卤族元素性质总结资料推荐文档

1、高中化学补充资料元素周期律卤族元素性质总结化学必修1第4章 第1节14元素周期律卤族元素性质总结I. 元素周期律1周期表位置 VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟（F）-9，氯（CI）-17，溴（Br）-35，碘（1）-53，砹（At*）-85，未命名元素（Uus*）-117。2由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。II. 物理性质11.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。卤素都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），在水中溶解度都比较小，而在有机

2、溶剂中溶解度都比较大。气态卤素均有刺激性气味。11-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1. 颜色由浅变深。2. 在常温下状态由气态、液态到固态。3. 熔沸点逐渐升高。4. 密度逐渐增大。5. 溶解性逐渐减小。11.3.物理性质特性1. 溴是唯一的液态非金属单质。液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴 冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。 X XX* v X.X A X -X X2. 碘具有金属光泽。易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。氟(F)-9氯(CI)-17溴(Br)-35碘(1)-53砹(At*)-85(Uus*)-117常温下淡黄绿色

3、黄绿色红棕色紫黑色黑色（可能）未知色态气体气体液体固体固体（可能）物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.00160.00323.12004.9400未知未知密度的递变:密度逐渐增大熔点-219.7-101.5-7.2113.7未知未知宀熔点的递变:熔点逐渐增大一一沸点-188.1-34.058.8185.2未知未知宀沸点的递变:沸点逐渐增大3.氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液（生成13）。II-4.卤族元素物理性质一览表注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液（生成I3）III. 化学性质111-1.原子化学性质图1卤素双原子分子电子结构示意图I?）在高温时

4、都很难分解。111-1.1.原子化学性质诵性1. 最外层均有7个电子2. 单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了3. 在化学反应中易得电子4. 与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物HI-1.2.原子化学性质递变性1原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。2. 电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。3. 毒性、腐蚀性随周期数递增而减弱。 山-1.3原子化学性质特性1. 氟单质的腐蚀性是卤素中最强的。若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。2. 砹和Uus具有放射性。山-1.4卤素原子化学性质一览表氟(F)-9氯(Cl)-17溴(Br)-35碘(

5、1)-53砹(At*)-85(Uus*)-117电子排布1s22s2p51s22s2p63s2p51s22s2p63s2p6d104s2p51s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p51s22s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d106s2p5未知稳定无放射性同位素19f35Cl37Cl79Br81Br127r无无稳定有放射性同位素无36Cl77Br82Br124125126129131196219At未测定完 全Ar18.998435.4530 179.9040126.9045210291原子半径427994115127未知HI-2.氧化还原性

6、质1. 单质都有氧化性（相似性）原因：最外层都有7个电子，决定了在化学反应中易得电子，从而表现出氧化性，氧化性自下而上增强，金属性自下而上减弱2. 离子具有弱还原性，还原性自下而上减弱3. 卤素的置换（F在熔融态下置换，其他在溶液中）A2+2B-=B2+2A-（B比A的氧化性强） 此反应可比较卤素的氧化性山.3与非金属的反应条件特殊现象产物稳定性化学方程式F2暗处剧烈化合发生爆炸很稳定H+F2= 2HFCl2光照或点燃爆炸或产生火焰较稳定H+C燃 2HCIBr2持续加热稳定性差H+B* 热 2HBrI2不断高温加热缓慢反应不稳定H+l2=高温 2HI此反应可比较卤素的氧化性HI.4卤素的无氧酸

7、1. 稳定性 HFHCIHBrHI2. 酸性 HIHBrHCIHF （弱酸） 酸性由氢离子于阴离子结合的紧密程度决定，阴离子半径越大，与氢离子的距离越大，与氢离子于阴离子结合 的紧密程度越小，氢离子越容易电离，从而酸性越强。HI.5卤素的含氧酸氟的含氧酸氯的含氧酸溴的含氧酸碘的含氧酸HXOHF-1价0。价HClOHBrOHIOHXO2HCIO2HBrO2HIO2HXO 3HClO 3HBrO 3HIO3HXO 4HClO 4HBrO 4HIO4其他H7I5O14H5IO 6F:没有含氧酸存在（HFO刚刚发现，中学阶段暂当不存在）CI:HCI0 4 （高氯酸）HCI0 3 （氯酸）HCI0 2

8、（亚氯酸）HCIO （次氯酸）氧化性依次增强酸性依次减弱（不考虑亚氯酸，因其太不稳定且过于复杂） 原因：次氯酸结构在空间中呈不稳定的V形高氯酸结构在空间中呈稳定的四边形所以次氯酸比高氯酸更活跃，氧化性更强Br: HBrO 4（高溴酸）HBrO 3 （溴酸）HBrO 2 （亚溴酸）HBrO （次溴酸）I: HIO4 （高碘酸）HIO3 （碘酸）HIO2 （亚碘酸）HIO （次碘酸）次卤酸酸性：次氯酸次溴酸次碘酸0ClH贾 MS/0 II10 上1rQ一h禹硒AII0图2次氯酸和高氯酸分子结构图卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（CIO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。山.6与金属反应氟、氯、溴均可得

9、高价金属卤化物，而碘只能得到低价金属卤化物。例：与铁反应2Fe+3F2=2FeF3 点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃2Fe+3B2=2FeB3 点燃Fe+l2=Fel2 加热此反应可比较卤素的氧化性。卤化物指含有呈负价卤素的化合物，通常为二元化合物。卤离子则指相应-1价的卤素离子。HI.7与水反应F: 2F2+2H2O=4HF+O2产物不同，原理不同氟只有负价和零价，不能进行歧化反应其他卤素反应通式：X2+H2 O=HX+HXO在酸性条件下，其逆反应（归中）很容易进行：5X-+XO 3-+6H +=3X2+3H2O拟卤化物：拟卤素生成的-1价化合物称为拟卤化物，主要有叠氮化物-N3、氰

10、化物-CN、硫氰酸盐-SCN和氰酸盐-OCN等。互卤化物：只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）。互卤化物都能水解。互卤化物的性质：1. 二元互卤化物以 XY和XY 3型两类最为典型，其中 X代表氧化性较弱的卤原子。六种可能的XY型互卤化物均已由相应的卤素单质直接反应制得。其中CIF稳定，ICI和IBr较稳定，BrCI易解离为单质，而 BrF和IF则易歧化。2. XY3型互卤化物有 CIF3，BrF3, IF3和ICI3等。它们也可在一定条件下，由卤素单质直接

11、 合成。3. XY5型仅限于氟化物，如 CIF5, BrF5和IF5。4. XY7型更少，如IF7。5此外还有少数三元互卤化物，女口IFCI2和IF2CI等。6. （通性）所有中性的互卤化物均为反磁性，且卤原子总数皆为双数。山.8与碱反应F:总反应式 2F2+4NaOH=4NaF+O 2+2H2OF2先与水反应住成的HF与碱反应其他卤素反应通式：X2+2OH-=X- +XO -+H 2O此反应也可通过反应剧烈程度和彻底程度比较卤素的氧化性HI.9卤离子的检验1沉淀法所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸AgCI:白色 AgBr:浅黄色 AgI:黄色以上皆为沉淀，不溶于水不溶于酸2四氯化碳法CI2溶于四氯

12、化碳：淡黄绿色Br2溶于四氯化碳：橙红色I 2溶于四氯化碳：紫红色3淀粉-KI试纸法比碘氧化性更强的卤单质能将 理可检测卤素的存在。水中：黄绿色 气态：黄绿色水中：橙黄色 气态：红棕色水中：黄褐色 气态：紫红色 固态：紫黑色KI中的碘离子置换出来成为碘单质，而淀粉遇碘变蓝。此原附表：卤素的溶液颜色氯水黄绿色苯四氯化碳汽油酒精溴碘黄色至橙色深黄色至褐色橙色至橙红浅紫色至紫色紫色至深紫色浅紫红色至紫红棕色至深棕色元素周期律卤族元素性质总结配套练习一、选择题(每小题只有 1个正确答案)1 大气或饮水被某种元素污染时，可能引起人们的牙齿，骨骼变酥，这种元素是(A )汞(B)a(。)硫(D )氟2. 下

13、列物质在日光照射下不发生反应的是(A)氯水(B)碘化银(C) H2和Cl2 ( D) KCI033. 要除去液溴中溶解的少量CI2可向其中加入(A) NaCI ( B) KBr (C) CI2 ( D)溴蒸气4. 下列叙述中，正确的是(A) 潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠和漂白粉的水溶液，均能使有色物质褪色的原因 是它们均可产生具有强氧化性的次氯酸之故(B) 若用X表示卤素，则卤素单质与水反应都可用通式：X2 + H2O = HX + HXO表示(C) 卤化氢都可以用卤化物与浓硫酸反应来制取(D) 卤化氢都极易溶于水，其水溶液都是强酸5. 碘化钾淀粉试纸可用来检验CI2KCI12Br-CI-

14、(A) (B)(C)(D)6. 能证明HCIO的酸性比H2CO3还弱的事实是(A) CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2?(B) Ca(CIO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 J + 2HCIO(C) CaCb+ W2CO3 = CaCOsJ + 2NaCI(D) 碳酸比次氯酸更易分解7. 1.1moI氯气跟一定量白磷完全反应，生成PCI3和PCI5的物质的量之比为 2： 1的混合物，则生成物中 PCI5 物质的量为(A) 0.05mol ( B) 0.1mol ( C) 0.2mol ( D) 0.4mol&在饱和KI溶液中通入少量的 Cl2,然后

15、把溶液蒸干，并将残余物质继续加热，最后留下来的物质是(A) KCI 和 CI2 ( B) KI 和 KCI ( C) KCI ( D) KI + I 29实验室制取氯化氢水溶液时，气体要通过倒置漏斗溶于水，主要原因是(A)为了获得更浓的盐酸(B)便于操作(C)避免水沿导管倒流(D)氯化氢密度比空气大10某金属氧化物的化学式为MxOy,那么该金属氯化物的化学式为(A ) MClx/y ( B) MxCly ( C) MCl2y/x (D) MyCIx11下列各种氯经物中，不能用盐酸与金属直接反应得到的是(A) FeCb ( B) MgCI 2 (C) AICI 3 ( D) FeCl312. 往

16、x盐溶液中通入过量氯气，再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，溶液中白色沉淀，x盐不可能是 (A)亚硫酸钠(B)硫酸钠(C)硝酸银(D)碳酸钠13. 次氯酸钠的水溶液加入浓盐酸而慢慢产生气体x, Na2SO3的水溶液中加入稀 H2SO4产 生气体y，当x、y分别通入H2S的水溶液中，下列叙述正确的是(A)通入x析出硫，通入y不反应(B)通入x、y均不反应(C)通入x、y均析出硫(D)通入y析出硫，通入x不反应14下列四组物质中，反应后生成溴的组合是KBr、稀 H2SO4Na3PO4、稀 H2SO4、NaBrNaBr 和氯水 NaBr、MnO2、浓 H2SO4(A )和(B)和(C)和(D和15氯化碘(IC

17、I)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(A ) HI 和 HCIO ( B) HCI 和 HIO ( C) HCIO 3 和 HIO ( D) HCIO 和 HIO16. 已知NaCIO3 + 6HCI = NaCI + 3CI 2 + 3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是(A) 6: 1 (B) 5: 1 (C) 3: 1 ( D) 2: 117. 下列化学反应正确的是(B) Fe + Cl2 = FeCl2(D) Cu + Cl 2 = CuCI 2(B) 3O2=2O 3(A)2Fe + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2 f(C) Cu + 2HCI = Cu

18、CI 2 + H2 f18下列反应属于氧化还原反应的是(A) 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2O(C) Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3 J +2HCIO( D) IF5+3H2O=HIO 3+5HF19.甲、乙、丙三种溶液里各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次为(A) Br-、Cl-、I- (B) Cl-、I-、Br- (C) I-、Br-、Cl- (D) Br-、I-、Cl-20根据以下4个反应：H2S + I2 = S J + 2HI， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,2Na

19、I + Br 2 = I2 + 2NaBr， SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ,确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是(A) H2SSO2l-Br - ( B) I-Br -SO2H2S (C) H2Sl-Br-SO2 ( D) l-Br-H2SS621砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是(A )砹(At)易溶于某些有机溶剂(B) HAt很稳定(C) AgAt难溶于水(D)砹是有色固体22. 实验室用 MnO2和浓HCI加热制取CI2时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用 石灰水吸收，可得到漂白粉( A ) 1

20、2.7g ( B) 25.4g ( C) 28.6g ( D) 50.8g23. 取用等物质的量浓度的NaCI、BaCl2和AICI 3溶液，使含有同数目的CI-离子，则需依次量取的体积之比是(A) 3: 2: 1 ( B) 6: 3: 2 (C) 1: 1: 1 (D )无法计算24. 一包白色粉末，可能是 CaCl2、NaI、Na2CO3三种化合物中的一种或几种，把它溶解于水得到无色澄清的溶液，再加酸化了的AgNO3溶液，并有沉淀物出现，则此白色粉末是(A) CaCl2, NaI, Na2CO3 ( B) NaI , W2CO3 (C) CaCb , NaI ( D) W2CO3, CaC

21、l225. Wg NaCI与Wg 98%的浓硫酸混合，微热时，收集到 m mol气体，再强热时，又收集到 n mol气体，则 m与n关系正确的是(A) m=n (B) mn (D)无法确定两者大小二、填空题26. 写出磷在氯气里燃烧的化学方程式 。其中的一种生成物(名称)是无色液体，可用来制造敌百虫等多种农药。27由于液态溴容易挥发，因此，实验室保存单质溴，除将试剂瓶放在冷暗的地方外，常在瓶内加一些水。这样，层已呈橙色的液体为溴水，瓶内的空间还充满 色的溴 =烝气。28. (1)用高锰酸钾制氧气的试管里，残留的黑色固体用 洗涤；(2)做碘升华实验后附在试管壁内的紫黑色固体用 洗涤；(3)除去N

22、aCI中混有的NaI可用。29. 氯水是含多种微粒的混和物，这些微粒在不同场合起不同的作用。在使碘化钾淀粉试纸变蓝的反应中，起作用的是氯水中的 ，发生反应的化学方程式是 ;使品红(一种有机色素)溶液褪色的变化中，起作用的是 ，这是该物质的 性;与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀的是其中的 ，反应的化学方程式是 ;将氯水滴在石灰石上有气泡产生， 起主要作用的是其中的 ,反应的化学方程式是 ;将白色的无水硫酸铜粉末加入氯水中会出现蓝色溶液，起作用的是其中的。30. 向橙色的溴水中撒入足量的镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈色。原因是。若向此滤液中加入适量的氯水后，溶液呈色，原因是。若向此滤液中加入硝酸银

23、溶液，溶液中有 生成，原因是 。31.根据上述反应过程:(1) 写出AH的各物质的化学式(2 )写出有关的化学方程式32.ABCDA无色T白色J白色JB无色T无明显现象浅黄色JC白色J无明显现象白色JD白色J浅黄色J白色J不用其他试剂鉴别 AgN0 3、CaCl2、Na2CO3和氢溴酸四种溶液，将它们随机编号为A、B、C、D，每次实验分别取原样少许，置于试管中，并使其两两混合，混合后的现象如上表所 示，据此，这四种溶液分别是(写化学式)三、简答题33. 为鉴定在氯酸钾晶体中含有氯元素，请选用给定的试剂和实验手段，将其实验操作步骤按先后次序填写 。滴加AgN0 3溶液加水溶解加热过滤后取滤渣过滤

24、后取滤液加MnO2催化剂加稀硝酸加稀盐酸冷却至室温34.(1 )写出图中标有、的仪器名称：(2) 将产生的氯气通入 B、C瓶中一段时间后，可以观察到B瓶溶液会变成 色。C瓶溶液会变成色。(3) 装置B中KI发生变化的离子方程式为 ，装置D中NaOH发生变化的化学方程式为。(4) 根据反应后装置 B、C中溶液变色的事实，可以比较CI-与、FP的还原性强弱。所得结论是 CI-I-； CI-Fe2+ (填 、=、)。四、计算题35.将浓盐酸与 MnO2反应，所得CI2全部通入KI的溶液中，置换出12.7g碘，则消耗浓盐 酸中HCI的物质的量是多少？36将氯气通入250mL NaBr溶液中，反应一段时

25、间后停止通氯气。将所得的溶液蒸干(设 生成的溴全部蒸发掉)得到固体混和物44g,并经分析这固体混和物中溴元素所占总质量的4/11。求：(1) 参加反应的 CI2的体积(L) ? (STP) (2)原250mLNaBr溶液的物质的量浓度是多少？元素周期律卤族元素性质总结配套练习参考答案：一、DDBAA BCBCC DDCCB BDACA BBBBC、26. 2P +2PC13, ?C13 +三氯化誹27. 上，红棕色 28. (1)浓盐酸(2)酒精(3)氯水、加苯萃取或加热至干29. Cl2 CI2 + 2KI = 2KCI + I 2； HCIO，氧化性;HCI HCI + AgNO3 = A

26、gCI J + HNO3； HCI ,CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO 2 f; H2O30. 无 Mg 与 Br2 反应：Mg + Br 2 = MgBr 2；橙，氯置换出溴：CI2 + MgBr 2 = MgCI 2 + Br 2； 白色沉淀，Cl-与 Ag+反应：Cl- + Ag + = AgCI(白色)J31. (1) A : NaCI B :浓 H2SO4 C : Na2SO4 D : BaSO4 E : HCI F : MnO2 G : CI2 H : KI(或 NaI)(2) 銀)兰十 2HQ NSO4 + E 且a=B aSO4| + 2bTaQ

27、 MnO2 + 4Ha = NfaCS + ZHQ+ 間32. A : Na2CO3 B : HB C : CaCI2 D : AgNO3三、33. 34. (1)铁架台、分液漏斗、圆底烧瓶、烧杯(2)蓝、红(3) 2I- + CI2 = 12 + 2CI-； CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O (4) CI-I-； CI-Fe3+四、35. 0.2mol 36. (1) 4.48L(2) 2.4mol/L卤族元素性质总结典型解题技巧体系归类总结一、卤族元素检验（鉴别）类试题 知识点参见第4页 HI.9卤离子的检验卤单质的检验：1溶于四氯化碳后显色2淀粉-KI试

28、纸显色（KI溶液+淀粉溶液显色，适用于 F Cl Br）卤离子的检验：1硝酸银溶液沉淀法（硝酸银溶液+稀硝酸）2利用卤素的置换反应置换为卤单质，再利用卤单质的检验方法检验卤族元素溶于水：卤分子，卤离子，要全面考虑例：检验氯化氢气体中是否含有氯气，可采用的方法有（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.用湿润的蓝色石蕊试纸D.用湿润的有色布条E.将气体通入硝酸银溶液F用湿润的淀粉-碘化钾试纸解：需检验对象为氯气，对检验产生干扰的对象为氯化氢AB:在干燥情况下无反应C:检验对象为氢离子，在对检验产生干扰的对象中，不可行D：检验的对象为次氯酸，而氯气与水反应可生成次氯酸，且不在对检验产生干扰的对象中，可行E:检验对象为氯离子，在对检验产生干扰的对象中，不可行F:检验对象为氯气，且不在对检验产生干扰的对象中，可行答案：DF二、互卤化物类试题知识点参见第3页 HI.7与水反应互卤化物与溶液反应化合价一般不发生变化，发生复分解反应，负价的卤元素变为无氧酸根，正价的卤元素变为含氧酸根和含氧酸盐的氧离子例：溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H20 HBr+HIO .下列有关叙述中不正确的是（）A.IBr是双原子分子B.IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C.在很多化学反