2020年高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》学案精编版

1、精选文档水溶液中的平衡第一课时学案【回忆与思考】1水溶液中存在哪些化学平衡？2这些平衡有什么异同点？研究对象表达方式影响因素【考点探究】【考点一】电离平衡【激活考点】电离平衡常数【高考真题解析】例1（08山东理综，29）（3）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2，溶于水达到平衡时，溶液的ph=5.6，c(h2co3）=l.510-5moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3+h+的平衡常数k1=。（已知：10-5.60=2.510-6)例2（09山东理综，28）（4）在25下，将amoll-1的氨水与0.01moll-1的盐酸等体积混

2、合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。例3（09海南，6）已知室温时，0.1moll-1某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（）a该溶液的ph=4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍例4(2009四川理综，12)关于浓度均为0.1moll-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）精选文档精选文档aph：b水电离出的c(h+)：c和等体积混合后的溶液：c(h+)c(oh-)+c

3、(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)4【考点预测】【复习策略】陈题一99年全国，29）某二元弱酸h2a，按下式发生一级和二级电离：h2ah+ha-、【推陈出新】（ha-h+a2-已知二元弱酸的一级电离程度k1远远大于第二级电离的程度k2。设有以下四种溶液：a0.01moll-1的h2a溶液b0.01moll-1的naha溶液c0.02moll-1的hcl与0.04moll-1的naha等体积混合d0.02moll-1的naoh与0.02moll-1的naha等体积混合据此填空：c（h+）最大的是，最小的是；c（h2a）最大的是，最小的是；

4、c（a2-）最大的是，最小的是。【改头换面】你能从哪些方面对该题进行改编拓展？【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关弱电解质的电离平衡、水的电离平衡的题目。要求：1题型不限，可以和别的内容综合。2要紧扣大纲内容。3不能太简单，也不能一味追求难度。4不需要花费很多时间，可以回忆以前做过的题目做一个综合组合。【小结】精选文档精选文档【作业】1模拟练习2复习水解平衡、溶解平衡【模拟练习】1下列电离方程式正确的是（）a在熔化时nahso4=na+h+so42-bh2so32h+so32-cnahco3na+h+co32-d在熔化时baso4=ba2+so42-2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

5、（）a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100ml0.1moll-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(h)均明显减小3.（06全国理综，11）在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)减少d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动4.（08全国理综，9）取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3

6、2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为（）a0.01moll-1b0.017moll-1c0.05moll-1d0.50moll-15.（07全国理综，7）室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合6.（07山东理综，14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）c(h+)再通入少量氯气，减小c(clo-)通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体naoh，一定有c(na+)c(

7、cl-)c(clo-)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7.（09全国理综，10）现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是（）a.b.c.d.8.（09重庆理综，10）物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是（）精选文档精选文档aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如右图所

8、示。请回答：(1)“0”点导电能力为0的理由是。(2)a、b、c三点溶液中n(h+)由小到大顺序是；c(h+)由小到大顺序是；ph由小到大顺序是；a、b、c三点对应的醋酸的电离程度的大小关系是。(3)若使c点溶液中c(ch3coo-)增大，溶液酸性减弱，可采取的措施有：（要求类别不同，有几种就写几种）。(4)a、b、c三点对应的醋酸的电离平衡常数ka、kb、kc的大小关系是。第二课时【考点探究】【考点二】水解平衡【激活考点】水解应用学生书写请写出0.1moll-1na2co3溶液中三种守恒关系式：0.05moll-1koh溶液，下列关系错误的是（）【高考真题解析】例1（09年安徽理综，13）向

9、体积为va的0.05moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的a.vavb时：c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(k+）b.va=vb时：c(ch3cooh)+c(h+)=c(oh-）c.vac(k+）c(oh-）c(h+）d.va与vb任意比时：c(k+）+c(h+)c(oh-）+c(ch3coo-)【规律讨论】0.1moll-1ha溶液和0.1moll-1naoh溶液混合后，讨论下列问题：1反应后溶液有几种情况？2这几种情况下溶液的酸碱性如何？3三大守恒式在这几种情况下都一样吗？精选文档精选文档（【变式训练】雅礼中学12月月考题改编）如果取02moll-1ha溶液与01mo

10、ll-1naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=8。试回答下列问题：（1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c（na+）一c（a-）moll1（2）上述溶液中，下列关系式正确的是。c(h+)c(oh-)+c(a-)-c(na+）c(a-)+c(ha)=2c(na+）2c(h+)+c(ha)=c(a-)+2c(oh-）c(na+)c(ha)c(a-)c(oh-）c(h+)（3）在含有a-、na+、h+、oh-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质填在横线上：c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)：【考点三】难溶电解质的溶解平衡【激活考

11、点】溶度积常数例209年浙江理综，10）已知：25时,kspmg(oh)2=5.6110-12，kspmgf2=7.4310-11。【变式训练】08年山东理综，15）某温度时，baso4在水中的沉淀【高考真题解析】（下列说法正确的是（）a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大c25时，mg(oh)2固体在20ml0.01moll-1氨水中的ksp比在20ml0.01moll-1nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化

12、为mgf2（溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示baso4(s)ba2+(aq)so42-(aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so42-)，称为溶度积常数。a加人na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp【开天辟地】精选文档精选文档请有兴趣的同学出一个有关水解平衡、溶解平衡的题目。要求：1题型不限，可以和别的内容综合。2要紧扣大纲内容。3不能太简单，也不能一味追求难度。4可以就上课讲的几个例题去发挥扩展。目的不一定要求命出高质量的试题出来，而是通过出题去复习巩固、融会贯通所学内容，巩固和加

13、强知识点之间的联系。【小结】2（09年全国1理综，10）用0.10moll-1的盐酸滴定0.10moll-1的氨水，滴定过程中不309年福建理综，10）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：h2o+co2-oh+hco-。【作业】模拟练习【模拟练习】1.（08海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）323ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco-+h+cco3-+h2ohco-+ohdhs+h2os2+h3o+可能出现的结果是（）ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4)，c(oh)c(h)

14、dc(cl)c(nh4)，c(h)c(oh)（33下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c(hco-)c升高温度，3减小d加入naoh固体，溶液ph减小c(co2-)34（09年天津理综，4）下列叙述正确的是（）a0.1moll-1c6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降5（08年全国理综，12）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（

15、hb）弱，在物质的量浓度均为0.1moll-1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（）精选文档于100ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so2-浓度随时间变化关精选文档ac(oh-)c(ha)c(hb)c(h+)bc(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)cc(oh-)c(b-)c(a-)c(h+)dc(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)6（07年天津理综，10）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01moll-1nahc2o4溶液中滴加0.01moll-1naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）av(naoh)=0时，c(

16、h+)=110-2moll-144bv(naoh)10ml时，c(na)c(c2o2-)c(hc2o-)7（07年广东，9）已知ag2so4的ksp=c(ag+)2c(so42-)=2.010-5，将适量ag2so4固体溶4系如右图饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1。若t1时刻在上述体系中加入100ml0.020moll-1na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so42-浓度随时间变化关系的是（）8对于难溶化合物agcl来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用ksp表示，即ksp=c(ag+)c(cl-)。则，一定温度下，分别把1gagcl固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是（）a