化学同步苏教版必修1课时跟踪检测：(六)常见物质的检验Word版含解析

1、课时跟踪检测（六） 常见物质的检验A级一基础高中化学i做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是A .硫酸B. 烧碱溶液D .蒸馏水C .稀盐酸解析：选C 不能用NaOH溶液，因为有 Na十；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。2. 在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是（）A .分别观察它们的外观形状B.分别观察它们的溶解情况C 分别品尝它们的味道D 分别用化学方法进行检验解析：选C 可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂 使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保

2、人身安全，任何化学试 剂都不能品尝其味道。3. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A .加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能有COB. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定有SO：-C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定有CD加入Na：CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+解析：选A A项，原溶液中可能含有 CO3-或HCO3,正确；B项，也可能含有 Ag + ; C项，也可能含有 CO3-等其他阴离子；D项，也可能含有 Ca2+ Mg 2+等。4能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、NazCOs三种物质的

3、试剂是（）A. AgNO3B.稀硫酸C 稀盐酸D 稀硝酸解析：选B 将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是 Na2CO3,无明显现象的是 NaCl。5下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再加入 AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是 （）A. MgCl2 和 Na2CO3B. FeCl3 和 NaOHC. Na2SO4和 Ba（NO3）2D. Na 2CO3和 Ba（OH） 2解析：选A 相互混合时有白色沉淀， 排除B,加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，排除C组，再加AgN0 3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有

4、Cl 。6. 有四瓶澄清透明的溶液：MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()A .B.C .D .解析：选D 四种溶液，Cu(NO 3)2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色， 先将Cu(NO 3)2溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液，第二步把 NaOH溶液鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液， 加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是 MgCL溶液，第三步把 MgCI 2鉴别出来，最后剩 余溶液为K2SO4。7. 下列说法正确的是()A .某溶

5、液与 NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液 中存在NH 4B. 某溶液中加入 AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有CC .用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠D. 某溶液中加入 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在 Ag+或SO：或C03 或 so2解析：选D NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A项错误；如果溶液中存在硫酸根离子或碳酸根离子时，加入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀，因此不能直接断定一定存在氯离子，B项错误；焰色反应呈黄色，只能说明原溶液中含有钠元素，C项错误。8. 在允许加热的条件下，只用

6、一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是 ()A. BaCl2溶液B. AgNO3溶液C. NaOH 溶液D. Ba(OH) 2 溶液解析：选D 用0H检验NH4,用Ba2+检验S0知试剂应为 Ba(OH) 2溶液，有气 体和沉淀生成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显 现象的是氯化钾。9. 某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液，要求每次只使用一种试剂，过滤出一种沉淀。(1) 所加试剂的顺序是 ，:。(2) 写出与这三种物质反应产生沉淀的化

7、学方程式：解析：若先加入 Na2CO3溶液，则三种物质均产生沉淀；若先加入 NaOH溶液，则Mg(NO 3)2、AgNO 3两种物质的溶液产生沉淀；若先加入盐酸，只有AgNO 3溶液产生沉淀，则加入试剂的顺序是 盐酸，NaOH溶液，Na2CO3溶液。答案：盐酸 NaOH溶液 Na2CO3溶液AgNO 3 + HCl=AgCl J + HNO 3 Mg(NO 3)2 + 2NaOH=2NaNO 3+ Mg(OH) 2J Ba(NO 3)2+ Na2CO 3=2NaNO 3+ BaCO 3 JKNO3溶液，某同10为了将混有 K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的学设计如图所示实验

8、方案:(1)操作为(2) 操作加入试剂的顺序可以为 (3) 如果判断 so4_已除尽，简述实验操作 (4) 实验过程中产生的多次沉淀 (填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是 。(5) 该同学设计的实验方案(填“严密”或“不严密”)，理由是 。解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO4一用Ba2+除去，Mg2+用OH除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NOj2、KOH。过量的Ba(NO 3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入 K2CO3之前加入，而 KOH 可在加入 Ba(NOj2之前 或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加

9、入。(3)如果SO：已除尽，则滤液中不 含SO：，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质C。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO 3)2、K2CO3、KOH或 KOH、Ba(NO 3)2、K2CO3或 Ba(NO3)2、KOH、K2CO3取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO 3)2溶液，若不变浑浊，表明 SO4一已除尽(4) 不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数(5) 不严密 加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质C高中化学高中化学i某溶液中可能含

10、有深化SO4、CO 3、Cl。提能练为了检验其中是否含有S0：，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(A. H2SO4B.HCINaNO3C. NaOH解析：选B 加入稀盐酸，待没有气体产生时，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明该沉淀是BaSO4,原溶液中有S0：存在。2某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A 该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C .该物质中一定含有钾元素D该物质可能不含钠元素解析：选B焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其 焰色都是黄色。A、D被排除，由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素, 被排除。3.下

11、图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4CI、KCI三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A 甲：熟石灰 乙：稀盐酸B.甲：水 乙：氢氧化钠溶液C .甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸D .甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液解析：选A 在三种物质中加入试剂甲时，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH 4CI在组成上的差别在于阴离子不同，HCO3能够和酸反应放出二氧化碳气体，而C不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。4某溶液中含有较大量的 C、co2、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能 够分别将三种阴离子依次检

12、验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加Ba(NO 3)2溶液A .B.C .D .解析：选B 若先加入 AgN0 3溶液，AgN0 3溶液能检验三种离子， 若先加入 Mg(NO 3)2 溶液，Mg(NO3)2能检验CO3、OH，所以先用Ba(NO3)2检验CO2，过滤后用 Mg(NO 3)2 检验OH，再过滤，最后用 AgNO3检验C。5.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CUSO4、CaCI?、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此液液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉

13、淀生成； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中()A .肯定有Na2SO4,可能有CUSO4B. 一定有 NaCl，肯定没有 Na2SO4C .一定有Na2CO3,可能有NaClD .可能有CaCl2, 一定没有 CuSO4解析：选B 根据得到无色溶液可知，应不含硫酸铜，根据可知生成的白色沉淀全为碳酸钡，故应含有碳酸钠，则一定不含氯化钙和硫酸钠，既然是混合物，故一定含 有氯化钠，故B项正确。6常温下，下列各组固体物质中，不能用一种试剂区别的是()A. CuSO4、Na2SO4、BaS4B. (NH4)2SO4、K2SO4、NH4CIC. AgNO3、KNO 3、Na

14、2CO 3D. Na2CO3、NaHCO 3、K2CO3解析：选D A项，用蒸馏水可将三种物质区别，CuSO4溶液呈蓝色，Na2SO4溶液无色，BaSO4不溶于水；B项，用Ba(OH) 2溶液可将三种物质区别，(NH 4“SO4产生沉淀和氨 气，K2SO4只产生沉淀，NH4CI只产生氨气；C项，用稀盐酸可把三种物质区别，AgNO3产生白色沉淀，KNO 3无明显现象，Na2CO3产生气体；D项，用一种试剂不能区别。7.甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaC、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙t沉淀；甲+丙t沉淀；乙+丙t沉淀；丙+ 丁t沉淀；乙+丁t无色无

15、味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A. BaCl 2、Na?CO 3、AgNO 3、盐酸B. BaCl2、Na2CO 3、盐酸、AgNO 3C. Na2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl2D. AgNO 3、盐酸、BaCl2 Na?CO3解析：选A 分析实验方案发现，乙分别与甲、丙、丁反应，其中与甲、丙反应的现象为沉淀，乙与丁反应的现象是产生气体，故乙为Na2CO3, 丁为盐酸，甲为 BaCW,丙为AgN0 3，所以A项正确。8为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 取少量溶液滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑

16、浊的气体；白色沉淀部分溶解。 取上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A .一定有SO：离子B一定有CO离子C 不能确定C离子是否存在D 不能确定SO：离子是否存在解析：选A 加入BaCl：溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO?、AgCl 等;继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并产生无味使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为 CO：,溶解的白色沉淀为 BaCO3,原溶液中含有 CO3；不溶解的白色沉淀 为BaSO4或AgCl;取上层清液再加入 BaCl：溶液至无沉淀产生时，滴加AgNO 3溶液产生白色沉

17、淀为 AgCl,、中BaCl：、稀盐酸中均含 C，因此不能确定 C是否存在，也 不能确定so4是否存在。9. A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO 3和Ba(NO 3)2四种溶液中的一种，现利加_不溶解 加V)溶解加H不溶解 加I)一不溶解用另一种溶液X，用如下图所示方法可将它们依次确定。加过逢的；- ”白色沉淀一 加过量的B不反应 加过逢的-一-L白色沉淀一 枷过蚤的D不反应试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A. , B., C.,D . , X.。解析：4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO 3)2两种溶液，能与NaOH溶液反应生成白色沉淀的是可溶性

18、镁盐，能与Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀的是可溶性硫酸盐，则 X为MgSO4，生成的沉淀是 Mg(OH) 2和BaSOq, Mg(OH) 2能溶于HNO 3, 而BaSO4不溶于HNO 3,从而确定 A为NaOH溶液，B为NaNO?溶液，C为Ba(NO3)2溶 液，D 为 HNO 3。答案：NaOH NaNO 3 Ba(NO 3)2 HNO 3 MgSOq+ + + +10. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca 、Ag、Na、Cu中的某一种，阴离子可能分别是NO3、SO4、C、CO3中的某一种。 若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。 若向的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸 出。(1) 根据的实验事实推断 B、C的化学式为B, C。(2) 写出A与D反应的化学方程式 。若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是和。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？解析：由题意知四种盐均可溶，则Ag+只能和NO 3结合为AgNO3, CO 3只能和Na+结合成Na2CO