安徽省示范高中培优联盟2020年高一化学春季联赛试题（含答案）

1、安徽省示范高中培优联盟2020年高一化学春季联赛试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后

2、再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 P31 S32 Fe56 Ag108第I卷(选择题 共44分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质B.95%的医用酒精溶液可用于环境消毒C.硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂D.石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃

3、都属于硅酸盐产品2.下列有关化学用语的表达正确的是A.氯离子的结构示意图 B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.H2S的电子式 D.次氯酸的结构式COH3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NAD.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水反应：2O222H2O4OHO2B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：Al

4、O2CO22H2OAl(OH)3HCO3C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2H2OBa2BaCO32H5.NaClO溶液可以与金属Ag发生反应：4Ag4NaClO2H2O4AgCl4NaOHO2，下列有关说法不正确的是A.AgCl既是氧化产物又是还原产物 B.每生成1 mol O2，该反应共转移4 mol eC.由该反应可知，氧化性ClOAg D.每反应216 g Ag，被Ag还原的NaClO为1 mol6.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A.Cl2HClOHClNaCl B.Al2O3NaAlO2A

5、l(OH)3AlCl3C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.SSO3H2SO4SO27.下列与实验有关的叙述不正确的是A.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯B.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高8.下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是A.晶体硅高温融化 B.干冰升华 C.NaCl溶于水 D.NH4Cl固体受热分解9.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有1

6、0个电子。下列说法正确的是A.化合物乙是一种酸性氧化物 B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大C.原子半径大小关系XY”“O，错误；D项H、N、O也可形成HNO2，属于弱酸，正确。10.答案：D【解析】：A项吸热反应是所有生成物总能量高于所有反应物总能量，错误；B项2C+O2=2CO是放热反应，错误；C项催化剂不改变反应的最终状态，则吸收的能量和不加催化剂相同，错误；D项该反应是吸热反应，断键吸收的能量大于成键释放的能量，正确。11.答案：B【解析】：A项M棒Al溶解，N棒上产生气泡，错误；B项M棒铁溶解，N棒析出Ag，正确；C项M棒Zn溶解，N棒产生气泡，错误；D项Fe遇浓硝酸钝化，所

7、以是N棒Cu溶解，M棒产生气泡NO2，错误。12.答案：C【解析】：A项A是固体，改变质量不影响速率，错误；B项升高温度正、逆反应速率均增大，错误；C项恒容时充入与反应无关的气体，不改变体系中各组分的浓度，速率不变，正确；D项加入稀硝酸，反应生成NO，错误。13.答案：A【解析】：A项没有指明正、逆反应速率，错误；B项由于X是固体，恒容时密度不变表明气体质量不再改变，证明反应达到平衡，正确；C项由于是绝热容器，温度不变表明反应达到平衡，正确；D项平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量等于质量除以物质的量，由于气体物质的量总是不变，平均相对分子质量不变表明气体质量不变，证明反应达到平衡，正确。1

8、4.答案：B【解析】：B项饱和NaHCO3溶液不能减少Cl2的溶解，且吸收HCl同时产生CO2，错误。15.答案：A【解析】：A项MH中H是0价，放电时被氧化成+1价H，正确；B项充电时，负极M变为MH，质量增加，错误；C项由总反应可知该电池是碱性电池，正极反应应为：NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2+OH-；D项该电池应该选用碱性电解质，错误。16.答案：D【解析】：根据元素守恒，该反应可表示为FexOy+HNO3Fe(NO3)z+NO+H2O，混合物中的O等于H2O中的O减去HNO3变为NO时损失的O。后一反应可表示为FexOy+COFe +CO2,反应掉的的CO就等

9、于混合物中的O。根据H元素守恒可知，H2O中的O：n(HNO3)2 =0.5molHNO3变为NO时损失的O：n(NO)2=0.152=0.3mol所以，反应的CO：0.5-0.3=0.2mol二、填空题（共5题，52分）17.答案：每空2分，共6分（1）还原 （2）正（3）Mn(OH)2+H2O2 MnO2+2H2O解析：（1）高锰酸钾褪色是因为MnO- 4被还原为Mn2+，所以甲醛体现了还原性。（2）放电时，MnO2转化为MnO(OH)，被还原，作为正极。（3）因为MnO2是催化剂，所以第二步反应中Mn(OH)2转化为MnO2，被还原，对应反应方程式为Mn(OH)2+H2O2 MnO2+2

10、H2O。18.答案：每空2分，共10分（1）第三周期，IIIA族 放热（2）（3）NC-S-S-CN（4）NH3解析：根据信息可知，X是C，Y是N，Z是Al，W是S。（1）Al在第三周期，IIIA族；铝热反应是放热反应。（2）CS2是共价键，电子式为（3）根据给定信息知道分子式为(SCN)2，由于各原子均达到8电子稳定结构，说明C、N、S的价键数分别为4、3、2，又由于不含双键，所以结构式为NC-S-S-CN。（4）非金属性NC，稳定性NH3CH4。19.答案：每空2分，共12分（1）（2）0.02molL-1min-1 1:1（3）62.5%（或0.625）（4）D（5）CH4+4CO2-

11、38e- 5CO2+2H2O解析：（1）根据图像可知，T2温度下反应更快，先达到平衡，说明温度更高。（2）M点CH4反应了0.1mol ，可以算出v(CH4) = 0.005molL-1min-1，所以v(NO)4v(CH4)0.02molL-1min-1。 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)开始：0.4 1.6变化：0.3 1.2 0.6 0.3 0.6平衡：0.1 0.4 0.6 0.3 0.6恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，(0.4+1.6) : (0.1+0.4+0.6+0.3+0.6) = 1:1或者，根据反应方程式可知，这是一个反应前后气体物质的量

12、不变的反应，所以压强不变。（3）根据图，T2时CH4为0.15mol，说明CH4反应了0.25mol，则NO反应1mol，NO转化率为100% = 62.5%（4）A项催化剂能加快反应速率；B项缩小体积相当于增大压强，加快反应速率；C项增大了反应物CH4的浓度，加快反应速率；D项分离出产物CO2，并没有增大反应物浓度，不能加快反应速率。（5）负极是CH4发生氧化反应，反应式为CH4+4CO2- 38e-5CO2+2H2O20.答案：每空2分，共12分（1）A（2）efcdhga(b) （g、h可颠倒）（3）吸收多余NH3并阻止空气中水蒸气进入装置B中（4）避免加热时锂与空气反应（5）将产物加入

13、足量稀硫酸中，若有气泡产生，说明有金属锂剩余（合理答案均给分）解析：（1）A项Ca(OH)2微溶，不易使NH3挥发，不宜用于实验室制备NH3。（2）制取出的NH3先通过C干燥，再通入B与Li反应，D是安全瓶，A吸收多余NH3，并阻止空气中水蒸气进入。所以顺序是efcdhga。（3）装置A的作用是吸收多余NH3并阻止空气中水蒸气进入。（4）先通入NH3赶走装置内的空气，避免加热时锂与空气反应。（5）金属锂在硫酸溶液中会反应生成H2，产生气泡，而氨基锂溶于硫酸生Li2SO4和(NH4)2SO4，不产生气泡。21.答案：每空两分，共12分 （1）11:4（2）加热、搅拌（适当增加硫酸浓度、粉碎等）（3）SiO2（4）B（5）HPO42-+Fe3+ = FePO4+H+（6）100%解析：（1）焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为11:4。（2）“酸浸”时为加速溶解，可加热、搅拌、适当增加硫酸浓度、粉碎等（3）“