化工流程题考点分析

1、-精选文档 -化工流程题考点分析：1 、考查原料预处理(酸浸 ) 、物质的分离提纯(调节 PH、溶解度曲线、重结晶法) 、副产物的回收利用等;2 、考查元素及化合物性质，调节PH 值除杂法的原理，排除除杂过程中各种离子的相互干扰。3 、考查元素及化合物的转化关系，混合物分离提纯的方法，化学式，离子方程式的书写，盐类水解原理。熟悉工业流程的几个常用的关键词1 、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。2 、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。3 、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失4 、灼烧（煅烧） ：原料的预处理，不易转化的物质转为

2、容易提取的物质：如海带中提取碘等5 、酸作用：溶解、去氧化物（膜） 、调节 PH 促进水解（沉淀）6 、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH 促进水解（沉淀）7 、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子8 、控制 PH 值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离9 、煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气10 、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度知识储备：可编辑-精选文档 -1金属单质及其化合物的化学性质；非金属单质及其化合物的化学性质；2酸碱盐的溶解性，单质和化合物的转化关系；3有关混合物的分离提纯方法：A 、萃取适合于某一溶质在一

3、种溶剂中溶解度很小，在一种溶剂中溶解度很大；分液适合于液、液互不相溶分离；B、过滤适合于固、液分离，趁热过滤防止溶液中某溶质析出，冷却过滤让溶液中某溶质冷却析出；洗涤、干燥洗净固体表面的溶夜和除去固体表面的的水分；C、蒸发浓缩使稀溶液变成浓溶液便于溶质结晶析出；D 、冷却结晶适合于溶解度随温度升高而增大快的多数物质如KNO 3 ，E、加热结晶适合于溶解度随温度升高而减小快的极少数物质，F、蒸发（浓缩）结晶适合于溶解度随温度升高没有多在变化的极少数物质如NaCl ；G、分馏、蒸馏适合于液、液（沸点相差大）相溶分离；4有关氧化还原反应方程式的书写方法：如Fe3+ + H 2O 2 +；SO2 +

4、Cl 2 +；5盐类水解原理；平衡移动原理。解题方法1 、首先粗读题图，尽量弄懂流程图。2 、对比分析原材料与目标产物 ,找出原料与产品之间的关系： 从原料出发， 要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？3 、思考步骤中加入某试剂， 采取某方法， 其目的是什么？ （除去什么元素、 引进什么元素？）一般只 关注问题 有关的步骤，问什么推什么，其他不必清楚。可编辑-精选文档 -图中一般会出现超纲知识，但题目中蕴涵了提示（所给资料一定有用！一定用到！分解、重组、迁移到本题中来。）有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，用已学过的知识来“圆”这个结果4、作答时一定要看清所提问题，不能答非所问

5、，注意语言表达的科学性。注：1当前的化工生产,为了降低成本,减少污染 ,增加效益 ,大都设计成综合利用原材料,生产多种产品的工艺生产线.为此这种工艺流程题很多.2大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本等等。3答题时注意前后问题往往没有联带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。高频问题：1、搅拌目的：充分接触，提高反应速率，使反应进行得更完全（若是固体溶解：提高溶解速率和程度）2、将反应物粉碎目的：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分3、水浴加热的好处：答：受热均

6、匀，温度可控，且温度不超过100 4 、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重5 、可循环使用的物质：既加入该物质也产出该物质6 、加入 H 2O 2 的目的 : 一般是将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ,7 、在某一可逆反应中加入某物质的作用：一般是使平衡移动，从而达到目的可编辑-精选文档 -8 、“浸出”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌9 、如何提高吸收液和 SO2 反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO 3 的浓度、增大SO 2 与吸收液的接触面积或搅拌10 、从溶液中

7、得到晶体：蒸发浓缩 - 冷却结晶 - 过滤 -洗涤 - 干燥11 、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯12 、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘13 、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次14 、检验沉淀 Fe(OH) 3 是否洗涤干净 (含 SO4 2- )：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl 2 溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净15 、如何从MgCl 2 6H 2O 中得到无水MgCl 2 ：答：在干

8、燥的 HCl 气流中加热，干燥的 HCl 气流中抑制了MgCl 2 的水解，且带走 MgCl 26H 2 O受热产生的水汽16、直接加热 MgCl 26H 2O 易得到 Mg(OH)Cl；加热 LnCl 36H 2 O 生成 LnOCl17、 CuCl 2 中混有 Fe3+ ,加何种试剂调 pH 值：答：CuO 、Cu(OH) 2、CuCO3 、Cu 2 (OH) 2 CO 3。原因： 加 CuO 消耗溶液中的H + ，促进 Fe 3+的水解，生成Fe(OH) 3 沉淀析出18 、调 pH 值使得 Cu 2+ （ 4.7-6.2 ）中的 Fe3+ （2.13.2）沉淀， pH 值范围是：可编辑

9、-精选文档 -答： 3.24.7 。原因：调节溶液的pH 值至 3.24.7 ，使 Fe 3+ 全部以 Fe(OH) 3 沉淀的形式析出而 Cu 2+ 不沉淀，且不会引入新杂质19 、产品进一步提纯的操作：答：重结晶20 、趁热过滤的原因及操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出；已预热的布氏漏斗趁热抽滤21 、需将温度或者时间控制在某一数值的原因：例如需将温度控制在60 答：因为低于60 ,反应速率达不到最大值高于60 ,反应温度对反应结构影响不到，造成资源浪费从工业效率角度考虑，控制温度在60 较为合理22 、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，易分解；或者减压蒸发降低了

10、蒸发温度，可以防止分解23 、 Mg(OH)2 沉淀中混有Ca(OH) 2 应怎样除去：答：加入 MgCl 2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤24 、蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳25 、不用其它试剂，检查NH 4 Cl 产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净26 、检验 NH 4 的方法是：答：取少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）27 、工业上用5060 热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是：可编辑-精

11、选文档 -温度低不利于除去表面附着的水，但温度高于61 时六水氯化锶中的结晶水也会失去28 、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度29 、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水30 、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答： Na + 浓度显著增加,抑止了过碳酸钠的溶解31 、检验 Fe(OH) 3 是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH) 3

12、 沉淀完全。32 、检验滤液中是否含有Fe3+ 的操作是：答：滴入少量KSCN 溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+（或加 NaOH ，根据情况而定）33、冰水洗涤的目的：34、防止某物质升温时会溶解而带入新的杂质；35 、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动；36 、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；37 、题目要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：A 、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO 2 通入 NaCl 的氨溶液中，保持溶液的温度为（ 30+2 ），可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO 3分解。而在Br 2 的制取过程中，出溴口的温度控制在80 90 ，目的就是要使Br 2 挥发可编辑-精选文档 -出来而又减少水蒸气混入Br 2 中。B、使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业SO2 氧化为 SO3 时，选择的温度是500 左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。C、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170 ，原因是就是在140 时会有乙醚产生。D 、对