ) (3小题二、实验题共BaSO(16.BaCO)主要成分为工业上用重晶石的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。制备34 高温煅烧还

7、原法的工艺流程可简单表示如下： ”(1)“为式的化学方程应有毒的还原性气体，则若反煅烧时产生一种_ 。BaSO(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施4_ 。是a 加入过量的焦炭，同时通入空气BaSb 及时移出设法将生成的_(3) 。在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是BaCO(4)BaCONaCOBaSO沉淀转化法制备 ：转化为可用饱和溶液将34233 BaSO(aq)BaCO(s)CO(s)SO(aq) 34BaSOBaCO量在实验室将少为骤方法与步化固体全部转为作的实验操34_ _ 。_ 。与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有

8、109KBaSO(BaSO2.4010)1.2010)(BaCO已知：K转化为，。现欲用沉淀转化法将4spsp43BaCO_ 。，该反应的平衡常数为3)()17.(的实验方法，或酸酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱pH 变化是判断滴定终点的依据。其中溶液的 pH(1)_的间隔，滴液速度可以稍快一点，测试和记录为了准确绘制右图，在滴定开始时和_ 时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。可大些，当接近(2)ApH_CpH_B是在图中的的；点范围使用的指示剂是范围使用的指示剂是；_D_ 。；区域为1molL (3)0.1032 用 的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化

9、钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示： 1_molL。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖则待测氢氧化钠的物质的量浓度是”)“”“”_(“ 。偏低偏高不影响嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果将、填或)_(4) 。填字母下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是A 用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B 滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C 滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D 锥形瓶中的待测液可用量筒量取(NH18.0.010 HO)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：2311NHmolLpH0.1 molLClNHCl 试纸、蒸馏水。晶体、酚酞试液、氨水、溶

10、液、441molL(1)pH0.010 10pH试纸测出甲用，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方氨水的为”)”“_(“由理，并正确说或确不正法是否正确？明填_ _ 。1molL(2)10 mL 0.010 mL1 000 pHpH乙取出a，再试纸测其，然后用蒸馏水稀释至氨水，用_(OpHNHHpHbba用，用，若要确认试纸测其是弱电解质，则值应满足什么关系？23)”“ 。不等式或表示等式1molL10 (3)mL 0.010 Cl2NH丙取出晶体，颜滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量氨水，滴入4”“O_(NH“_(”“”)H能色变填是弱电解质？深或填浅。你认为这一方法能否证明23”)“：因说

11、明或原否，并_ _ 。NH(4)OH请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 是弱电解23_ 质：_ 。 ) 3(小题共三、计算题19.pH()(lg20.3) 求下列溶液的已知常温条件下1(1)0.005 molLHSO 溶液的42(2)CHCOOH已知 的电离常数315,0.1 molLCH1.810COOH K溶液的3a 1NH(3)0.1 molL1%O(NHHOH度为电溶液离，的电离度2233100%) NaOH10NaOHpH(4)pH8 溶液等体积混合将与的的119NaOHpH9(5)pH5 混合常温下，将的的盐酸与溶液以体积比H3HClpH(6)pH3SO的将与的

12、等体积混合421(7)0.001 molLNaOH 溶液的2(8)pH 的盐酸与等体积的水混合1 000(9)pH2 倍的盐酸加水稀释到11012K20.K0.01 CrO)1.910molLCrO1.810(AgCl)0.001 (Ag已知K和，现在向442spsp211AgNOKClmolL0.01 molL混合液中滴加 溶液，通过计算回答：3 (1)ClCrO 谁先沉淀？、Ag(2)Cl(CrO刚出现 设混合溶液在反应中体积不变沉淀时，溶液中浓度是多少？4210)21.(1) K(Ag(AgCl)1.810AgCl是多少？已知c放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的，则将sp11(2)KpH

13、Mg(OH)1.810Mg(OH)已知 为多少？放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的，则将2sp21molL(3)0.01 pHNaOHMgCl在是多少？溶液，刚好出现沉淀时，溶液的溶液中，逐滴加入的22pHMg 为多少？当完全沉淀时，溶液的 ) (3小题四、填空题共)(OH22.H c(HO。求算下列溶液中和c电离的2H(1)pH2SO的 溶液42_)_(OH c(H。，cNaOH10(2)pH 溶液的_(OH)_ c(H。，cNH(3)pH2Cl的 溶液4_) (H。cNa(4)pH10CO的 溶液32_) (OH。c23.pH25 pH7，时，若溶液的试纸常用于测定溶液的酸碱性。在中学化学实

14、验中，淡黄色的pH7pHpHpH计主要通过测，需要用，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的计。试纸不变色；若)pH (H。来测定溶液的c定溶液的H(1)OHHHOO0O已知水中存在平衡：H，现要使平衡向右移动，且所得的溶液； 322_ 。呈酸性，应选择的方法是NaHSOA向水中加入 固体4Cu(NOB)向水中加入 固体2316110C100 (HmolL) c其中加热水至(NHDSO)向水中加入 442_pHpH(2)100 色，溶液呈现要测定及酸碱性，若用试纸测定，则试纸显沸水的”)“”“”)“”“pHpH_7(“_(“” 。或中；若用碱计测定，则、性填填或酸、pH_8(8(3)pHpH填常温下，

15、用预先润湿的等于试纸测得某氨基酸溶液的，则原溶液的”)“”“”“ 。或、95 25 24. 时，其电离平衡曲线如下图所示：已知水在和 “B”)“A”_(1)25 由理，应曲线为请填说则或明水时的电离平衡_ _ 。H49NaOHpH(2)25 pH7SOpH的的时，将溶液与，则溶液混合，若所得混合溶液的42HNaOHpH4_SO的溶液与 。溶液的体积比为42pH100(3)95 pH1体积时，若ba的某强碱溶液混合后溶液呈中性，的某强酸溶液与体积21pHpH是关系间应满足的碱该混则合前，强酸的与强的之21_ 。NaOHpH10HApH(4)B2溶液等体积混合后，混合溶液的的某溶液和的曲线对应温度

16、下，_pH5 。请分析其原因：_ 。 答案解析1.A 【答案】1NaAmolLAB0.1 HBHA和比，所以的容易水解，故在浓度均为【解析】由于酸性强弱为)(A(OHAC(B)NaB(HA)(HB) ccccc。，故应均大于混合溶液中项正确。、项中2.C 【答案】 B(HSO)ANaOHHSOc错误，【解析】发生中和，错误，加入金属钠与水反应生成减小。，与 )(OH)2(SO)(Na)(HSO)cccc(HNaHSONaSO。c混合液中，存在着电荷守恒：和在332 -2)=SONaOHOH+2H+HSOC(OH)(HSOO(SO增，正确，加入ccc减小，增大，使溶液中233 NaHSO)D(H

17、错误，在减小，所以和的比值均增大。c溶液中加入氨水至大，3 )(SO c(NaSOHSO。c，外还存在着中性时，溶液中除C3. 【答案】B4. 【答案】A5. 【答案】12molL10COOH)(CHCOOH)COOH)(NaOH)(CH(CH(NaOH)(NaOH)ccVcVc，。析【解】333 A100%1%CHCOOH正确；混合后，由于发生电离的百分数为，所以混合前3B)(CHCH cCOO(NaCOO错误。，c的水解，呈碱性，则33C6. 【答案】NpOHQpHMNaOH点为滴点点为滴入少量时的情况，溶液呈酸性，溶液呈中性；【解析】QCOOHANaOHMCH过量，造成离子浓度小于错误，

18、由于时的情况，溶液呈碱性。点入过量3(NaBNc点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，点，离子浓度越小，导电能力越弱。错误，)(OH)CM(H)N(CH)cccCOO相同，对水电离的抑制程度与正确，由于点对应。点对应的3COOHDNaOHCH体积相同时，正好生成溶液体积与相同，水的电离程度也相同。错误，当3CHCOOHCHNaOHCOONaQ溶溶液的体积应小于，此时溶液呈碱性，而点溶液呈中性，所以33 液的体积。C7. 【答案】BaSONHBFeA是强电解质；是非电解质，项，既不是电解质，也不是非电解质；项，【解析】43HDO项， 是弱电解质，不是非电解质。2B8. 【答案】C9. 【答案】B1

19、0. 【答案】 A错误；水的电离是吸热反【解析】温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故BpH正确；向水应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的较小，故C错误；温度不变水的离中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离7Dmol/L 10错误。，故子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是B11. 【答案】+-+H,COOHCHCOOA,10CH稀释后项倍。加水稀释平衡右移【解析】醋酸的电离方程式为 33 +,1;C,pH+1;B,CH),pH)a+a(H,(HCO

20、ONa,加大于原先的降低加入项项可能达到cc平衡逆向移动3+-1,pH,(H)HCl,(H;D),pHccL0.2mol减醋酸的电离平衡正向移动增大提高温度溶液增大减小项入 小。B12. 【答案】 +pH=4.5)=1,(H;,A的番茄汁所以c错误【解析】该物质也可能为强酸的酸式盐故如硫酸氢钠-+2(OH)pH=6.5(H)10cc(H(H,B;,和的牛奶中是的cc某溶液中由水电离出来的正确倍常温时中故14-24,1,0.1molL,C;,0.1mol溶液中则该酸为弱酸溶液的常温时故大量存在错误1-12+-14-,=10(OH,(H(OH)BOH)=10)=0.1molL,ccc二者等体积混合

21、恰好完全反应生成则为强碱所以-+-(A),)(H)(A),(B,cccc(OH,所以根据电荷守恒得盐类水解较微弱c所以强碱弱酸盐溶液呈碱性-D),)(OH c错误。故C13. 【答案】均属于强碱弱酸盐，酸【解析】均属于酸，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，苯酚最弱。HCOHCO碳酸氢苯酚，根据越弱越水解的原理，对应的盐的碱性为：碳酸钠性：苯酚钠323C 。钠，选择B14. 【答案】pH=4NaHCOHACOB，证明溶液显示酸性，代表的粒子是溶液正确，【解析】；错误，曲线442222) OCO)(CHCO(H；cc的电离程度大于其水解程度，阴离子42422422(H(HC)CpH=5(CcccDOCO

22、O)错误，时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：错；42422242+2(aq)(aq)+CaOCaCCaCOOC(s)平衡，加入少量 饱和溶液中，存在误，一定温度下，往4442222+22+)CaCl)(Ca(Ca ccO(C增大。将减小，不可抵消，c固体，平衡逆向移动，422B15. 【答案】CHCOOHHCOOCH正确；，所以都是说明醋酸在水溶液中部分电离：【解析】33正确；相同物质的量浓度的盐酸和因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性，HH说明了醋酸的水溶性；浓度比盐酸小，故产生正确。速率慢，醋酸，开始时醋酸电离的2 说明醋酸的酸性比碳酸强，均不符合。说明醋酸是电解质；

23、BaS4C4CO(1)BaSO 16.【答案】4(3)H(2)aSO 42Na(4)BaSOCO将适量饱和固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反溶液加入423)BaCO(BaSO 全部转化为复多次直到34)( 答案合理即可节能、环保2510 BaS(1)BaSO等，根据元素守恒可知生成的有毒气体【解析】，加入焦炭生成重晶石主要成分为4BaSCO(2)(3)溶于水，得到含煅烧重晶石矿粉时，焦炭本身是还原剂且可提供热量。为煅烧后。22BaBa的损失，需要洗涤的溶液，过量的焦炭及其他难溶性杂质通过过滤而被除去，为了防止 2(4)BaK剂最好为硫酸。附沉淀上粘的试验，故检是否洗涤干净的 2

24、5100.05 。(1) 17.滴定终点滴定终点后【答案】 pH(2) 突变范围酚酞 甲基橙 反应终点 (3)0.1149 偏高 (4)AC pH(1)变化都不大，所以可以快一点；而在滴定终点附【解析】由图像可知，天始时和结束时溶液pH(2)ApH范围内溶液显碱性，应选择酚变化非常快非常大，所以要慢一点。近，溶液的区域的pHC范围内溶液显酸性，应选择甲基橙等酸性范围内变色区域的酞等碱性范围内变色的指示剂；pHpHD的的指示剂。而变化非常大，是滴定终点前后区域内消耗的试剂的体积很小，但是溶液mL25.00 (3)氢氧化钠溶液第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，所以突变范围。110.1

25、14 9 molL25.00 mL27.84 mL0.103 2 molL27.84 mLc(NaOH)。若滴平均消耗盐酸。(4)中定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。BAD项滴定管和滴定是准确测定溶液浓度的方法，所量液体的体积都要准确，所以正确、错误。一定要润洗，否则所装液体会被稀释，浓度变小。锥形瓶一定不能润洗，否则锥形瓶中所装液体C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，的物质的量会增大，测量结果不正确，错误。 及时判断出滴定终点并关闭活塞，正确。110.01 molL)12pH0.010 molL(1)(OH应为 18.c，氨水中若是强

26、电解质，则 正确【答案】 2(2) aab10.010 molL(3)( 能浅中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯氨水滴有酚酞试液NHNHpH 使水解使溶液显酸性，加入氨水中使其化铵在水溶液中电离出的降低；二是NHpHONHHOOHNHH降低。这两种可能均证的电离平衡逆向移动，从而使溶液的 2233ONHH 是弱电解质明231NH0.1 molL(4)pHpHCl试纸，用玻璃棒蘸取取一张试纸上，显色后跟标准比色卡溶液，滴在4)pH7(pH 方案合理即可比较测出，10.010) (OHHO0.010 molL(1)NH应为c氨水中【解析】是强电解质，则若2311molLO10pH12p

27、H0.010 molLNHHpH没有完全电离，说明。用为试纸测出氨水的23 应为弱电解质。NH(2)ONHHHO1 000 mLpH2若a是弱电解，其中是强电解质，用蒸馏水稀释至。因为23232 abaab。应满足质，不能完全电离，、1molL0.010 (3)ClNH向晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的氨水中加入少量4NHNHNHpHOHONHH使水解使溶液显酸性，加入氨水中使其降低；二是 的电离平衡2233OHNHpH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明逆向移动，从而使溶液的 NHOH 是弱电解质。23(4)NHOHNHClNHCl是弱电解质，还是强为强酸弱碱盐，只需检验

28、溶液的酸碱性，即可证明2434 电解质。(6)3(4)9.7(1)2(2)2.9(3)11(5)6 19. 【答案】 (9)5(7)11(8)2.3 HCOOHCOOCH(2)CH 【解析】3310 0 ) 0.1 molL(c初始)(H)(H) cc(H()cc电离)(H)(H cc(H() 0.1cc平衡 51.810 K则a13molL)1.310(H c，解得32.9lg(1.310) (HpHlg。c所以NH (3) NH OHOH 2310 0 ) 0.1 molL(c初始) 0.11% 0.11% 0.11%( c电离111molLmolLmolL 113molL)0.11% m

29、olL10(OH c则111molL10)pH(H11 c。，所以)(HpHpH10NaOH8(4)pHNaOHc来的与很明显可以根据将的溶液等体积混合后，溶液中pH10lg2(0.3)9.7 。算，可以根据经验公式来求算即，所以答案为1155molL)10(H(5)pH5molL)10c(OH9pH的盐酸溶液中c，两的氢氧化钠溶液中，119pH7 。混合，则酸过量，混合液的小于者以体积比 16molL)1.010(H c，66lg(1.010)pH 。16molL(2)4.1310(1)Cl 20. 先沉淀【答案】 81molL)(Cl)(AgmolLcc1.810(Ag(AgCl)得cK【

30、解析】由sp1 。 21(CrO)molL(Ag)(Ag)cc)CrO(Ag，得cK由42sp15Cl)molLAg)4.3610(AgCrOAgCl(Ag，故小于生成cc先沉淀。，生成沉淀时所需沉淀需42 161molLmolL)4.1310(ClAgCrO c。刚开始生成沉淀时，42(aq)(aq)Cl AgAgCl(s)(1)21.由【答案】 )(Cl c(Agc知210)(Ag)(Cl) cc(Ag(AgCl)1.810cK所以sp15molL1.310)(Ag c解得2(aq)Mg(OH)(aq)2OH(2) Mg(s)由 2 22211)(OH(OH)c c(MgMg(OH)1.8

31、10cK知2sp14molL3.310)(OH c解得 111molL)3.010(H c所以10.5pH 所以21122)0.01)(OH(3)(OH cKc(MgMg(OH)1.810由c2sp15molL)4.210(OH c 110molL2.410)(H cMg(OH)pH9.69.6pH 沉淀。所以，即当时，开始出现2215molLMg110完全沉淀时，沉淀已经完全。故由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 时有：11521.810)110(OHc 31molL1.3410)(OH c所以 112molL)7.4610 (Hc11.1pH 所以 【解析】11110101211212molLmolLmolLmolLmolL(3)101010(2)10(1)1022. 】 【答案14molL(4)10 OHHOHHSO(1)pH2HSO只来源来源有两个：的电离和【解析】溶液中的电离，而的224421210molL)10(H)(OH)(H)ccc(OH(OH，即为水电离的或。cc，则于水。应先求算111212molL)10molL)(OHc(H c。，则水电离的OH10NaOH(2)pHHHONaOH溶液中，的只来源于