高中化学 2_1_3 溴、碘的提取课时作业 苏教版必修1.doc

1、a溴、碘的提取一、选择题1卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案：B2制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是 ()A升华 B溶解C过滤 D萃取解析： 碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。答案：A3下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl

2、4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：能把I氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO、SO的干扰，错误。答案：A4下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2

3、，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。答案：C5下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾aaC电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色解析：汽油的密度比水小，碘易溶于有机溶剂，故上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，阴极产生的是H2

4、，C项错。故选D。答案：D6(2015芜湖高一检测)甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br，Br被Cl2氧化生成Br2，C、D选项错误。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I，否则加入后I被Br2氧化生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中。答案：A7人体正常的血红蛋白中应含Fe2，人若食用亚硝酸盐，

5、则导致血红蛋白中Fe2转化为高铁血红蛋白(含Fe3)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是(双选)()A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐被氧化解析：题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe2转化为高价铁即Fe3，所以亚硝酸盐将Fe2氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能解除亚硝酸盐中毒，即防止Fe2被氧化为Fe3或将氧化成的Fe3转化为Fe2，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。答案：BC8气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀

6、产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2aaD可能含有CO2和Cl2解析：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。答案：A9已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无

7、色D黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，处呈橙色；遇淀粉KI溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，处棉球仍为白色。答案：A10目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O，则下列说法正确的是()A氧化剂是甲醇B氧化产物是二氧化氯C还原产物与氧化产物的物质的量之比为61D氧化剂与还原剂的物质的量之比为21解

8、析：配平并分析该氧化还原反应可得：aa H3OH6Na O33H2SO4=6 得6e，被还原O2 失6e，被氧化O23Na2SO45H2O可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为61，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为61，故只有C正确。答案：C二、非选择题11(2015苏州高一检测)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的化学方程式为_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的溴的性质是_。(3)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原

9、因：_。(4)步骤中用硫酸酸化可减少Cl2与水的反应，写出氯气与水反应的化学方程式：_。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。解析：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤的“氯气氧化”发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中。Br2的沸点较低，通入热空气，使它和热空气一起挥发出来(步骤)，再用SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，这样可以得到较大浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。步骤如果温度过高，水蒸气含量太高，如果温度太低，则溴不能完全蒸出

10、，吸收率低。“溴水混合物”中溴的浓度更高，蒸馏“溴水混合物”可以提高效率，降低成本。答案：(1)Br2SO22H2O=H2SO42HBr(2)挥发性aa(3)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(4)Cl2H2OHClHClO(5)“溴水混合物”中溴的浓度高，蒸馏“溴水混合物”可提高效率，减少能耗，降低成本12(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是_，反应的化学方程式是_；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是_；这样的化学反应原理，在海

11、水的综合利用中的应用是_。(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是_。贝壳紫菜鱼海带解析：Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是Cl22NaBr=Br22NaCl，Br22KI=I22KBr。Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2Br2；在反应中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2I2。以适当的氧化剂将Br、I氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。在贝壳、紫菜、鱼、海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：(1)溶液由无色变为橙色Cl22NaBr=Br22NaCl溶液由无色变为褐色

12、Br22KI=I22KBr(2)Cl2Br2I2从海水中提取溴和碘(3)13海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤所用的主要仪器是_。(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_aa_。(4)操作中，使用玻璃棒的是_(填序号)。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(4)使用玻璃棒的是浸泡(溶解)，过滤。(5)利用I2遇淀粉变蓝检验。答案：(1)分液漏斗(2)过滤蒸馏(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)14(2015沈阳高一检测)某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是g接_，_接 _，_接_。(填各接口的字母符号)(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为_。(3)装置中的现象是_，装置中的现象是_，装置的作用是_。(4)装置中反应的化