高中化学 第三章 第三节 盐类水解的应用（第2课时）学案 新人教版选修4.doc

1、a盐类水解的应用1.根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。2.了解盐类水解在生产生活中的利用。3会判断溶液中的粒子种类。4.会判断溶液中粒子浓度关系。知识点一盐类水解的应用阅读教材P57P58，思考并填空。1作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H。2热碱水去油污加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。3盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2或Fe3水解。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和

2、溶液，并加热至沸腾以增大Fe3水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来，离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。1下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率答案：D2用离子方程式表示饱和NH4Cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈及溶解Mg(OH)2(s)。答案：NHH2ONH3H2OH；除铁锈：6HFe2O3xH

3、2O=2Fe3(x3)H2O；溶解Mg(OH)2(s)：2HMg(OH)2=Mg22H2O。盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性或pHaa例如：相同物质的量浓度的下列溶液NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为Na2CO3NaHCO3NaClNaHSO4。2比较盐溶液中离子浓度的大小例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。3判断加热蒸发盐溶液析出的固体成分(1)盐NaCl、Al2(SO4)3(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)氢氧化物Al(OH)3氧化物(Al2O3)(3)较低温度下受热分解的盐Ca(

4、HCO3)2盐的分解产物(CaCO3)4判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。5盐溶液的配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。6用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。7判断溶液中离子能否大量共存例如：Al3、Fe3与CO、HCO因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。8判断盐溶液中的离子种类如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na、PO、HPO、H2PO、H3PO4

5、、H、OH、H2O。(1)Al3、Fe3与CO、HCO、S2、HS、AlO、ClO能发生水解相互促进的反应，使水解反应进行到底，因而在溶液中不能大量共存。(2)碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS溶液等。下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()

6、A6项B5项C3项 D4项解析中NaHSO4为强酸强碱盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；中是NH水解显酸性所致；中HCl会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；中NH水解产生H与锈斑中的Fe2O3反应；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。aa答案B如何除去MgCl2溶液中的Fe2？答案：向溶液中加入足量双氧水，将Fe2氧化为Fe3，然后向溶液中加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，与Fe3水解产生的H反应，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去。盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体

7、的是()AAlCl3 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾解析：选C。A项，AlCl3极易水解，其溶液加热、蒸干、灼烧后的物质为Al2O3；B项，NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和水；D项，KMnO4在灼烧时发生分解。2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A BC D全部解析：选A。胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，

8、不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3发生水解：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可

9、得到原物质。(4)考虑盐受热时是否分解因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后产物分别为Ca(HCO3)2CaCO3(或CaO和CO2)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如：Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。(6)有时要从多方面考虑，如蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO的水解，又要考虑HClO的分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 aa盐类水解的其他应用3(2016益阳模拟)下列说法中正确的是()AA

10、lCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。A项错误，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3。B项错误，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引

11、入杂质SO，应溶解在盐酸中。C项正确，由于Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H会促进水解，使其水解完全，从而除去Fe3。D项错误，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH，用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H，明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl，制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中

12、c(OH)增大，清洗油污能力增强，A项正确；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B项正确；TiCl4易水解，焙烧水解生成的TiO2xH2O，即可得到TiO2，C项正确；配制氯化亚锡溶液时，加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2水解程度增大，D项不正确。知识点二粒子浓度大小比较不同溶液中粒子浓度大小的比较方法1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：在Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考

13、虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。例如：HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。4不同溶液中同一离子浓度大小的比较要分析溶液中其他离子的影响。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是cab。aa5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解。例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中，离子浓度大小顺

14、序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(2)分子的电离小于相应离子的水解。例如：在0.1 molL1 NaCN和0.1 molL1 HCN的混合液中，离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(3)两种溶液混合后若发生化学反应，则先考虑化学反应，后考虑水解或电离的问题。如将0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合时，由于发生化学反应HClCH3COONa=CH3COOHNaCl，所以混合液实际上是CH3

15、COONa、CH3COOH和NaCl的混合溶液且三者浓度相等。由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)。6利用守恒规律质子守恒指得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数，如Na2S溶液中，得、失质子(H)情况如图所示：即c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。质子守恒式也可由电荷守恒式和物料守恒式推导，如Na2S溶液中电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式：c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)，利用电荷守恒式物料守恒式得出：c(H)c(OH)c(HS)

16、2c(H2S)，即c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，该等式为质子守恒式。(2016宁夏中卫一中高二月考)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)(1)上述关系一定不正确的是_(填序号)；aa(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为_，该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)；(3)若关系正确，则溶液中溶质为_；(4)若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”

17、或“中性”)；(5)25 ，pHa的盐酸Va mL与pH14a的氨水Vb mL混合，若溶液显中性，则Va_Vb(填“”“”“”或“无法确定”)。解析(1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这几个选项中只有中阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，与水溶液呈电中性相违背，故一定不正确。(2)因任何水溶液中都有OH、H，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NHH2ONH3H2OH，则c(Cl)c(NH)，水解显酸性，则c(H)c(OH)，又水解的程度很弱，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，即符合。(3)由中离子浓度的关系可知溶液显碱性，且c(NH)c(Cl)

18、，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液。(4)若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，根据电荷守恒知c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，则c(H)c(OH)，所以溶液呈中性。(5)25 ，pHa的盐酸中c(H)10a mol/L，pH14a的氨水中c(OH)10a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以VaVb。答案(1)(2)NH4Cl(3)NH4Cl和NH3H2O(4)中性(5)单一溶液中粒子浓度大小比较1Na2CO3溶液(1)写出电离或水解方程式Na2CO3的电离：_；CO的水

19、解：_；H2O的电离：_。(2)溶液中存在的粒子有_。(3)关系判断离子浓度大小关系：_；电荷守恒关系：_；物料守恒关系：_；质子守恒关系：_。aa答案：(1)Na2CO3=2NaCOCOH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OHH2OHOH(2)Na、CO、HCO、H、OH、H2CO3、H2O(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)2Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是()Ac(Na)c(S2)c(OH)c(

20、HS)c(H)Bc(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)Cc(Na)c(HS)2c(H2S)2c(S2)Dc(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选A。溶液中存在三种守恒关系，分别为物料守恒：c(Na)2c(HS)2c(H2S)2c(S2)，电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，质子守恒：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，由S2水解使溶液显碱性及三个守恒关系可知A正确；B项与电荷守恒关系不符，错误；C项与物料守恒关系不符，错误；D项与质子守恒关系不符，错误。溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)

21、写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 混合溶液中粒子浓度大小比较3比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH溶液和NaOH溶液等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH溶液和CH3COOH溶液等浓度按12体积比混合后pH7，离子浓度大小顺序为_。(3)pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为_。解析：(1)恰好完全反应，溶质为CH3COONa。(2)中和反应后为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的

22、水解程度。(3)由于CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后为CH3COOH、CH3COONa，aa且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。答案：(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4把0.02 molL1CH3COOH溶液和0.01 molL1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(

23、CH3COO)Cc(H)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 molL10.005 molL10.01 molL1，D错误。不同溶液中同一粒子浓度大小比较5浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_，c(H2S)从大到小的顺序是_。解析：根据电离出H的能力，H2SNaHS，H2S和NaHS的混合溶液酸性强于NaHS，而Na2S水解程度又大于NaHS，所以pH从大到小为。c(H2S)浓度的比较，可将其分成三组，第一组：，含有H2S，第二组：

24、，NaHS一步水解得到H2S，第三组：，Na2S需两步水解才得到H2S，而在第一组中NaHS水解生成少量H2S，所以c(H2S)：。答案：6物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，c(NH)由大到小的顺序为_。答案： 重难易错提炼aa1.溶液中粒子浓度的比较(1)(2)(3)解题技巧2.比较不同溶液中同种离子浓度大小时，应注意物质中的另一种离子对该离子浓度的影响。3.判断盐溶液蒸干产物时，关键要抓住酸的挥发性去分析，另外，要关注相关物质是否与空气中成分(如氧气)反应。课后达标检测学生用书单独成册基础巩固1下面提到的问题中，与盐的水解

25、有关的是()实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3溶在盐酸中，后加水稀释ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABC D全部解析：选D。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解；Zn2 水解产生的H可与铁锈的主要成分反应；Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃；Al3与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3

26、和CO2，可破坏燃烧的条件，从而达到灭火目的；NH、Al3水解产生的H可与Mg反应；NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会逸出NH3，降低肥效；比较盐溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性时，要考虑盐的水解。2在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOaaCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO解析：选D。A项错误，H与HSO发生反应而不能大量共存；B项错误，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于HNO3)，可

27、将I氧化，而不能大量共存；C项错误，Fe3与AlO发生双水解而不能大量共存；D项正确，0.1 molL1，即c(H)1013molL1，是碱性溶液，四种离子均可大量共存。3在0.1 molL1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(OH)Bc(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)解析：选A。A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。B项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中的物料守恒Na与C原子的物质的量相等。C项NaHCO3溶液中，质子守恒关系为c

28、(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)。D项中等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷守恒关系。425 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(SO)Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)解析：选B。根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，当c(H)c(OH)时，c(NH)2c(SO)。5(2016恩施模拟)下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A向漂白粉浊液中通入过量CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含1 mol Ca(HCO3

29、)2的溶液中加入1 mol Na2O2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2解析：选A。A项，向漂白粉浊液中通入过量CO2，溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物；B项，向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，发生反应产生氯化铝，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是氢氧化铝，是纯净物；C项，向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到碳酸钠，是纯净物；D项，向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)

30、2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到偏铝酸钾，是纯净物。故A项符合题意。6将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)，A项错误；溶液显碱性，c(OH)c(H)，由电荷守恒知c(Na)c(CN)，B项错误；由电荷守恒c(H)c(Na)c(CN)c(OH)以及物料守恒c(HCN)c(CN)2c(Na)，整理得c(HCN)c(CN)2c(OH)2c(H)，C项错误；由物料守恒可知D项正确。7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵

31、的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选C。A项pH7，c(H)c(OH)，由电荷守恒知c(Cl)c(NH)；B项，若为强酸则呈中性，若为弱酸则呈酸性；C项NH的水解程度很小(通常为1%2%)，故c(NH)c(SO)c(H)；D项为Na2S溶液中的质子守恒式，应为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。8常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 ()A当

32、溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是醋酸过量，A、B项错误，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时也符合，错误。9(1)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH_7(填“”“”或“”“”或“c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。该溶液中c(H)_c(OH)(填“”“”或“”)，简述

33、理由：_。解析：(1)NH发生水解反应NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性，溶液pHHS，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS。答案：(1)(3)由溶液中微粒浓度关系可知NaHSO3的电离大于水解，故c(H)c(OH)1084消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于日常生活中。根据下列要求回答相关问题：(1)在0.1 molL1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是_，解释原理并写出离子方程式：_。(2)某同学测定漂白粉溶液pH的操作方法：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，大约半分钟后，再

34、与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的？_(填“能”或“否”)。(3)下列关于0.5 molL1 NaClO溶液中各粒子浓度的关系式正确的是_。Ac(OH)c(H)c(Na)c(ClO)aaBc(Na)c(ClO)c(HClO)Cc(Na)c(ClO)c(OH)c(H)Dc(Na)c(H)c(ClO)(4)84消毒液贮存、运输不方便，某同学提出将84消毒液蒸干得到固体，便于贮存和运输。你认为他的想法是否正确？简述理由：_。解析：本题考查盐类水解的原理和运用。(1)由于漂白粉中次氯酸根离子水解生成次氯酸，漂白有色物质，所以84消毒液中滴加几滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色。(2)次氯酸钙中次氯

35、酸根离子水解生成的次氯酸有漂白性，故不能用pH试纸测定漂白粉溶液的pH，但可以用pH计测定。(3)次氯酸钠溶液中存在的离子有Na、H、OH、ClO，分子有H2O、HClO。由于ClO水解程度较小，故c(ClO)c(OH)，次氯酸钠水溶液呈碱性，其离子浓度大小顺序为c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)，故A项错误、C项正确。根据物料守恒知，c(Na)c(ClO)c(HClO)，故B项正确。根据电荷守恒知，c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)，故D项错误。(4)次氯酸钠溶液在空气中蒸干，既要考虑盐类水解，又要考虑次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢：NaClOH2ONaOHHClO，2HClO2

36、HClO2，NaOHHCl=NaClH2O，最终得到氯化钠固体。答案：(1)溶液先变红后褪色次氯酸钠水解显碱性使酚酞变红：ClOH2OHClOOH，生成的HClO有强氧化性，能漂白有色物质(2)否(3)BC(4)不正确，因NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO不稳定，加热分解生成HCl，与NaOH中和最终得到NaCl固体能力提升11(2016武汉调研)某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl

37、溶液中含NH的物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) molL1A BC D解析：选D。pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，错误；不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；NaHCO3溶液的pH8.3，表明HCO的水解程度大于电离程度，即c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，错误；根据物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，

38、根据电荷守恒有2c(CH3COO)2c(OH)2c(Na)2c(H)，整理得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1，正确。12(2016江南十校联考)25 时，在25 mL、c1 molL1的一元弱酸(HA)溶液中，加入V2 mL、0.1 molL1的一元强碱(BOH)溶液。下列有关判断一定正确的是()A当25c10.1V2时，c(A)c(B)B当pH7时，c(A)c(OH)C当pH7且V225时，c10.1aaD当pHc(A)解析：选C。当25c10.1V2时，二者刚好反应，生成的盐水解使溶液呈碱性，c(A)7时，溶液呈碱性，但不能判断c

39、(A)与c(OH)的相对大小，B错误；根据电荷守恒知，pH7时，c(B)c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B等物质的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)解析：选B。A项，等浓度的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系为(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl，故 c(NH)相等时，三种盐溶液的浓度关系为

40、c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D项不符合电荷守恒，应该是c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，错误。14(2016武汉二中期中)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)浓度均为0.1 mol

41、L1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(写出精确结果)。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：aa试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓