201X_202x学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡本专题知识体系构建与核心素养解读（选修4）

1、专题2化学反应速率与化学平衡,本专题知识体系构建与核心素养解读,知识体系构建 理清脉络 纲举目张,核心素养解读 理念渗透 贯穿始终,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,知识体系构建,02,核心素养解读,本章充分体现了化学核心素养中的“变化观念与平衡思想”。化学反应在达到平衡前，体系中的相关物质的量一直存在着趋向于达到平衡的变化过程，即使是达到平衡状态后，体系中的物质相互之间仍然存在着各种变化。例如，向密闭容器中通入一定量的SO2(g)和O2(g)，在催化剂作用下生成SO3(g)，该反应过程中SO2(g)、O2(g)的体积分数逐渐减小，而SO3(g)的体积分数逐渐增大，这体现了化学反应中

2、的“变化观念”；而反应达到平衡后，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的体积分数保持不变，但反应仍在进行，这体现了化学反应中的“平衡思想”。因此，在学习过程中要抓住本质，即应用“变化观念与平衡思想”，从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类化学变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学平衡,在学习过程中，还应注意通过分析探究外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，理清证据与结论之间的关系，并能根据化学反应速率和化学平衡的知识规律构建模型，建立分析解决各种相关问题的思维框架，促进“证据推理与模型认知”等化学核心素养的发展,例析在容积为1.00 L的容器中，

3、通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深,回答下列问题： (1)反应的H_(填“大于”或“小于”)0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_ mol L1s1；反应的平衡常数K1为_,大于,0.001 0,0.36,解析随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升温平衡向正反应方向移动，H0,2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_(填“大于”或“小于”)100 ，判断理由是_ _。 列式计算温度T时反

4、应的平衡常数K2：_ _ _,大于,反应正方向吸热，平,衡向吸热方向移动，故温度升高,平衡时，c(NO2)0.120 molL1,0.002 0 molL1s110 s20.16 molL1 c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K2 1.28,解析当温度由100 变为T时，N2O4的浓度降低，“三段式”如下,N2O4(g) 2NO2(g) 100 平衡时 0.040 molL1 0.120 molL1 温度T时变化 0.020 molL1 0.040 molL1 温度T平衡时 0.020 molL1 0.160 molL1,由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动，故温度升高，所以T100,3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_ _,逆反应,对气体分子数增