231氧化还原反应(1).

1、班级小组姓名2.3氧化还原反应（基础课1）编写：吴海涛审核：审批：一、学习目标：1、从氧的得失观点，了解氧化还原反应的概念。2、从元素化合价升降关系认识氧化还原反应。3、通过对化学反应分类方法的讨论，认识分类法在 化学研究中的作用。4、通过讨论、思考与交流、学与问等形式启发引导同学 们对问题逐步深入，由表及里，揭示本质，掌握一种科学的研究方法。二、学习内容：氧化还原反应与氧的得失关系、氧化还原反应与元素化合价的 关系问题导学：一、氧化还原反应与氧的得失关系：（自学教材1、2自然段，独立完成下列1、 2后，小组交流。时间10分钟）1、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，从得氧、失氧的角度对它们进

2、行 分类，看看能有什么结论。点燃点燃 2H2 + 02 = 2H2O 2Mg + 02 = 2MgO高 温 CuO + H2 = Cu + H2O H2O + C = H2 + CO从得氧的角度看，H2、Mg、C都得到了氧，因此H2、Mg、 C发生的 反应是反应，齐U。从失氧的角度看，O2、CuO、H2O都失去了氧，因此O2、CuO、H2O 发生的反应是反应， 剂。在这些反应中得氧和失氧是同时发生的，因此氧化反应和还原反应也是_发生的。2、请分析以上每个氧化还原反应中反应前后元素的化合价，你发现有什么规 律？二、氧化还原反应与元素化合价的关系：（自读教材35页第3自然段至36页 第2自然段止，

3、独立完成或组内合作完成下面的问题，时间15分钟）3、请再分析下面的反应，看看这些反应与上面的氧化还原反应有什么相同的 地方。 CuSO4 + Fe = FeSQ + Cu Mg + 2HC1 = MgCl 2 + H2 T反应除都有得氧和失氧以外，反应前后都有 的变化。反应虽没有得氧和失氧，但与一样都有 的变化。据此，我们认为并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是 的反应都是氧化还原反应。在CuSO4 + Fe = FeSQ + Cu中，Fe元素的化合价，发生氧化反应， 是还原剂；Cu元素的化合价，发生还原反应，是氧化剂。4、氧化还原反是 小结：（小组讨论交流，组内总结，师生共同完成，

4、5-7分钟）1通过学习不是所有的氧化还原反应都有氧的得失，只要有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应2、氧化还原反应的特征（判别方法）：化合价发生变化3、在氧化还原反应中，我们可以说物质所含元素化合价升高是 物质所含元素化合价降低的反应是。氧化剂所含元素反应后化合价 （发生还原反应）的反应物。还原剂所含元素反应后化合价 （发生氧化反应）的反应物。达标训练：（独立完成1-3题，时间12分钟）1请你判断，下列反应是不是氧化还原反应点燃人 CaO + H2O = Ca(0H)22Na + C12 = 2NaCI2HCI0 = 2HCI + O2 T Mg + 2HCI = MgCI 2 + H2 t通电2 H2O = 2H2 t + 0T 2KCIO3MnO2A2KCI + O2 t2、请回答下列问题：（1） CuO + CO = Cu + CO2 中， 发生氧化反应，是还原剂； 发生还原反应， 是氧化剂。点燃（2） 2Na + CI2 = 2NaCI中， 发生氧化反应， 是还原剂；发生还原反应， 是氧化剂。3、阅读资料：人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2的结合能力。