鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第3节硫的转化

1、第 3 章第 3 节硫的转化【本讲教育信息】一 .教学内容：第 3 章第 3 节硫的转化二 . 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三 . 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四 . 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（ 1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。（ 2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧

2、化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。2、认识硫单质（ 1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。（ 2）化学性质：分析：硫元素的化合价有 -2 、 0、 2、 4、 6，硫单质 0 价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。氧化性与金属： fe s

3、fes2cu scu 2s2nas na2 s ( 研磨 )hg shgs第 1页与非金属： h sh s2s ccs222黑火药的爆炸：点燃k 2s 3co2 n2 s 2kno3 3c说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。 还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。s o 2点燃so23s 6 naoh思考：下列反应表现了硫的什么性质：2na 2s na 2so3 3h 2o结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用cs2 洗涤或用热碱液洗涤。

4、 ）（ 3）用途硫磺有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂及火药、烟花爆竹等。此外，硫磺可以作为酸性速效肥料施用，天然橡胶经硫磺硫化后具有良好的耐磨性和弹性，硫磺温泉可以医治皮肤病。（二）实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计实验探究硫的不同价态的转化：20 4 6实验可以选取h2s、 s、 so2、 浓硫酸这些含硫的物质及合适的氧化剂和还原剂来进行1、二氧化硫（ 1）物理性质通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下， 1 体积水大约能溶解40 体积的二氧化硫。（ 2）化学性质酸性氧化物h2o so2h2so3 ( 亚硫酸属于二元中

5、强酸，不稳定，易分解)so2 ( 少量 ) 2naoh na2so3 h 2oso2 ( 过量 ) naoh nahso3思考：如果将二氧化硫通入澄清的石灰水中，至过量，有何现象？为什么?( 解答：先变浑浊后变澄清；先生成亚硫酸钙，然后生成亚硫酸氢钙。) 氧化性二氧化硫具有较弱的氧化性：2h2s so2 3 s 2h2o拓展： 2hs h 2so3 3 s 3h 2o2na2s na 2so3 6 hcl 3s 3 h 2o 6nacl第 2页( 说明：当上述反应na 2s 过量时，还有 h2s 生成；当 na2so3 过量时，还有 so2生成。 ) 还原性so2 可以使 kmno4溶液、氯水

6、、 fecl3 溶液等褪色，证明so2 具有还原性：2kmno4 5so2 2 h 2o k 2so4 2mnso4 2h2so4cl 2 so2 2h 2o h2so4 2hcl此外， so 还可以在一定条件下被氧气氧化：2 so o催化剂2so加热2223思考：向 bacl 2 溶液中通入 so2 气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，再通入so2，有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不消失。此种白色沉淀是什么？写出有关反应的化学方程式。解答： baso4 ； cl2 so2 2h 2o h2so4 2hclbacl 2 h2so baso4 2hcl)4 漂白性二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能

7、与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，所以说二氧化硫具有漂白性。但漂白过的物质时间稍长或受热，将恢复原色，这种漂白是暂时的。说明：虽然二氧化硫具有漂白性，但并不是所有的相关褪色都是源于此。如：so2 是滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是由于so 作为酸性氧化物，与碱发生了中和反应；so 能使氯水、高锰酸钾22溶液褪色是其还原性的体现。小结：物质的漂白性常见物质hclo、ca(clo) 2so2活性炭na o、 h o2222作用原理将有色物质氧与有色物质结将有色物质吸附化为无色物质合为无色物质变化化学变化化学变化物理变化漂白后物质稳稳定不稳定稳定定性2、浓 h2so4（ 1）物理性质通常浓硫酸是无色

8、油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。说明： 实验室稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。思考：现有失去标签的、体积相同的两瓶浓硫酸和浓盐酸不用化学方法如何鉴别？（解答：可以拿起瓶， 判断质量， 质量大的为浓硫酸；还可以打开瓶塞，形成白雾的为浓盐酸。 ）（ 2）特性 吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水份的性能，不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸常做干燥剂，可以干燥中性、酸性的且无还原性的气体，不第 3页能干燥如nh3、 h2s 等气体。 脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按2

9、：1 的比例，形成水分子而脱去。 强氧化性浓硫酸中 6 价的 s 原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应：cu 2 hso( 浓 ) 2hocuso so22442c 2 h so( 浓 )co 2 so 2h o24222说明：浓硫酸属于氧化性酸，可以和很多金属反应，还原产物为二氧化硫，但在常温下遇铁、铝则发生钝化。思考：如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？（至少说出三种方法）（解答：可以用玻璃棒分别蘸取两种液体，在纸上画写，使纸变黑甚至烧透的是浓硫酸；各取两种液体少量，分别加入盛有铜片的试管，加热，铜片溶解产生刺激性气味气体，溶液变

10、蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸；向盛有少量蓝矾的试管中分别滴入少量两种液体，使蓝色消失的是浓硫酸。）（三）酸雨及其防治1、酸雨的概念：大气中正常降水的ph 为 5.6 ，通常将ph小于 5.6 的降水叫酸雨。2、酸雨的成因：含硫矿石燃料的燃烧以及工厂排放的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水等的作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。该过程涉及的反应有：催化剂2 so2 o 2加热2so3so3 h 2o h2so4h2o so2h2so32h2so3 o2 2h2so4此外，像工厂及汽车尾气排放出的氮氧化合物也是构成酸雨的重要成因。3、酸雨的危害：酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨

11、浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡、建筑物、古迹遭到破坏等等。4、酸雨的防治：从实际出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决。【典型例题】例题 1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）a. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气. 氢气等气体第 4页d. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化答案： d解析： 浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“ h2o”的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在

12、加热的条件下进行。浓硫酸作为干燥剂， 不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。点评： 浓硫酸的三大特性属于基础知识，应该熟练掌握、深刻理解。例题 2 强热条件下， 硫酸亚铁固体发生分解：2feso4 fe2o3 so2 so3， 如将此反应生成的气体通入 bacl2 溶液中，则（）a. 析出 baso3 沉淀b.析出 baso4沉淀c. 逸出 so气体d.逸出 so气体32答案： bd解析：在 bacl2 溶液中， so3 和水剧烈反应生成h2so4，h2so4 再和 bacl 2 溶液反应生成baso4 沉淀，由于 baso不溶于水和酸，

13、所以析出baso沉淀，不逸出so 气体。而 baso虽不溶于水，但溶于酸，4433所以 so和水和 bacl2溶液不会反应生成 baso， so在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出so 气体。2322点评： 本题属于信息题，是利用新信息和基础知识解决问题的。so 和 so 的混和气体的性质其23实是相互影响不大的，解题时，要分析透彻这一点。例题 3 实验证明铜不能在常温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混和物中，通入空气制硫酸铜溶液。（ 1）写出上述反应的化学方程式_（ 2）利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式_ 。比较哪种方法好？为什么？答案：（ 1

14、）方法一： 2cu 2h 2so4 ( 稀 ) o2 2h 2o2cuso4（ 2）方法二： 2cu o22cuocuo hso ( 稀 ) cuso h o2442方法三：cu 2 h so ( 浓 ) 2ho socuso42224第一种方法最好。若制得1mol cuso4 ，第一种第二种方法只需要1mol 硫酸，而第三种方法需要 2mol 硫酸，而且生成的 so2 又造成大气污染。第一、二种方法比较，第一种方法在溶液中进行，且进行的充分。从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好。解析： 在稀硫酸存在的条件下，铜与氧气在加热条件下反应生成碱性氧化物cuo迅速溶解在热的稀硫酸中生成cuso4。

15、方法二：是先将铜在空气中加热使之生成cuo ，在与稀硫酸反应，以上两种方法的共同特点是第 5页氧气作为氧化剂，稀硫酸只起酸的作用。方法三：在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应，反应中硫酸不仅起酸的作用，还起氧化剂的作用，被还原为有毒气体so2。点评： 物质的制备应该看原料是否易得、成本低廉，是否节省原料，是否反应快，是否产生污染物等等，在评价方案时，要注意在对比中进行。例题 4 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（ 1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _ 溶液；加热时溶液颜色由红色逐渐变浅的原因是：_。（ 2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。答案：（ 1） 稀氨水和酚酞；稀氨水中的 nh3 气逸出，所以溶液颜色变浅。（ 2） 溶有 so2 的品红； so2 气体逸出，品红溶液恢复红色。解析： 首先审清实验