第三章知晓溶液基本知识

1、第三章第三章 知晓溶液的基本知识知晓溶液的基本知识 教学目标：教学目标： 1.了解溶液的组成；了解溶液的组成； 2.掌握溶液浓度的表示方法，换算及溶液的掌握溶液浓度的表示方法，换算及溶液的 稀释；稀释； 3.掌握溶液的渗透压与浓度、温度的关系及掌握溶液的渗透压与浓度、温度的关系及 渗透浓度的计算。渗透浓度的计算。 溶液的定义溶液的定义 溶液：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里一种或几种物质分散到另一种物质里 形成的均一形成的均一,稳定的混合物。稳定的混合物。 化学制剂化学制剂 一、基本概念一、基本概念 溶液：溶液：由溶剂和溶质由溶剂和溶质 组成。组成。 溶剂：溶剂：能溶解其他物能溶解其他物

2、 质的物质。质的物质。 溶质：溶质：被溶解的物质。被溶解的物质。 注意：不指明溶剂的注意：不指明溶剂的 溶液一定是水溶液。溶液一定是水溶液。 分散系：分散系：一种或几种一种或几种 物质以细小微粒，分物质以细小微粒，分 散在另一种物质中所散在另一种物质中所 形成的体系。形成的体系。 分散介质（分散剂）：分散介质（分散剂）： 容纳分散相的物质。容纳分散相的物质。 分散相（分散质）：分散相（分散质）： 被分散的物质被分散的物质 三类分散系三类分散系 分散系分散系粒子粒子粒子粒子d特征特征举例举例 真溶真溶 液液 溶液溶液分子或分子或 离子离子 小于小于 1nm 透明透明.均匀均匀.稳定稳定. 能透过

3、滤纸或能透过滤纸或 半透膜半透膜 盐水，盐水， NaOH溶溶 液液 胶体胶体 分散分散 系系 （胶（胶 体）体） 溶胶溶胶多分子多分子 聚集成聚集成 的胶粒的胶粒 1100 nm 透明度不一透明度不一.不不 均匀，较稳定均匀，较稳定 Fe(OH)3 溶胶溶胶 高分子高分子 化合物化合物 单个高单个高 分子分子 透明透明.均匀均匀.稳定稳定. 明胶明胶 粗分粗分 散系散系 （浊（浊 液）液） 悬浊液悬浊液固体固体 粒子粒子大于大于 100nm 浑浊浑浊.不透明不透明.不不 均匀均匀.不稳定不稳定.不不 能透过滤纸或能透过滤纸或 半透膜半透膜 泥浆水泥浆水 ZnO搽搽 剂剂 乳浊液乳浊液液体液体

4、小滴小滴 牛奶，牛奶， 松节油松节油 二、溶胶的性质二、溶胶的性质 （1）丁铎尔现象）丁铎尔现象 当一束强光投射到溶胶上，在暗室或黑暗背当一束强光投射到溶胶上，在暗室或黑暗背 景下，从光束的垂直方向观察，可以清楚地景下，从光束的垂直方向观察，可以清楚地 观察到一条观察到一条光带光带 溶胶的性质溶胶的性质 （2）布朗运动）布朗运动 定义：定义：胶体粒子能胶体粒子能 在分散介质中做不在分散介质中做不 规则的运动。规则的运动。 特征：特征：胶粒越小，胶粒越小， 运动越剧烈；温度运动越剧烈；温度 越高布朗运动越剧越高布朗运动越剧 烈。烈。 溶胶的性质溶胶的性质 （3）电泳现象）电泳现象 定义：定义：胶

5、粒在电场作用下，向阳极胶粒在电场作用下，向阳极 或阴极定向移动的现象。或阴极定向移动的现象。 （4）吸附作用）吸附作用 溶胶的稳定性和聚沉溶胶的稳定性和聚沉 溶胶稳定除了因为布朗运动克服重溶胶稳定除了因为布朗运动克服重 力下沉外，主要原因有：力下沉外，主要原因有： 1、胶粒带电、胶粒带电 2、胶粒的溶剂化作用、胶粒的溶剂化作用 溶胶的聚沉溶胶的聚沉 定义：定义：使胶粒聚集成大的颗粒而沉使胶粒聚集成大的颗粒而沉 淀的过程。淀的过程。 原则：原则：减弱或者消除溶胶的稳定因减弱或者消除溶胶的稳定因 素，促使胶粒聚沉。素，促使胶粒聚沉。 方法：方法：1、加入电解质、加入电解质 2、加入带相反电荷的、加

6、入带相反电荷的 溶胶溶胶 3、加热、加热 2、加入带相反电荷的溶胶、加入带相反电荷的溶胶 带有相反电荷的不同溶胶，可以相互聚带有相反电荷的不同溶胶，可以相互聚 沉。例如，将带有正电荷的氢氧化铁溶沉。例如，将带有正电荷的氢氧化铁溶 胶和带负电荷的胶和带负电荷的As2S3溶胶混合，可以溶胶混合，可以 相互聚沉。相互聚沉。 明矾的净水作用，是利用明矾的水明矾的净水作用，是利用明矾的水 解生成解生成Al（OH）3正溶胶，而与带负电正溶胶，而与带负电 荷的胶体污物发生相互聚沉。荷的胶体污物发生相互聚沉。 3、温度、温度 温度对溶胶的稳定性影响不大。温度温度对溶胶的稳定性影响不大。温度 升高时，由于溶胶的

7、布朗运动增强，升高时，由于溶胶的布朗运动增强， 溶胶粒子之间的碰撞加剧，使溶胶的溶胶粒子之间的碰撞加剧，使溶胶的 稳定性下降。稳定性下降。 第二节第二节 溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法 定义：定义：指一定量的溶液（或溶剂）中所指一定量的溶液（或溶剂）中所 含溶质的量。含溶质的量。 表示溶液浓度的方法，医学上常用表示溶液浓度的方法，医学上常用3种：种： 体积分数，质量浓度，物质的量浓度体积分数，质量浓度，物质的量浓度 质量分数质量分数 定义：定义：溶质溶质B的质量与溶液质量之比。的质量与溶液质量之比。 符号：符号：B 表达式：表达式： B=mB/m 例题：例题：生理盐水的浓度为：每生理盐水

8、的浓度为：每100g的的 盐水中含有盐水中含有0.9g的的NaCl，求生理盐水，求生理盐水 的质量分数？的质量分数？ 练习：已知注射用的葡萄糖溶液的质练习：已知注射用的葡萄糖溶液的质 量分数为量分数为5%，求，求100g葡萄糖溶液中含葡萄糖溶液中含 有葡萄糖多少有葡萄糖多少g？ 体积分数体积分数 定义：定义：溶质溶质B的体积的体积VB与溶液体积与溶液体积V之比。之比。 符号：符号：B 表达式：表达式：B=VB/V 例例1：500ml的药用酒精中含有的药用酒精中含有475ml纯酒精，纯酒精， 请计算药用酒精的体积分数。请计算药用酒精的体积分数。 例例2： 配制体积分数为配制体积分数为0.3的甘油

9、溶液的甘油溶液150ml， 需要甘油多少毫升？需要甘油多少毫升？ 练习练习：药用酒精的体积分数是药用酒精的体积分数是0.95，配制，配制 300ml药用酒精药用酒精需要需要纯酒精多少毫升？纯酒精多少毫升？ 二、质量浓度二、质量浓度 符号：符号：B或或(B) 定义：定义：溶质溶质B的质量的质量mB除以溶液的除以溶液的 体积体积V。 表达式：表达式： B=mB/V 单位：单位：kg/m3; g/L;mg/L 例例1称取称取4.5g NaCl，配制成，配制成500ml NaCl溶液，该溶液，该NaCl溶液的质量浓度是溶液的质量浓度是 多少？多少？ 练习：配制练习：配制2L的生理盐水，需要氯化的生理盐

10、水，需要氯化 钠多少克？钠多少克？ 例例2：儿童验光散瞳时使用的阿托品溶儿童验光散瞳时使用的阿托品溶 液的质量浓度为液的质量浓度为10g/L，现要配制该，现要配制该 阿托品溶液阿托品溶液100ml，需要称量多少克，需要称量多少克 固体阿托品？固体阿托品？ 6.021023 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒一定数目的原子、分子或离子等微观粒 子与可称量的物质联系起来子与可称量的物质联系起来 。 宏宏 观观 （质量）（质量） 微微 观观( 粒子数粒子数) 物质的量物质的量 你熟悉的知识你熟悉的知识 C + O2 = CO2 点燃点

11、燃 质量质量: （宏观） 粒子数粒子数： (微观) 12g 32g 44g 1 1 11 1 1 要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么作桥梁呢 回顾：回顾： 我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？ 国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量个基本物理量 物理量物理量符号符号 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度L米米m 质量质量m千克千克kg 时间时间t秒秒s 电流电流A安安培培A 热力学温热力学温 度度 T开开尔文尔文K 发光强度发光强度I坎坎德拉德拉cd 物质的量物质的量 摩摩尔尔moln （一）物质的量（一）物质的

12、量 1.定义：定义：表示一定量的物质中所含微观粒子的数目。表示一定量的物质中所含微观粒子的数目。 2.符号：符号：n。 3.书写方式：书写方式：n的右下角或用括号标明微粒的基本单位。的右下角或用括号标明微粒的基本单位。 如如:nH或或n(H)；某粒子某粒子B的物质的量，表示为的物质的量，表示为nB 4.单位：单位：摩尔（摩尔（mol） 物质的量物质的量 摩摩 尔尔 * 是国际单位制七个基本物理是国际单位制七个基本物理 量之一量之一,符号为符号为n 。 * 是物质的量的单位，是国际是物质的量的单位，是国际 单位制七个基本单位之一。符单位制七个基本单位之一。符 号为号为mol 。 （一）物质的量和

13、摩尔（一）物质的量和摩尔 1、物质的量物质的量 （1）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 它是衡量粒子数目多少的一个物理量。它是衡量粒子数目多少的一个物理量。 （2）说明：）说明： a、物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不 能分割、不能增减。不可把它理解成物质的数量或物能分割、不能增减。不可把它理解成物质的数量或物 质的质量。质的质量。 b、粒子是指：分子、原子、离子、中子、电子等粒子是指：分子、原子、离子、中子、电子等,或或 是它们的特定组合。如是它们的特定组合。如:NaCl 巩固练习巩固练习 判断下

14、列说法是否正确判断下列说法是否正确 （1）1 mol氧氧 （2）0.5 mol H2O 或水或水 （3）3 mol小车或人小车或人 （4）0.5 摩摩尔尔 CO2 巩固练习巩固练习 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 （1）1 mol氧氧 （2）0.5 mol H2O 或水或水 （3）3 mol小车或人小车或人 （4）0.5 摩摩尔尔 CO2 正确正确 错误，摩尔不能用来描述宏观物质错误，摩尔不能用来描述宏观物质 正确正确 错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子还是氧离子,可改为可改为1 mol O 或或1 mol O2 注注 意

15、意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等,最最 好用化学式表示好用化学式表示 1mol的标准是什么？的标准是什么？ （即（即1mol表示的粒子数目是多少？）表示的粒子数目是多少？） 1.1.国际上规定，国际上规定，0.012 kg 0.012 kg 12 12C C中 中所含的碳原子数所含的碳原子数 作为作为1mol1mol的标准，该数目为阿伏加德罗常数。的标准，该数目为阿伏加德罗常数。 2.2.阿伏加德罗常数的符号：阿伏加德罗常数的符号：N NA A NA6.021023/mol 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:12克克12C中含有的碳原子数，符号为

16、中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家 意大利物理学家 是一个数值是一个数值 是一个衡量标准是一个衡量标准 结论结论 ： 1mol摩尔任何粒子都摩尔任何粒子都含有含有阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数个个 粒子粒子。 NA近似值：近似值： 6.021023个个/mol 准确准确 1mol 粒子的数目是粒子的数目是0.012 kg12C所所 含含 的碳原子数的碳原子数，约为，约为6.02 1023 个。个。 1mol任何任何 粒子的粒子数叫粒子的粒子数叫阿伏加德罗常阿伏加德罗常 数，符号用数，符号用NA表示表示. 小结：小结： 1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数 = 0.012

17、 kg0.012 kg12 12C C所含的碳原子数 所含的碳原子数 = 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.026.02101023 23 约为约为 归纳：归纳： 二、摩尔质量二、摩尔质量 （一）摩尔质量（一）摩尔质量 1.定义：定义：1mol物质物质B所含有的质量。所含有的质量。 2.符号：符号：MB 3.单位：单位：kg/mol、g/mol（常用）（常用） 4.公式：公式：MB=mB/nB 注意：注意：与与n一样，书写摩尔质量一样，书写摩尔质量M时，右下角时，右下角 或用括号表明基本单位。如：或用括号表明基本单位。如：MNaCl 活动：你能发现什么？ 粒子符号1mol粒子粒子 的质量（的质

18、量（g） 式量 C1212 Na+2323 O23232 H2O1818 H2SO49898 式量：式量：是化学式中各原子的原子量之和。是化学式中各原子的原子量之和。 即粒子的相对原分子质量即粒子的相对原分子质量 结论： 1. 摩尔质量：1mol任何粒子的质量以任何粒子的质量以g为为 单位时，摩尔质量的单位时，摩尔质量的数值都与该粒子的数值都与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等。相对原子质量或相对分子质量相等。 练习 M(Mg)_ M(C6H12O6)=_ M(NaCl) _ M(NaOH)=_ M(CO32)=_ M(Na2SO4)=_ 24 g/mol 58.5 g/mol 60 g

19、/mol 180 g/mol 40 g/mol 142 g/mol 例题例题1 2molNaOH的质量是多少？的质量是多少？ 例题例题2 29.26gNaCl的物质的量是多少摩尔？的物质的量是多少摩尔？ 三、物质的量和物质的量浓度三、物质的量和物质的量浓度 符号：符号：c B或或c(B) 或或B 定义：定义：溶质溶质B的物质的量除以溶液的体积。表的物质的量除以溶液的体积。表 达式：达式： c B=nB/V 单位：单位：mol/m3;mol/L;mmol/L mmol/L常用于医学上常用于医学上,如正常人体血液中如正常人体血液中Na+浓浓 度为度为135145mmol/L 换算：换算：1mol/

20、L=1000mmol/L 例例3 500ml 2mol/LNaCl溶液中，溶液中，NaCl的物质的量的物质的量 是多少摩尔是多少摩尔? 例例4 称取称取10gNaOH,配制成配制成2500mlNaOH溶液，改溶溶液，改溶 液的物质的量浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？ 例例5 用用0.16gNaOH与与H2SO4进行中和反应。当恰好进行中和反应。当恰好 完全中和时，需要完全中和时，需要H2SO4的物质的量是多少？需的物质的量是多少？需 要要0.1mol/L的的H2SO4多少毫升？多少毫升？ 第三节第三节 溶液浓度的换算、溶液浓度的换算、 稀释公式及溶液的配制稀释公式及溶液的配制 溶液浓度的换

21、算就是浓度单位的换算溶液浓度的换算就是浓度单位的换算 一、质量浓度（一、质量浓度（ B）物质的量浓度）物质的量浓度 （cB）与的换算）与的换算 公式：公式：cB= B /MB 或或B= cB.MB 例例1、患者在临床大量补液时，使用的是患者在临床大量补液时，使用的是9 g/LNaCl 溶液和溶液和50 g/L的葡萄糖（的葡萄糖（C6H12O6）溶液，请计算）溶液，请计算 这两种溶液的物质的量浓度是多少？这两种溶液的物质的量浓度是多少？ 例例2、碳酸氢钠注射液的规格为碳酸氢钠注射液的规格为10ml：0.5g（即（即 10ml碳酸氢钠注射液中含碳酸氢钠碳酸氢钠注射液中含碳酸氢钠0.5g），计算该）

22、，计算该 注射液的质量浓度和物质的量浓度分别是多少？注射液的质量浓度和物质的量浓度分别是多少？ 练习：练习：P68 计算题计算题 3. 二、稀释公式及溶液的配制的基本操作二、稀释公式及溶液的配制的基本操作 1.溶液的稀释溶液的稀释 定义：定义：在溶液中加入溶剂，使溶液浓度变小的过程。在溶液中加入溶剂，使溶液浓度变小的过程。 特点：特点：稀释前后溶液量改变，但溶质的量不变。稀释前后溶液量改变，但溶质的量不变。 即：即：稀释前溶质的量稀释前溶质的量=稀释后溶质的量稀释后溶质的量 稀释公式：稀释公式： c1.v1= c2.v2 1.v1= 2.v2 1.V1=2.V2 例例1、配制体积分数为配制体积

23、分数为0.75的消毒酒精的消毒酒精100ml， 需量取需量取0.95的药用酒精多少毫升？的药用酒精多少毫升？ 95%75% 稀释稀释 例例2、苯巴比妥钠（俗名鲁米那）在临床上用苯巴比妥钠（俗名鲁米那）在临床上用 于镇静、催眠及抗惊阙等。该注射液的规格为于镇静、催眠及抗惊阙等。该注射液的规格为 1ml：0.1g。在小白鼠抗惊厥的药物试验中需。在小白鼠抗惊厥的药物试验中需 要将原支药液稀释，稀释后的浓度为要将原支药液稀释，稀释后的浓度为5g/L。问。问 将将1支原支药稀释为支原支药稀释为5g/L后体积为多少毫升？后体积为多少毫升？ 2.溶液的配制溶液的配制 溶液的配制一般有两种方法：溶液的配制一般

24、有两种方法： （1）用溶质直接配制一定浓度的溶液；）用溶质直接配制一定浓度的溶液； 如如9g/L NaCl溶液的配制溶液的配制 （2）用一定浓度的浓溶液配制所需浓度的稀）用一定浓度的浓溶液配制所需浓度的稀 溶液溶液 如用如用0.95的药用酒精配制的药用酒精配制0.75的消毒酒精的消毒酒精 配制的步骤：配制的步骤： （1）计算）计算 （2）称量或量取）称量或量取 （3）溶解）溶解 （4）定量转移）定量转移 （5）定容、混匀）定容、混匀 （6）转入试剂瓶、贴标签）转入试剂瓶、贴标签 例例1、如何用固体氯化钠配制、如何用固体氯化钠配制9g/L NaCl溶液溶液100ml 例例2、如用如用0.95的药

25、用酒精配制的药用酒精配制0.75的消毒酒的消毒酒 精精100ml 注意：注意：溶液的配制使用溶液的配制使用托盘天平托盘天平来称量固体与来称量固体与 之对应的是之对应的是量筒量筒或者或者量杯量杯。若需要精确，则要。若需要精确，则要 分析天平和容量瓶分析天平和容量瓶来配制来配制 例如例如 将将0.4819g的的NaCl配制成配制成250ml的的 溶液溶液 扩扩 散散 糖分子糖分子 水分子水分子 一种物质的粒子一种物质的粒子 自发的分布在另自发的分布在另 一种物质中的现象一种物质中的现象 双向运动，只要两种不同浓度的双向运动，只要两种不同浓度的 溶液相互接触，就会发生扩散现象溶液相互接触，就会发生扩

26、散现象 溶剂分子通过半透膜溶剂分子通过半透膜自发的自发的由由浓度较低浓度较低溶液溶液向浓向浓 度较高溶液方向扩散的过程称为度较高溶液方向扩散的过程称为渗透现象渗透现象 实实 验验 选择通透性选择通透性 细胞膜、膀胱膜、细胞膜、膀胱膜、肠衣、肠衣、羊皮纸等羊皮纸等 纯水纯水 渗透现象为什么会发生呢？渗透现象为什么会发生呢？ 渗透现象渗透现象 糖水糖水 渗透现象产生的原因：渗透现象产生的原因： 半透膜本身的特点：水分子可以自由半透膜本身的特点：水分子可以自由 通过，蔗糖分子不能透过；通过，蔗糖分子不能透过； 水分子在膜两侧的水分子在膜两侧的数目不等数目不等， 导致溶剂分子从浓度稀的向浓度高的运动导致溶剂分子从浓度稀的向浓度高的运动 其结果使蔗糖一侧液面升高，溶液的其结果使蔗糖一侧液面升高，溶液的 浓度降低浓度降低 渗透现象产生的条件：渗透现象产生的条件： 有半透膜的存在有半透膜的存在 在半透膜两侧存在浓度差在半透膜两侧存在浓度差 渗透方向：渗透方向： 溶剂分子由纯溶剂向溶液渗透溶剂分子由纯溶剂向溶液渗透 溶剂分子由稀溶液向浓溶液渗透溶剂分子由稀溶液向浓溶液渗透 渗透现象和渗透压渗透现象和渗透压 一切溶液固有的特性一切溶液固有的特性 是发生渗透现象的动力