无机推断试题

1、四川省江安中学高10级高三无机推断试题1.A G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且 B为红棕色，C是红色的金属单质。 它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。写出G分子的电子式 写出反应的离子方程式写出电解X溶液的阳极反应式(4)写出反应的化学方程式（5）若使F按下列途径完全转化为OY O则参加反应的F与整个过程中消耗 D的物质的量之比为:。化2. 下图表示某固态单质 A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为 4： 5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的

2、化学方程式写出E与A的氢化物反应生成 A的化学方程式写出一个由D生成B的化学方程式将 5 mLO.10 mol - L 1 的 E 溶液与 10 mLO.10 mol L1 的 NaOH 溶液混合。 写出反应的离子方程式 反应后溶液的pH _7 (填“大于”、“小于”或“等于”),理由是加热反应后的溶液，其pH(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是3. A、B、C、D、E F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生 成物均已给出。(1 )若反应、均为溶液中的置换反应，A D E为卤素单质，D能使淀粉溶液变为，其中A的蓝色，B的焰色反应为黄色，则 A D E的氧化性由强到

3、弱的顺序为化学式是，反应的化学方程式是(2) 若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D E的循环,反应、是呼吸面具中发生的反应，则反应的离子方程式是，在反应中，若生成 ImolD，则转移的电子数目为O(1) 由短周期元素组成的 A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色(图 中其它生成物未列出) A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式 B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是 写出其反应的离子方程式 0.58 g白色0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成(2) 把由NaOH、AICI 3、MgCl 2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有沉淀析出，向所得

4、的浊液中，逐滴加入0.1B沉淀的质量如图所示：gomL o 混合物中NaOH的质量是 P点所表示盐酸加入体积为10 so5. A、B、C D E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A、A2C2、C2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现。据此回答下列问题:我国普遍采用一种方法制得含有A C E三种元素的某重要化工产品， 其工业生成的第一步化学反应方程式为均由A C、D E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的化学方程式为由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式单质B可与由A C E三种元素

5、组成的化合物在一定条件下反应生成EG,该反应的化学方程式为B元素的氢化物有多种，ImolB的某种氢化物中含有 14mol电子，已知在25C, 101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ,写出该物质燃烧热的热化学方程式6. 甲乙两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、k+、Ba2+、NH+、Hf、Cl - S2-、SQ2-、SO2-、OH。现取少量甲、乙溶液进行如下实验:取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液， 仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生,没有闻到刺激性气味的气体。取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰。根据以

6、上实验，回答下列问题:由实验得到的结论为Cl存在（填“甲”或“乙”）.溶液中，理由是甲溶液中含有的离子组为7. A、B、C、D E F是六种中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示:aM=tDB ELJ4F（1）若A、C E皆为氧化物，且 E为有毒气体；B D F皆为非金属单质，且 D为气体。则单质F的晶体类型为,A和B反应生成D和E的化学方程式是:(2) 若B D F皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中B和D是同主族元素形成的；C是气态单质，E是固态单质，上述反应都在常温下进行。B、D的沸点较高的是A与B反应生成D和E的化学方程式为 C通入到A的水溶液中，会发生反应，其离子方程式为&下

7、图表示有关物质之间的转化关系， A、C、E、G为非金属单质，其中 A、G常温常压 下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂， L是常见的无色无味液体，I为淡黄 色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 。(1) B、丨代表的物质化学式分别为 、(2) 写出反应的离子方程式：(3) 选出实验室保存 C单质的注意事项 (A 无色瓶B 棕色瓶C 橡胶塞D 玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (用(4) 已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 化学式表示)1:1,写出此反应的化学反(5) A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为应方程式：9. A、

8、B、C、D、E、F均为短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、D均能与B按原子个数比1： 1或2 : 1形成化合物，且按原子个数比 1 : 1形成的化合物均具有漂白性； C 与F处于元素周期表同一主族，其原子序数之和比D与E的原子序数之和少 10(1) B元素的原子结构示意图为 试推断C、D、E、F各是什么元素：CDEF (写元素符号)比较C、F的氢化物的沸点高低 (用化学式表示)，试分析其原因 X由B、D、E三种元素组成，能与 E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应，写出可能 的离子反应方程式：(5)E的+4价气态氧化物Z与气态B单质反应生成气态产物时，每反应3.2 g乙放出4.9 kJ热量，

9、写出其热化学方程式： 10.已知A、B C、D E、F、G H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A G为同一主族元素的单质，B C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。IfNaOHIH的名称是E的两种用途是反应的化学方程式是 反应的离子方程式是n (13分)物质间的转化关系如下图所示:广肉液b|(1)写出反应的离子方程式，生成标准状况下5. 6 L气体甲，则转移电子的物质的量为mol。 固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成 I mol E和2 mol丙。则乙的电子式为，其分子空间构型是为。若甲和乙恰好完全反应.则11.下图表示几

10、种中学常见物质之间的相互转化关系 其中B为黑色的非金属固体单质，G是淡黄色的固体化合物，-LlJ(1) 单质F的组成元素在周期表中的位置是(2) 金属Al和H的混合物俗称 ,G的电子式为 ,化合物I的俗名引发该反应的操作是(3) C溶液中的溶质和丙以物质的量之比 1 : 2反应时该反应的离子方程式A与W的物质的量之比为(图中部分条件或产物已省略)，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体, H是黑色晶体。4际袖?rtJPin !禺爼止I1Y 1AJ 向他 I-3o(3) 镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是(4) 写出上图中下列反应的化学方程式：出该过程发生反应的离子方程

11、式： 12 . A B、C、D E F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。若A是常见金属单质，与 B的水溶液反应生成 C和D。D F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应（在水溶液中进行）的离子方程式为A -cwB -亠D 1tF10F若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为:若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是;工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与 A含相同元素的矿石，其煅烧矿石的化学方程式是，使用的设备是若B是由地壳中含量最高的两

12、种元素组成，A的一种同素异形体与 B、D属同一种类型的晶体，则反应的化学方程式是，B与烧碱溶液反应的离子方程空气A2O式是反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”）,理由是（用离子方程式解释）加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”理由是： ，若蒸干该溶液最终所得残余物是 （填化学式）.14下图中，A为气体非金属单质，N. P是金属单质；N可以在CO2中燃烧，M为红褐色沉淀，D是空气中含量最多的气体； B . E为有刺激性气味的气体且 B分子为三角锥 形，通常状况下，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，I . L为白色沉淀。反应.均可用于实验室制

13、取某种常见气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答:(1)(2)写出D的结构式上述一反应中属于氧化还原反应的有 除去K溶液中含有的少量Jo反应的离子方程式为 实验室制B的化学方程式为生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理,C的电子式，其中可用于15.甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成 关系如右图所示。已知：甲、乙、为气体,丙均为前三周期元素的单质，常温下均 丁是日常生活中的一种常见金属。X是无色液体，丫是黑色固体。 常温下， 丙在乙中燃烧发出苍白色的.火焰，W的水溶液呈黄色。请回答:写化学式：甲O，Z.丁与X在高温下也能得到 丫，请写出该反应的化学方程式将少量 W

14、的溶液滴入几滴 KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程 式甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1 : 1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为 (填颜色)。KMnO 4,将丫恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是O16. 已知：离子化合物 M中金属元素的质量分数为 35.4%, M在汽车安全气囊中有重要的 作用。常温下 G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A , B, C, X为单质，其中A , C, X为气体，A , X均为空气中的主要成分。I, J为常见的工业原料。相关转化

15、关系如图所示：I XED(1) 实验室中物质 I应如何保存 (2) 写出 D 与 X 反应的化学方程式 (3) G, F均能氧化SO2，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，试写出相应化学方程式, (4) 常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出 M 分解的热化学方程式(5) M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因酸R与J反应生成M和H，常温下，将pH = 4的R溶液与pH = 10的J溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系为 (已知：酸R的酸性与醋酸相近)17. 表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学

16、用语回答下列问题：(1)(2)(3)，一种化合物的电子式： 由表中两种元素的原子按 1: 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 的催化剂为(填序号) , 的原子半径由大到小的顺序是 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ，中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中可使用A、MnO2B、FeCI3(5) 由表中指定元素形成的常见物质C、Na2SO3 D、KMnO4X、Y、Z、M、N可发生以下反应:、族I A01nA1 mAIVAVAVIAVQA23 LZf Nf (g)的单质M(仅含非金属元素的盐)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 NT的单质的化学方程式为 常温下，为使

17、0.1 mol/L的M溶液由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的丫溶液至pH=无机推断试题(2) CU+4H+ 2+2NO3 = Cu +2NO2 t +2 HO(3) 4OH 4e = O2 1+2 H2O(4) 2NH3+3CUO N2+3CU+3H2O(或 2H2O4e =(5) 1:2O2t2 H+ )2. ( 1) H2+SH2S (写成可逆反应也正确)(2) H2SO3 + 2H 2S=3S + 3H2O(3) C+2H 2SO4 (浓)CO2 1 +2SO2 1 +2H2O(其他合理答案也给分如 CU+ 2H 2SO4 (浓)CuSO4 +SO21 + 2H2O等)

18、(4) H2SO3+2OH - = SO32+ 2H2O 大于，Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 增大，升高温度促进Na2SO3溶液的水解3.4.2+ 2NaB= 2NaCI+ Br2242NA或 1.204 X 10(2分)5.(1) E A DBr2Cl(2) 2NaO* 2H2 4Na+ + 4OIH Qt(1) AI3+3HCO3=AI (OH) 3 J +3COt生成白色胶状沉淀 (2 分)AIO2+ HCO3-+H2O=AI (OH ) 3 J + CO2 ( 3 分)(2) 2.6g (3 分) 130mL(3 分)(1)4FeS2 + 11O2 ,高温 2Fe2

19、O3+8SO2NaHSO4+ NaHSOsNa2SO4 + H2O + SO2 t2MnO4 + 5H2O2 + 6H+2 Mn2+ + 8H2O + 5O2 1C + 2H2SO4(浓) CO21 + 2SO2 1 + 2H2O2CO 2 (g) + H2O (I);人 H = kJ/ mol5C2H2(g) + O2(g)26.(1)(2)乙Cl齐在于乙溶液中彳、SO2-存在于甲溶液中，且 n(S2)-:n(SO32-)=2由实验可知，其他的四种阴离子均处于甲溶液中，而溶液呈电中性，故 (3) K+、S2-、SO42-、SO32-、OH-7.(1 )原子晶体C+出0CO + H2(2 )

20、H2O 水分子之间存在氢键 2H2S + SQ3S+ 2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O+ 24H + SO 2- + 2Cl -& 2CI- + 2H2O 312 + 6OHKIAgBr=itt= H2 t + Ct + 2OH5I + IO 3 + 3H2O9.6 /B D ,水封(放在阴暗处)12 Br 2 Cl 2CI2+2KOH = KCI+KClO+H 2O(2) F Na S Cl(3) HF HCI 因为HF分子间有氢键(4) SO3 + 2H = SO2f + HO (S2O3 + 2H = Sj + SOf + HO)(5) 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3

21、(g); H= -196 kJ/mol10.1、(1) 一氧化碳(2 )生产玻璃。制粗硅(3) C+2H8Q (浓)=COf +2SQf +2H2O2 2一(4) SiOs +00 +0 = HzSiOs J +CQn、(1) Na 2Q+2h2Q=4Na+ 4QH+Qf 0.5mol(2) H:C 二 C: H 直线型(3) CO+O HCQ-;1:5(2纯碱或苏打（1分）11. （1）第四周期第忸族（1分）Na1：O：O： 2Na+ （2（2）铝热剂（1分）加入少量KCIO 3粉末，插上镁条并点燃 MgO、C （各1分）C+2H2SO4(浓)4CO2 吃SO2+2H2O (3 分)咼温3F4H2O(g)Fe3O4H2 (3 分)2Fe3+ + H2S=2Fe2 +S J+2(3 分)12.13.(1) 折线型平面三角形(2) H 2SO + 2H 2S = 3S J +