中考化学复习金属和金属材料课件

1、第八单元,金属和金属材料,化学方程式梳理,1,Fe,的化学性质,_,_,_,_,点燃,3Fe,2O2 Fe3O4,Fe,H2SO4=FeSO4,H2,Fe,2HCl=FeCl2,H2,Fe,CuSO4=Cu,FeSO4,_,_,_,_,_,高温,Fe2O3,6HCl=2FeCl3,3H2O,Fe2O3,3H2SO4=Fe2(SO4)3,3H2O,FeCl3,3NaOH=3NaCl,Fe(OH)3,Fe2(SO4)3,6NaOH=3Na2SO4,2Fe(OH)3,Fe2O3,3CO 2Fe,3CO2,2,Al,的化学性质,_,_,_,_,_,4Al,3O2=2Al2O3,2Al,3CuSO4=A

2、l2(SO4)3,3Cu,2Al,3CuCl2=2AlCl3,3Cu,2Al,6HCl=2AlCl3,3H2,Al2O3,3H2SO4= Al2(SO4)3,3H2O,3,Cu,的化学性质,_,_,_,_,_,_,_,_,高温,Cu,2AgNO3=Cu(NO3)2,2Ag,2Cu,O2 2CuO,2CuO,C 2Cu,CO2,CuO,2HCl=CuCl2,H2O,CuO,H2SO4=CuSO4,H2O,CuCl2,2NaOH=2NaCl,Cu(OH)2,CuSO4,2NaOH=Na2SO4,Cu(OH)2,Cu(OH)2 CuO,H2O,4,金属的冶炼,考点一,金属材料,1,金属的物理性质,1

3、,共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽,有优良的,_,性,_,性和,_,性,2,特性,颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈,_,色，金呈,_,色,状态：常温下大多数金属为固体，而,_,为液体,导电,导热,延展,紫红,黄,汞,2,合金,1,概念：在金属中加热熔合某些,_,或,_,制得的具有,_,的物质。合金属于,_,物,2,性质特征：硬度比成分金属,_,熔点比成分金属,_,3,铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为,_,钢的含碳量为,_,金属,非金属,金属特性,混合,大,低,2,4.3,0.03,2,合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属,熔合而成，还可能是金属与非金

4、属熔合而成，熔合过程中,没有新物质生成，属于物理变化,考点二,金属的化学性质,1,与氧气反应,1,铁在空气中灼烧不能持续燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃,烧,_,放出大量的热，生成黑色固体，化学方,程式为,_,点燃,火星四射,3Fe,2O2 Fe3O4,2,铜在空气中加热，能生成,黑,色固体，化学方程式为,_,3,铝粉在空气中燃烧的化学方程式为,_,反应类型为,_,点燃,2Cu,O2 2CuO,4Al,3O2 2Al2O3,化合反应,明确金属与氧气的反应,讲：在中考中，关于金属与氧气的反应，易触雷的地方有,两处：记不清铁在空气或氧气中反应的不同现象；记,错铁在氧气中燃烧的产物,练：链接“排雷练版,P

5、5T7,2,与酸溶液反应金属酸盐氢气,Fe,2HCl= _,Fe,H2SO4= _,要求,1,在金属活动性顺序中，排在,H,前面的金属能与酸反应,放出氢气,2,酸一般是稀盐酸、稀硫酸等,FeCl2,H2,FeSO4,H2,3,与盐溶液反应金属盐溶液新盐新金属,Fe,CuSO4=_,_,反应类型为,_,实验现象：铁丝表面附着一层,_,色固体，溶液由蓝色,变为,_,色,Cu,2AgNO3=_,_,实验现象：铜片表面附着一层,_,色固体，溶液由无,色变为,_,色,FeSO4,Cu,置换反应,红,浅绿,Cu(NO3)2,2Ag,银白,蓝,要求,1,在金属活动性顺序中，位置在,_,的金属可以把,_,的金

6、属从它们的盐溶液中置换出来,2,盐必须是,_,的,前面,后面,可溶,4,金属活动性顺序及其应用,1,常见金属的活动性顺序,常见金属的活动性由强到弱的顺序,K,Ca,Na,Mg,_,Zn,_,Sn,Pb,H,_,Hg,Ag,Pt,Au,Al,Fe,Cu,2,金属活动性顺序表示的意义,金属的位置越靠前，它的活动性就越,_,位于,_,前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的,_,位于,_,的金属能把,_,的金属从它们的盐溶液,里置换出来,强,H,H,前面,后面,铁参与置换反应时，注意其化合价变化,讲：在中考中，考生在书写铁参与的置换反应的化学方程,式或化学式常出现错误。若铁参与置换反应，其对应的盐,应是亚

7、铁盐，化合价是,2,价；若是用含铁的盐作为反应物,出现，且发生的是置换反应，选择的盐也应是亚铁盐,练：链接“随堂演练,P56T12,3,金属活动性的重要应用,判断某些置换反应能否发生,判断金属与酸能否反应,判断金属与盐溶液能否反应,解决一些除杂问题,根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分,根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反,应速率判断金属的活动性顺序,利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史,4,金属活动性顺序的探究实验,实验原理,根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸和盐溶液反应进行判断,判断方法,操作方法,现象与结论,金属能否与稀,硫酸或稀盐酸,反应,将金属插入稀,硫酸或稀盐酸,中，观

8、察是否,产生气体,有,_,产生，说明该金属在,金属活动性顺序中排在,H,之前,否则排在,H,之后；产生气体的速,率越快，说明金属的活动性越,_,金属能否与盐,溶液发生置换,反应,将金属插入某,盐溶液中，观,察现象,如果能将盐溶液中的金属置换出,来，说明插入金属的活动性较盐中,所含金属的活动性强，否则相反,气体,强,注意事项,实验前金属必须打磨除去,_,做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用,硝酸和浓硫酸,金属与盐溶液的反应，盐必须,_,并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其,盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠,氧化膜或污物,溶于水,在中考中，关于验证金属活动性强弱的实验中要注意

9、以下,几点,K,Ca,Na,三种金属过于活泼，不能用于验证金属,活动性强弱的实验；选择与金属反应的盐溶液时，要注,意盐溶液的溶解性；选择与金属反应的酸时最好选择稀,盐酸和稀硫酸,考点三,金属的冶炼,1,一氧化碳还原氧化铁的实验,1,实验装置,2,药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体,3,实验步骤,检查装置的,_,装入药品并固定装置,通入,_,并点燃尾部酒精灯,气密性,CO,待玻璃管内的空气完全排尽后,约半分钟,点燃,_,_,给氧化铁加热,当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，熄灭,_,待玻璃管内的固体冷却后，先,_,后,_,酒精,喷灯,酒精喷灯,停止通入一氧化碳,熄灭尾部的酒精灯,4,实验现象

10、：红色粉末逐渐变为,_,澄清石灰水,_,尾气燃烧时产生,_,色火焰,5,实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原，生成单质,铁，一氧化碳在高温下得到了氧，生成了二氧化碳,黑色,变浑浊,蓝,6,有关的化学方程式,从左到右,_,_,_,点燃,高温,Fe2O3,3CO 2Fe,3CO2,Ca(OH)2,CO2=CaCO3,H2O,2CO,O2 2CO2,7,注意事项,反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一,个金属网罩,CO,有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气,操作顺序：实验开始先通入一氧化碳，目的是,_,_,_,实验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却,目的是防止,_,排尽装置,

11、内的空气，目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆,炸,高温下的铁与空气接触而被氧化,2,工业炼铁,原料,_,_,石灰石、空气,原理,_,用化学方程式表,示,设备,_,产品,_,高温,铁矿石,焦炭,Fe2O3,3CO 2Fe,3CO2,高炉,生铁,明确工业炼铁的相关内容,讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业,炼铁所用的还原剂,练：链接“聚焦临沂,P54T8,考点四,金属的锈蚀与防护,1,钢铁的锈蚀与防护,1,铁生锈条件的探究实验,编号,实验,条件,铁钉与空气和水同,时接触,铁钉在干燥的空气,中,铁钉全部没入蒸馏,水中,实验,图示,实验,现象,铁钉表面出现红色,铁锈,无明显锈迹,无

12、明显锈迹,实验,结论,铁生锈是铁与,_,和,_,共同作用的结果,水,氧气,2,铁锈的主要成分为,_,它的结构疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可,以全部锈蚀,氧化铁,或,Fe2O3,久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为,Cu2(OH)2CO3,铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳,共同作用的结果,3,铁制品的防护,保持铁制品表面的,_,和洁净,在铁制品表面加一层,_,如刷漆、涂油、烤蓝,等,改变铁制品结构，如制成不锈钢等,干燥,保护层,2,保护金属资源,1,防止金属,_,2)_,利用废旧金属,3,有计划、合理地开采矿物,4,寻找金属的代用品,腐蚀,回收,考点一,金属材料

13、,3,年,2,考,1,金属的性质和用途,2,合金,1.(2015临沂中考,生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是,A,铁,B,氯化铁,C,氯化亚铁,D,碳,D,2,2017临沂模拟,下列有关合金的叙述，正确的是,合金中至少含两种金属,合金中的元素以化合物形式存在,合金中一定含有金属,合金一定是混合物,生铁是含杂质较多的铁合金,合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀,性能等也更好,A,B,C,D,D,3,2016临沂中考节选,生活中处处有化学，化学与生,活密切相关,1,铝常用于制作导线，因为其具有良好的,_,2,将纯铜片和黄铜片,铜锌合金,相互刻画，纯铜上

14、留下,明显划痕，说明,_,导电性,黄铜的硬度比纯铜大,考点二,金属的化学性质,3,年,3,考,1,常见金属的化学性质,2,判断金属活动性顺序,3,金属活动性顺序的应用,此考点属于中考的必考内容，难度较大而且分值较高。要,求同学们掌握金属活动顺序的应用，实际上就是金属的三,个化学性质。金属与氧气的反应都是化和反应；金属与酸,稀盐酸、稀硫酸,发生的反应属于置换反应，特别注意铁,与稀盐酸或稀硫酸发生反应时都生成,2,价的铁盐，即,FeCl2,FeSO4,金属与盐的反应也属于置换反应，同理铁,与盐反应时同样生成,2,价的铁盐,同时要注意以下几点,1,金属与酸反应,1,条件：金属的活动性必须排在氢之前,

15、2,活泼金属与稀硫酸,稀盐酸,反应的曲线图分析,等质氢图,两种活泼金属产生的氢气质量相等，此图反映了两种情,况,a,酸不足，金属过量，产生的氢气的质量由酸的质量,决定,b,酸足量，投放的两种金属恰好与酸反应产生的氢气的,质量相等,例,24,g,镁和,56,g,铁分别投入到足量的盐酸中，完全反应,产生的氢气的质量相等,等质等价金属图,如等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的,速率和质量不同。此图反映出,a,金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如镁比锌陡，锌,比铁陡,b,金属的相对原子质量越小，与酸产生的氢气就越多，曲,线的拐点就越高，消耗的酸就越多,2,金属与盐的反应,条件：“前换后，盐

16、可溶,Fe,CuSO4=Cu,FeSO4,“湿法冶金”原理,3,实验验证金属的活动性,比较三种金属的活动性，通常采用以下三种方法：取位,于中间的金属与两边金属的盐溶液,两盐夹一金,取位,于中间的金属的盐溶液与两边金属反应,两金夹一盐,以金属与稀盐酸,稀硫酸,反应的剧烈程度进行比较。如验,证,Mg,Fe,Cu,的金属活动顺序的方法有三种,Fe,MgCl2,Fe,CuCl2,FeSO4,Mg,FeSO4,Cu,Fe,HCl,Mg,HCl,Cu,HCl,4,2017临沂中考,有,X,Y,Z,三种金属,X,在常温下就能,与氧气反应,Y,Z,在常温下几乎不与氧气反应；如果把,Y,和,Z,分别放入硝酸银溶

17、液中，过一会儿，在,Z,表面有银析出,而,Y,没有变化。根据以上实验事实，判断,X,Y,Z,三种金属,的活动性由强到弱的顺序正确的是,A,X,Y,Z B,X,Z,Y,C,Y,Z,X D,Z,Y,X,B,5,2017,临沂模拟,将相同体积、相同溶质质量分数的稀,盐酸，分别加到等质量、颗粒大小相同的,X,Y,Z,三种较活,泼金属中，生成,H2,的质量与反应时间的关系如图所示。下列,说法中正确的是,A,三种金属的活动性顺序为,Y,X,Z,B,产生氢气的速率顺序为,X,Y,Z,C,消耗稀盐酸的质量顺序为,Z,Y,X,D,相对原子质量由大到小的顺序为,X,Y,Z,A,6,2016临沂中考,如图是与铁的性

18、质有关的部分实验,请回答下列问题,1)A,中细铁丝燃烧的化学方程式为,_,集气瓶中预先放入一些水的作用是,_,_,2)B,中铁钉最易生锈的部位是,_,填“a”“b”或“c”,3)C,中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式为,_,点燃,3Fe,2O2 Fe3O4,防止高温熔融物炸裂瓶,底,b,Fe,CuSO4=Cu,FeSO4,考点三,金属的冶炼,3,年,0,考,7,如图所示，炼铁高炉中发生了许多,化学反应，其中就涉及碳及其化合物的,相互转化，请回答下列问题,1,空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程,式为,_,2,由,1,中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应

19、，其化学,方程式为,_,3,生成生铁的主要反应为,Fe2O3,3CO 2Fe,3CO2,该,反应中发生氧化反应的物质是,_,填序号,A,Fe2O3 B,CO C,Fe D,CO2,点燃,高温,高温,O2,C CO2,CO2,C 2CO,B,4,高炉气体的主要成分为,N2,CO,CO2,如果将高炉气体,通入足量的,NaOH,溶液中，发生反应的化学方程式为,_,2NaOH,CO2=Na2CO3,H2O,8,2017临沂模拟,金属是重要的资源。下列有关金属,制备的说法错误的是,A,湿法炼铜”的化学原理可以表示为,Fe,CuSO4=FeSO4,Cu,B,电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应,C,工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换,反应,D,金矿中的金是以单质形式