5.盖斯定律的应用

1、（五）盖斯定律专题 1 在 25 C、101 kPa 条件下，C(s)、Hb(g)、CHCOOH(I)的燃烧热 H分别为393.5 kJ mol 1、一 285.8 kJ moI 1、一 870.3 kJ moI 1，贝U 2C(s) + 2H2(g) + O(g)=CH3COOH(l)的反 应热为（） A. 488.3 kJ moI 1 B .+ 488.3 kJ - moI 1 C. 191 kJ moI 1 D .+ 191 kJ moI 1 2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO又知CO和CH燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g) + Q(g)=2CQ(g) H= 566 kJ moI

2、 1 CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2H2O(I) H= 890 kJ moI 1 又知由1 mol H2与C2反应生成液态 H2O比生成气态 H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化 13 / 9 学方程式正确的是（） A. 2CH(g) + 7Q(g)=CO2(g) + CO(g) + 4HO(I) H= 1 214 kJ -moI 1 B. 2CH(g) + 7Q(g)=CO2(g) + CO(g) + 4fO(g) H= 1 038 kJ -moI 1 C. 3CH(g) + 5Q(g)=CO2(g) + 2CO(g) + 6H2O(I) H= 1 538 kJ moI

3、 1 D. 3CH(g) + 5Q(g)=CO2(g) + 2CO(g) + 6HO(g) H= 1 840 kJ moI 1 3. 已知: 3 COH(g) + bCb(g)=CO2(g) + 2H2O(g) H= kJ moI 1 CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2H2O(g) H= b kJ moI 1 CHKg) + 2Q(g)=CO2(g) + ZfOQ) H= c kJ moI 1 则下列叙述正确的是（） A. 由上述热化学方程式可知bc B. 甲烷的燃烧热为 b kJ moI 1 C. D. 2CHOH(g)=2CH(g) + Q(g) H= 2( b a)kJ m

4、oI 1 当甲醇和甲烷物质的量之比为1 ：2时，其完全燃烧生成 CO和H2O（I）时，放出的热量为 QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为仝b moI 5.已知：2H2(g)+O 2(g)2h2O(I) H=- 571.6 kJ/moI , CO(g)+ 1Q(g)CO(g) H=- 282.8 kJ/moI，现有CO H、Nb的混合气体67.2 L（标准状况），完全燃烧后放出总热 量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 A. 80% B. 60% C . 50% D. 20% 6.已知 A(g)+C(g) |D(g) A H=- Q kJ/mol , B

5、(g)+C(g) E(g) A H=- Q DQ1Q3 Q1Q2 7. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且A H=A H+A f,贝U X、Y可能是() kJ/mol , Q、Q均大于0，且QQ,若A B组成的混合气体 1 mol与足量的C反应, 放热为Q kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为 Q3Q2QQ3Q3Q2 A B C Q1Q3Q3Q2Q1Q2 C、CO S、SQ AlCl 3、Al(OH) 3 NsbCO、NaHCO Fe、FeCI? A. B. C . D. 1,3 丁二烯和2 丁炔分子的稳定性 1,3 丁二烯和2丁炔的燃烧热热值的相对大小 C 可比较 2 丁炔中一个

6、碳碳三键的键能与1,3 丁二烯中两个碳碳双键键能之和的 化学键 H- S S- S dO H- O 键能(kJ/mol) a b c d 9. (1)已知部分化学键的键能如下 试根据这些数据计算下面这个反应的 2H2S(g)+SO2(g)i3S(g)+2H 20(g) A H(用含a、b、c、d的代数式表示) A H=(已知S为S8分子) D 可算出 差值 欲计算反应 CH(g)+4NO(g) CO(g)+2H 2O(I)+2N 2(g)的焓变 AH2则还需要查询某 反应的焓变 AH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，AH 3=b kJ/mol,该反 应的热化学方程式是 据此计算

7、出 AH2=kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧 热为 丫 kJ/mol,贝U 1 mol C 与 Q(g)反应生成 CO(g)的反应热 AH 为 10.(1)已知下列反应： SO(g)+2OH-(aq)=S ?第-(aq)+H 20(1)AH 1 CIO-(aq)+S ?1?-(aq)=S ?1?-(aq)+CI -(aq) AHa CaSO(s)=Ca 2+(aq)+S ?1?-(aq)AH3 则反应 SO(g)+Ca (aq)+CIO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+C

8、I -(aq)的 A H 合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。贮氢合金 ThNi5可催化由CO Ha合成ch的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式 为 已知温度为T时： CH(g)+2H 2O(ghCO(g)+4H 2(g) -1 A H=+165 kJ mol CO(g)+H2O(g)iCO(g)+H 2(g) -1 A H=-41 kJ mol 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl -、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 100 F) D是(填离子符号)。 B 一 A+C反应的热化学方程式为 (4)用ch催化还原NO可以消除氮

9、氧化物的污染。例如： CH(g) + 4NO(g)=4NO(g) + CO(g) + 2H2O(g) A H= 574 kJ - mol CH(g) + 4NO(g)=2N(g) + CQg) + 2H2O(g) A H= 1160 kJ mol 若用4.48 L(折合成标况体积 加德罗常数的值用2表示)， 11.(1)已知： CHOHg) + H2O(g)=CQ(g) 用离子符号表示)。 )CH4还原NO至2,整个过程中转移电子总数为 放出的热量为 (阿伏 kJ。 + 3H2(g)A H=+ 49.0 kJ/mol CHOHg) + 3/2O2(g)=CQ(g) + ZHaO A H= 19

10、2.9 kJ/mol 由上述方程式可知：CHOH的燃烧热 (填“大于” “等于”或“小于” )192.9 kJ/mol O已知水的气化热为44 kJ/mol o则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 (2)以CO与NH为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH)2。已知： 2NH(g) + CQ(g)=NH2CONH(s) H= 159.5 kJ/mol NHCONH(s)=CO(NH) 2(s) + HO(g) A H=+ 116.5 kJ/mol H2O(I)=H 2O(g)A H=+ 44.0 kJ/mol 写出 CO与 nh合成尿素和液态水的热化学反应方程式 已知： Fe(s) + 1/2O2(

11、g)=FeO(s)A H = 272.0 kJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g)=AI 2Q(s)A1675.7 kJ/mol Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 (填“能”或“不能”)，你的 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 理由 (4)再生装置中产生的CO和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成 甲醇。已知：25 C、 101 KPa下： H2(g) + 1/2O2(g)=H 20(g) H = - 242 kJ/mol CHOH(g) + 3/2O2(g)=CQ(g) + 2H2O(g) H2=- 676 kJ/mol 写出 CO和

12、H生成气态甲醇等产物的热化学方程式 12.联氨(又称肼，NbHk,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列 问题： (1)联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。 2Q(g) + N2(g)=N2Q(l) H N2(g) + 2H2(g)=N2H(l) H Q(g) + 2H2(g)=2H2O(g) f 2N2H(I) + N2O4(l)=3N 2(g) + 4H2O(g) 1048.9 kJ - mol -1 上述反应热效应之间的关系式为，联氨和NkQ可作为火箭推进剂的主 要原因为。 n .煤燃烧排放的烟气含SQ和NO,形成酸雨，污染大气。现用NaCIO Ca(ClO) 2处理，得 到较好的烟气脱硫效果。 已知下列反应： SO(g) + 2OH (aq)=SO3- (aq) + HOQ) H ClO- (aq) + sO-(aq)=S IV :H 2(g)+?O2(g)H2O(I) AH=-285.8 kJ - mOl;若设 H20(l) H20(g