2015年高考全国卷2理综试题及答案解析(word精校版)

1、2015年高考全国卷2理科综合试题及答案（word精校版）一、选择题：i.将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间 后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表：培养瓶中气体温度（c ）离子相对吸收量（）空气17100氮气1710空气328下列分析正确的是a.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收b.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关c.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗atpd.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收【答案】a【解析】由表格信息可知同样温度条件下.空气瓶中离子相对吸收量大,说明有氧条件有前厅相对离子

2、的 吸收a正魂.同样的空气不同温度条件下离子的相对吸收量不同，说明温度变化影响根对离子的吸收： b错误.同杵的温度条件下,氮飞环境中根对离子的相对吸收量少,说明根对离子的吸收需要消耗能量（冉tpl2且氮气环境中不利于根对该离子的吸收c、d错尾 .端粒酶由rna和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上， 以自身的rna为模板合成端粒 dna的一 条链。下列叙述正确的是a.大肠杆菌拟核的 dna中含有端粒b.端粒酶中的蛋白质为 rna聚合酶c.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒dnad.正常体细胞的端粒 dna随细胞分裂次数增加而变长【答案】c【解析】端粒存在于真核生物染色体的末端，是由dna序列及其相

3、关的蛋白质所组成的复合体，a错误。由“端粒酶由 rna和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的 rna为模板合成端粒dna的一条链”可知端粒酶中的蛋白质为逆转录酶；b错误。正常体细胞的端粒 dna随细胞分裂次数增加而变短；d错误。3 .下列过程中，不属于胞吐作用的是a.浆细胞分泌抗体到细胞外的过程b.mrna从细胞核到细胞质的过程c.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程d.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】b【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；mrna通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过胞吐将神经递质释放到突触间隙；综上分析符合题意的为b选项

4、。4 .下列有关生态系统的叙述，错误的是a.生态系统的组成成分中含有非生物成分b.生态系统相对稳定时无能量输入和散失c.生态系统维持相对稳定离不开信息传递d.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定【答案】b【解析】生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者；a正确。生态系统相对稳定时能量的输入=输出（散失）；b错误。5 .下列与病原体有关的叙述，正确的是（1）抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌（2）抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同（3） rous肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关（4）人体感染hiv后的症状与体内该病毒浓度和t细胞数量有关【答案】d【解

5、析】抗体在内环境中起作用；a错误.抗体捱抗病毒的机制是抗体与相胸病毒结合形成沉淀后被吞噬 细胞吞噬处理，溶菌箭藻灭细菌是利用酶将细菌细胞结构破坏而实现杀灭细菌i b错误,敌鹿因子的种类, 物理致信因子、化学致癌因子、病毒致癌因子，ro”肉瘤病毒属于病毒致癌因子，马人体割胞癌变有关？6 .c错误，下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是a.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的b.该病是由于特定染色体的数目增加造成的c.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的d.该病是由于染色体中增加某一片段引起的【答案】a【解析】人类猫叫综合征是人类的第5号染色体片段缺失导致；a正确。29. （12分）某基因的反义基

6、因可抑制该基因的表达。为研究番茄中的x基因和y基因对其果实成熟的影响，某研究小组以番茄的非转基因植株（ a组，即对照组）、反义x基因的转基因植株（b组）和反义y基因的转基因植株（c组）为材料进行实验。在番茄植株长出果实后的不同天数（d）,分别检测各组果实的乙烯释放量（果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越 大），结果如下表：组别乙烯释放量（nl.kg -1.h -1)20d35d40d45da0271715b0952c0000回答下列问题:（1）若在b组果实中没有检测到 x基因表达的蛋白质，在 c组果实中没有检测到 y基因表达 的蛋白质。可推测，a组果实中与乙烯含量有关的基因有，b组果实中与乙烯

7、含量有关的基因有。（2）三组果实中，成熟最早的是组，其原因是。如果在 35天时采摘a组与b组果实，在常 温下储存时间较长的应是组。【答案】（1） x基因、y基因（2分） x 基因、y基因和反义x基因（3分）2. ） a （2 分）乙烯具有促进果实成熟的作用，该组乙烯的含量（或释放量）高于其他组（3分，其它合理也给分） b （2分）解析】（1） b组实脸与a组相比，乙解释放量够少，说期x基因与乙烯的含量有关，c组与$组比较掰月 y基因与乙烯的含量也有关,由比可推知a组果实卬与乙烯含量有关的基因有x基因和丫基因 b组反义x 基因抑制x基因的表达，从而导致乙烯含量降丘,结合a组可推知b组果实中与乙烯

8、的含空有关的基12tx 基因、y基因和反义x基因.（2）乙烯的作用是促进具实成效.由此可推知乙烯含量高的（或释放筵大），果实成熟早，即a组：乙烯30. 念量我的,爱突成窗邕利jw字.即方（9分）甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列相关问题：（1）通常，新生儿出生后，由于所处环境温度比母体内低，甲状腺激素水平会升高。在这个过程中，甲状腺激素分泌的调节是分级调节，其中由分泌促甲状腺激素释放激素，由分泌促 甲状腺激素。（2）甲状腺激素的作用包括提高的速率，使机体产热增多；影响神经系统的。甲状腺激素作 用的靶细胞是。（3）除了作用于靶细胞外，激素作用方式的特点还有（答出一点即可）。【答案】（1）下丘

9、脑 （1分） 垂体（1分）（2）细胞代谢（2分）发育和功能（2分）几乎全身所有的细胞（1分）（3）高效（2分，其他合理答案也给分）【解析】（1）下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，垂体分泌促甲状腺激素，甲状腺分泌甲状 腺激素。（2）甲状腺激素可促进神经系统的发育，提高神经系统的兴奋性，还能促进细胞代谢活动， 增加产热。甲状腺激素可作用于几乎全身各处的细胞。（3）激素作用的特点有：微量高效，通过体液运输，只能作用于靶细胞、靶器官。31. （8分）某生态系统总面积为 250km2,假设该生态系统的食物链为甲种植物一乙种动物一丙种动物，乙种动物种群的k值为1000头。回答下列问题（1）某次调查发现该生态

10、系统中乙种动物种群数量为550头，则该生态系统中乙种动物的种群密度为；当乙种动物的种群密度为时，其种群增长速度最快。（2）若丙种动物的数量增加，则一段时间后，甲种植物数量也增加，其原因是。（3）在甲种植物一乙种动物一丙种动物这一食物链中， 乙种动物同化的能量 （填“大于”、“等 于”或“小于”）丙种动物同化的能量。【答案】（1） 2.2头/km2 （2分）2头/km2 （2分）（2）乙种动物以甲种动物为食，丙种动物数量增加导致乙种动物数量减少，从而导致甲种植物数量增加（3分，其他合理答案也给分）（3）大于（1分）【解析】（1） 550头/250km2=2.2头/km：种群数量达到 k/2时，增

11、长速度最快，即：（1000头/2 ） /250km2=2 头/km2;（2）由甲种植物一乙种动物一丙种动物分析可知，当丙种动物增多时，捕食的乙种动物增多，导致乙种动物数量下降，乙种动物数量下降，捕食的甲种植物减少，导致甲种植物数量增多。（3）依据能量传递的特点：单向流动、逐级递减可推知乙种动物同化的能量大于丙种动物同 化的能量。32. （10分）等位基因a和a可能位于x染色体上，也可能位于常染色体上。假定某女孩的基 因型是xaxa或aa,其祖父的基因型是 xa丫或aa,祖母的基因型是 xaxa或aa,外祖父的基因 型是xay或aa,外祖母的基因型是 xaxa或aa。不考虑基因突变和染色体变异，

12、请回答下列问题：（1）如果这对等位基因对于常染色体上，能否确定该女孩的2个显性基因a来自于祖辈4人中的具体哪两个人？为什么？（2）如果这对等位基因位于 x染色体上，那么可判断该女孩两个xa中的一个必然来自于（填“祖父”或“祖母”），判断依据是；此外，（填“能”或“不能”）确定另一个xa来自于 外祖父还是外祖母。【答案】（1）不能（1分）女孩aa中的一个a必然来自于父亲，但因为祖父和祖母都含有a,故无法确定父传给女儿的a是来自于祖父还是祖母； 另一个a必然来自于母亲，也无法确定母亲给女儿的 a是来自外祖父还是外祖母。（3分，其他合理答案也给分）（2）祖母（2分）该女孩白一个 xa来自父亲，而父亲

13、的 xa来一定来自于祖母（3分）不能（1分）【解析】（】）若为常染色障迷传，可推妇女孩基因型为豺时，其父埒亲埼至少含一个a基因，但父亲的a 基因可来自该女孩的祖父，也可来自耳祖母，同理母亲的a基因可百味自演女孩的外祖父，也可能来自其 外祖母.（2）若为k染隹体遗传，可推知女孩的基因型为xxa时，其父基因型必然为而男性的x染色体一 定来自于男性的母亲、y染色体一定来自于诙男性的父亲，由此可推知该女孩两个x*中的一个必然来自于 39.二,生物一一选修1:生物技术实践】（15分）回答与胡萝卜有关的问题：（1）胡罗卜含有的胡罗卜素中，最主要的是（填l胡罗卜素”或“ 3胡罗卜素”或“ 丫一胡罗卜素”），

14、该胡罗卜素在人体内可以转变成两分子，后者缺乏会引起人在弱光下视物不清的病症，该疾病称为，胡罗卜素是（填“挥发性”或“非挥发性” ）物质。（2）工业生产上，用养殖的岩藻作为原料提取胡罗卜素时， （填“需要”或“不需要”）将新 鲜的岩藻干燥。（3）现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中的作为胡罗卜素的萃取剂，不选用另外一种 的理由是。【答案】（1） 3胡罗卜素 维生素a 夜盲症非挥发性 （每空2分）（2）需要（2分）（3）乙酸乙酯（2分）萃取胡罗卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇为水溶性有机溶剂（3分）【解析】（1）胡萝卜中含有的主要是3 胡罗卜素，3 胡罗卜素可在人体内可转变成维生素ao夜盲症是

15、由于维生素 a缺乏导致。胡罗卜素没有挥发性。（3）作为萃取胡罗卜素的萃取剂要有较高的沸点、能充分溶解胡罗卜素且与水不混溶。胡罗卜素虽可溶于乙醇，但乙醇是水溶性有机溶剂，萃取中能与水混溶而影响萃取效果，所以不 能用乙醇做萃取剂。40.生物一一选修 3:现代生物技术专题】（15分）已知生物体内有一种蛋白质（p）,该蛋白质是一种转运蛋白，由 305个氨基酸组成。如果将 p分子中158位的丝氨酸变成亮氨酸，240位的谷氨酰胺变成苯丙氨酸，改变后的蛋白质（p1）不但彳留p的功能，而且具有了酶的催化活性。回答下列问题：（1）从上述资料可知，若要改变蛋白质的功能，可以考虑对蛋白质的进行改造。（2）以p基因序

16、列为基础，获彳导p1基因的途径有修饰基因或合成基因，所获得的基因表达时是遵循中心法则的，中心法则的全部内容包括的复制；以及遗传信息在不同分子之间的流动， 即：。（3）蛋白质工程也被称为第二代基因工程，其基本途径是从预期蛋白质功能出发，通过 和，进而确定相对应的脱氧核甘酸序列，据此获得基因，在经表达、纯化获得蛋白质，之后还需要对蛋白质的生物进行鉴定。【答案】（1）氨基酸序列（或结构）（1分）（2） p p 1dn丽 rnadna一rna、rna 一dna、rna 一蛋白质（或转录、逆转录、翻译）（3）设计蛋白质结构推测氨基酸序列功能【解析】（1）由题干信息可知改造蛋白质的功能，可通过改变蛋白质的

17、结构实现。（2）依据蛋白质工程的定义及题中信息可知获得p1基因的途径有修饰现有（p）基因或合成新（p1）基因。中心法则的全部内容包括：dna的复制、rna的复制、转录、逆转录和翻译。（3）蛋白质工程的基本途径：从预期的蛋白质功能出发一设计预期的蛋白质结构 一推测应有的氨基酸序列一找到相应的脱氧核甘酸序列。通过蛋白质工程合成的蛋白质还需要进行生物 活性的鉴定即功能鉴定，看是否达到人们的需求。2015年言通高等学校招生全国统一考试（新课标2春） 理综化学7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是a.硅胶可用作食品干燥剂b- p2o5不可用作食品干燥剂c.六水合氯化钙可用作食品

18、干燥剂d.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】ct解析】试题分析工a.硅胶没有毒，具有吸水性可用作食品干燥剂，a正确；b. p/。是聚性氧化物吸水生成碱簟 或隔硫酸，因此不可用作食品干燥剂，8正群；c.六水合氯化钙不具有唳水性，不能用作食品干燥剂，c 错逞，d.加工后具有吸水性的植物纤鼠可用作食品干蜂帘. d正确.答案选u考点：考查干燥剂的有关判断8.某竣酸酯的分子式为 018h26。5, 1mol该酯完全水解可得到 1mol竣酸和2mol乙醇，该竣酸 的分子式为a. 014h18。5b. 014h16。40, 014h22o5d. 014h10o5【答案】a【解析】成题分析,星

19、及垂酹的分子式为cuwq,该醋完全水解可得到imd援蝴2md乙醒，这说明分子中含有2个嘴基，因此有2分子水参加反应，即c1.hm3/2hgf是酸+2.坨6则根据原子守恒可知该较 酸的分子式卬破原子个数是182乂 2=14,氢原子个数是2b+4tm 6=1黑氧麋子个薮是5+2-2x l=5,即 分子式为chhlsqjj a正确中考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子 层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，5和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是a.元素的非金属性次序为 cbab. a和其他3种元素均

20、能形成共价化合物0. d和其他3种元素均能形成离子化合物d.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】b-35 -试瓶分析.康子序敖依次噌大的元素a、m 口 d,它们的最外层电子数分别为1、乐7、1广的电子层结 构与置相同，则a是hb和g的次外层有k个电子所以是5。是cl u和d的电子层结构相同，则 d是ka.元素的非金属性次序为gb& a正确，b.氢元素与钿元素不能形成共价化合物.r错误： c. d和其他3种元素均能形成篱子化合物，即k1l的以 kcip cleeffi； d.量元素l硫元js和fl元素的 最高价、最低价分别是h和t、珀或-3k或t,所以元澧且、足c各

21、自最高和墨任化合价的代数和分 别为6瓠& d正确.答案选民考点：考查元素推断及元素周期律的应用10. na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a. 60g丙醇中存在的共价键总数为10nab. 1l 0.1mol l 1的nahco3溶液中hcq 和co32离子数之和为 0. 1nac.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1na2352351 一 9013611d- 235g核互92u发生裂变反应：92u+n * 38 sl+ 54 u+100 n净广生的中子（0 n）数为10na【答案】c【解析】试题分析：a.仅用两管的物质的量是imh,分子中存在的共价健总数为1

22、u& a错误： b.根据物科 守恒可知1l 0, imol,】的nahcoj溶液中坨coahoo和 8一离子数之和为0.叫 b错误：u钠 在空气中搬可生成多种氧化物-23s钠及imd钠充分燃烧时转移电子数为5k c正幅。,235口核素管口 即imol发生裂变反应：三靠*什黑u+lgn净产生的中子薮为飒，d靖误，答案选c 考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为c5h10o2并能与饱和nahcq溶液反应放出气体的有机物有 （不含量立体异构）a. 3种b. 4种c. 5种d. 6种【答案】b【解析】试题分析：分子式为c5h10o2并能与饱和nahcq溶液反应放出气体， 这说明该有机物是竣酸， 即分

23、子组成为c4h9 cooh, 丁基有4种，所以有机物有 4种，答案选bo考点：考查同分异构体判断12 .海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是a.向苦卤中通入c12是为了提取澳b.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c.工业生产常选用 naoh作为沉淀剂d.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用sq将其还原吸收【答案】c【解析】试题分析：a.氯气具有强氧化性，能把浸离子氧化为单质激，则向苦卤中通人居是为了提取浸，a1e噩, b.粗蒜可采用除杂和重结晶等过程提纯，b正丽；c.工业生产常选用石灰乳作为沉浣剂，用氢氧化钠不 经而c错误；d.富隼溪一般先用空气和水蒸气吹出单质溟，再用s5将其

24、还原吸收，d正确，答案选c.13 .用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象a.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d.草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】d【解析】试题分析：a、盐酸首先中和氢氧化钠，a错误；b、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，b错误；c、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，c错误；d、草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，d正确，答案选do考点：考查实验方案设计与评价26. （1

25、4分）酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉,二氧化镒，氯化锌和氯化俊等组成的填充物，该电池在放电过程产生mnooh,回收处理该废电池可以得到多种化工原 料，有关数据下图所示：溶解度/（ g/100g水）p2p1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升co的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高1解析】淡噩分析：（1）反应热等于新诞唳收的能量与形成代学理所放出的能量的差值，则根据方程式co （g） +2h2 （g）可知hi=1076u/igl+2 乂 436 kj/mol-3x41

26、3 h/m.ol一343 kj/mol-465h/sol=第klmotb根据盖断定律可知一目阿得到反应，则占用二一58 kj/mol+缈kj/mol= + 41kl mol l（2）化学平衡常缴是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生感物浓度的嘉之积和反应物浓度的客 之积的比值，则反应的化学平衡常数k的表达式为正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数遍小，w正确,学科阚c3）升高温度时n反应知波热度应，平衡向向左移动h庚得体素中co的量增大，反应为吸热反应， 平衡向右移动，又产生8的量婷治总结果，随温度升高，使8的转化率降低；相同温度下，由于反应 为气体分子数避小的反应

27、，加压有利于提升8的转化率,而反应为气体分子致不变的反应，产生8的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高，所以图 2中的压强由大到小为p3p2pi。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28. （15分）二氧化氯（c1o2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：（1）工业上可用kc1o3与n%sq在h2so4存在下制得c1o2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之 比为。（2）实验室用nh4c1、盐酸、naclo（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备c1o2：na。工溶液电*电解时发生反应的化学方程式为 溶液x中大量存在的阴离子有除去c1o2中的

28、nh3可选用的试剂是_l填标号)。a.水 b .碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中c1o2的含量：i .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸：n .在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；m.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；w.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：v.用0.1000 mol l-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(l2+2s2o32- = 21+sio62-),指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内c1o2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是 。v中加

29、入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是。测得混合气中c1o2的质量为 g.。(4)。2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是填标号)。a.明矶b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁电解【答案】(1) 2:1 (2)nhcl + 2hcl3hd + nc3 cl、or c(3) 2clq+ 10+8h+= 2c+ 512+ 4ho吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700( 4) d【解析】试题分析:。）工业上可用吃助与n&2在h3so.存在下制隔口6.在反应中氧元素的化仓价从+5价kikih价，

30、痔到1个电子i氯酸算是氧化剂,s元素的化合价从网价升高到布阶.失去2个电子，亚破酸钠是还原剂,则根据电子得失守叵可知该反应氧化剂与还原剂物窈的量之比为；h i.艮据流程图可知电解时生或氧气和nd* qj电解时发生反应的化学方程式为nha+ 2ha=3h2 1 打反应中有氨气生成，所以存在氢氧根离子根据氯蔚子守恒可知，溶裱中还应诔存在大量的氯离子.06易溶于水,能与噱反应，所以除去qq中的nhm可选用的试剂是浓破酸，答翳选6（3）g具有强氧化性.则锥形瓶内c1，与膜化钵反应的离子方程式为2cioj-hwf+8h+=2a +513+4hjo.由于二簟化氢是气作，容易摩发至1空气中.厮以装蠲液封装亶

31、的作用是吸收残余的二第化氯/体.由于鼻遇淀粉显蓝色，则v中加入的指示剂通常为淙粉，滴定至终电的现象是溶液由蓝色变为无色且举 分专炳不要色.根据方程式可知205死10品。产.则测鬻混合气中q6的野量为8 inwiaxo, 02lx67. sj/mol/5=0,02700 gi t（4）亚康酸盐具有氧化性，因此若要除去超标的亚氮酸盐,最适宜的是强酸亚铁，因为氧化产物铁离子能净水考点：考查物质制备实验方案设计与探究36.化学一一选修 2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：催化荒/= + oi t - k ji上一-aijcog

32、h ah - -233w m相关化合物的物理常数物质相对分十质里密度(g/cm-3)沸点/ c异丙苯1200.8640153内酮580.789856. 5苯酚941.0722182回答下列问题：(1)在反应器a中通入的x是。(2)反应和分别在装置 和 中进行(填装置符号)。(3)在分解釜 c中加入的y为少置浓硫酸，其作用是,优点是用量少，缺点是(4)反应为(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60c,温度过高的安全隐患是。(5)中和釜d中加入的z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)a. naoh b. caco c. nahcod. cao(6)蒸储塔f中的微出物t和p分别为

33、 和,判断的依据是 。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】(1)氧气(或空气)(2) a; c (3)催化剂(提高反应速率)；腐蚀设备(4)放热；可能会导致(过氧化物)爆炸(5) c (6)丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高1解析】武蓬分析二(1)异丙水被朝气氧化为异丙茶道氧化氮，舁丙市过氧化氢在酸性泪液中分解即可得到市的和尚丽，则在反应器a中通人的x是氧吒*(2)根据流程图可知反反和分别在装苜a和c中进行.(箝异丙钮氧化氢在酸性酒液中分解，所以浓硫酸的作用是作催化剂.由于侬硫酸具有馥性，容易礴蚀 设氤(4) hd吁0.则反应为放热反应.反应温度控制在516o1c,温

34、度过高的安全隐患是容易发生爆炸.(s)蒸命与世戢塞朋不反应，所以选择像照塞纳.(6)由于草翻的沸点高于丙酮，丙酮先气化.所以蒸溜塔f中的溜出物t和p分别为丙酮和本龄.(7)根据以上分析可知用该方法合成豕酚和丙酮的优点是原子利用率高、没有副产物.考点：考查化学与技术模块的分析与应用37 .化学一选修3:物质结构与性质(15分)a、b、c d为原子序数依次增大的四种元索，a2-和b+具有相同的电子构型；c、d为同周期元索，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1) 四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中c原子的核外电子排布布式为(2) 单质a有两种

35、同素异形体，其中沸点高的是( 填分子式)，原因是;a和b的氢化物所属的晶体类型分别为 和。(3) c和d反应可生成组成比为 1: 3的化合物e, e的立体构型为,中心原子 的杂化轨道类型为. q(4) 化合物d2a的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质d与湿 润的nmcq反应可制备 d2a,其化学方程式为 。(5) a和b能够形成化合物f,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm, f的化学式为：晶胞中a原子的配位数为 ;列式计算晶体 f的密度(g. cm-3)【答案】(1) o; 1s22s22p63s23p3 (或ne 3s23p3)(6) o3； o3相对分子质量较大

36、，范德华力大；分子晶体；离子晶体(3)三角锥形；sp3 (4) v形；4; 2cl+2na2cq+h2o=cl2o+ 2nahcq + 2nacl(或 2c2+2na2cc3=cbo+cq + 2nacl) na2o； 8;= 2.27g/cm34 62g/mol (0.566 10 7cm)3 6.02 1023mol【解析】试题分析孑a、b c、d为原子序款依次噜大的四种元索1川和b,具有相同的电子掏型，则a是。，b是 n* & d为同周期元素，c族夕随子总数是墨外层电子效的3倍则c是久d元素最外层有一个未底 对电子.所以d是氯元素.c)非金*性越强,电负性越大，则四种元素中电负性最大的是

37、。.p的原子序数是i1则根据核夕沌子 撵布可知c原子的核外电子排布布式为以3p (或(ne 3s(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质,由于5相对分子质量较大，范德华力大，所以中沸点高的是。引a 和b的氢化物分别是水和nah，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体.(7) c和d反咫可生成组成比为l 3国化合物e,即e是pcv 其中p含有一对狐对电子具价层电子 对敌是。所以e的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为城.(4)化合物0q分子中氧元素含有2对孤对电子，侨层电而寸数是4,所以立体构型为v形.单！sd与 湿润印n说8$反应可制备5a、喇化学方程式为2g +加%8+hq=clq+2n击8

38、j + 2n3cl考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等38 .化学一选修5:有机化学基础(15分)聚戊二酸丙二醇酯(ppg)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相存性方面有很好的应用前景。ppg的一种合成路线如下：已知：煌a的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;化合物b为单氯代燃：化合物 c的分子式为c5h8；e、f为相对分子质量差14的同系物，f是福尔马林的溶质；rj院jwj r(cho * * chh111 o回答下列问题：(1) a的结构简式为 。(2)由b生成c的化学方8式为 。(3)由e和f生成g的反应类型为 ,

39、 g的化学名称为 。(4)由d和h生成ppg的化学方程式为 。若ppg平均相对分子质量为 10000,则其平均聚合度约为，填标号).a. 48 b. 58 c.76 d. 122(5) d的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)：能与饱和nahco3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 6: 1: 1的是 写姑本简式)：d的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪(3)加成反应；3一羟基丙醛(或3羟基丙醛)(4)0 on n

40、qqcqqqh + nhq出.所侬ochohjc-c-coohb 5;hi . c【解析】试题分析：(!)怪包的相时分子质量为 m 核磁共振氨谱显示只有一种化学环境的氢.由于10 : 14=5,所以4是坏戊烷，则.4的结羯面式为.cyci(2)环w烷与氯气发生取代反应生成b,则b的结构茴式为 f.根据e生成c的反应条件可知度反应是卤化怪的消去反应，所以由e生成白的化学方式为q-c1 + wmi产( + 但 *岫3)r f为相对分子质量差14的同系物，f是福尔马林的溶质，则f是甲醛，斯以上是乙醛.根据已知信息可知由e和f生成g是醛基的加成反应，g的结构简式为hoch；皿匚苴6因此g的化学名称为3

41、 一羟基丙醛。(4)g与氢气发生加成反应生成h,所以h的结构葡式为hochjcit chjog c簟化生成d,则d是戊二酸！给构简直为hoocch2chkftcoor则由d和h生成ppg的化学方程式为 hdocys/ollt艮据结构简式可知酢节的式量是173所以若ppg平均相对分子质量为109及，则其平均聚台度妁为100004172=58,答案选 b.a. 4s b. 58 c. 76 士 122(5) d的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)能与饱和nahcq溶液反应产生气体，说明含有竣基；既能发生银镜反应，又能发生皂化 反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以

42、可能的结构简式为hcooch2ch2ch2coohhcooch2ch( cooh) ch3、hcooch cooh) ch2ch3、hcooch ch3) ch2cooh hcooc ch3) 2coohocho hjc-c-cooh 共计5种。其中核磁共振氢谱显示为 3组峰，且峰面积比为 6: 1: 1的是 门八a.质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b.红外光谱仪是测定结构的，d.核磁共振仪是测定氢原子种类的，而 c.元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析

43、仪，答案选 co考点：考查有机化学基础模块的分析与应用绝密启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试c物理）本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共 40题，共300分，共16页。考 试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域 内。2 .选择题必须使用 2 b铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。4 .作图可先使用铅笔画出，确定后必须

44、用黑色字迹的签字笔描黑。5 .保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 ai 27 p 31 s 32 cl 35.5ca 40 fe 56 zn 65 br 80第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的二、选择题：本题共 8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第 1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得。分。14 .如图，两平行的带电金属板水

45、平放置。若在两板中间a点从静止释放一带电微粒，微粒恰 一 一一、 一， 0好保持静止状态。现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转45 ,再由a点从静止释d.向左下方做匀加速运动a.保持静止状态放一同样的微粒，改微粒将c.向正下方做匀加速运动试题分析：现将两板绕过 a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转时，两板间的电场强度不变，电 场力也不变，所以现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面） 逆时针旋转后，带电微粒受两大小相等的力的作用，合力方向向左下方，故微粒将向左下方做匀加速运动，故 d正确，a、b、c 错误。考点：电容器；电场力；力的平衡15 .如图，直角三角形金属框 abc放置在匀强磁场中，磁感应

46、强度大小为b,方向平行于ab边向上。当金属框绕 ab边以角速度 逆时针转动时，a、b、c三点的电势分别为 ua、ub、uc.已知bc边的长度为1。下列判断正确的是a. ua uc,金属框中无电流b. ub uc,金属框中电流方向沿a-b-c-ac ubc=-1/2bl2co,金属框中无电流d. ubc=1/2bl2w,金属框中电流方向沿a-c-b-a【答案】c【解析】试题分析:当金属框绕ab也以量速度5逆时针的动时，穿过直角三角形金属框破的碳逋量恒为0,所以 没有感应电流，由右手定则可知，c点电势高，4二 ；却“田，故c正确，4 b. c错误.考点：导体切割磁感线16 .由于卫星的发射场不在赤

47、道上，同步卫星发射后需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时，发动机点火，给卫星一附加速度，使卫星沿同步轨道运行。已知同步卫星的环绕速度约为3.1x103/s,某次发射卫星飞经赤道上空时的速度为1.55x103/s,此时卫星的高度与同步轨道的高度相同，转移轨道和同步轨道的夹角为30。，如图所示，发动机给卫星的附加速度的方向和大小约为a.西偏北方向，1.9x103m/sb.东偏南方向，1.9x103m/sc.西偏北方向，2.7x103m/sd.东偏南方向，2.7x103m/s【答案】bt解析】试题分析：加下图所示：v1由余弦定理，可知二加 4e -2弓% +93

48、1-1_9乂1相加心,方向1东偏南方向，故s正确，a-. 3.c错误.考点：速度的合成与分解17 . 一汽车在平直公路上行驶。 从某时刻开始计时，发动机的功率p随时间t的变化如图所示。假定汽车所受阻力的大小 f恒定不变。下列描述该汽车的速度v随时间t变化的图像中，可能正确的是【解析】1 4p班a0产或i(r试题分析：由图可知，汽车先以恒定功率pl起动，所以刚开始做加速度减小的加速度运动,后以更大功率p2运动，所以再次做加速度减小的加速运动，故 a正确，b、c、d错误。考点：机车起动问题18 .指南针是我国古代四大发明之一。关于指南针，下列说明正确的是a.指南针可以仅具有一个磁极b.指南针能够指向南北，说明地球具有磁场c.指南针的指向会受到附近铁块的干扰d.在指南针正上方附近沿指针方向放置一直导线，导线通电时指南针不偏转【答案】bc【解析】武题分析；指南针不可以仅具有一个蔽极，故a错误;指南针能够指向南北，说明地球具有蔽场，故三正 确；当附近的铁快磁化时，指南针的1嗣会受到附近铁块的干扰.故c正确；根据安塔定则，在指南针正 上方附近沿指针方向波苜一直导线，导线通电时会产生蔽场，指南针至偏建与导线垂直.故d错误.考点：安