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文档简介

1、a化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念和含义。2.掌握化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。重点:掌握化学反应速率的定量表示方法;掌握化学反应速率的简单计算。【自学自测】一、化学反应速率1定义:化学反应速率是描述化学反应进行_的物理量。2化学反应速率的表示方法:(教材17页)(1)用单位时间内_的减小或_的增大来表示。(2)表达式:v_。(3)常用单位:_、_或_。例1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol

2、L1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显3化学反应速率的特点(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率,其值均为_值,无_值。(2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的_速率,而不是某一时刻的化学反应的_速率。(3)对于_或_,它们的物质的量浓度视为常数,所以通常不用它们表示化学反应速率。(4)对于任意一个化学反应aAbB=cCdD,用不同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同,但表示的含义是一样的,而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质系数之比,即v(A)v(B)v(C)v(

3、D)_。 (5)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质,因而定量表示一个化学反应速率时,必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示。(6)比较反应的快慢,应取同一参照物进行对比,方法是把不同物质表示的化学反应速率通过物质系数转化成同一物质的化学反应速率后再进行比较。二、化 学 反 应 速 率 的 测 定(见教材18页)1测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的 (或 )相关的性质进行测定。2测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的 来测定反应速率,或测定一定时间内气体 的变化来测定反应速率。(2)利用科学仪器测量物质的性质aa如在溶液中,当反应物或生成

4、物本身有 时,可利用 和 的正比关系来跟踪反应的过程和 。 【自研自悟】4、化学反应速率的计算解题方法:(1)根据化学反应速率的数学表达式v。(2)采用“三段式”法,即结合化学方程式找出“起始浓度”、“转化浓度”和“某时刻浓度”三者之间的关系,进而结合v进行计算。(3)根据化学方程式的系数进行换算。变式训练1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g) 2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1,现有下列几种说法,其中正确的是()用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0. 6

5、 molL1s12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1AB C D 物质时间XYZQ起始(mol)0.712 min末(mol)0.82.70.82.73 min末(mol)0.8变式训练2、在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)nY(g) pZ(g)qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1,。(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)_,n(Q)_。(2)方程式中m_,n_,p_,q_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_。(4)2 min末Q的转化率为_。(5)试判断在2 min内v正_v逆(填“”、“”、“b)粉末碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )(选做)5(选做)200C时,将10 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100

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