2017年上海高考化学综合测试（二）

1、2017年上海高考化学综合测试（二）本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分(满分：100分考试时间：100分钟)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1(2016安徽“江南十校”联考)化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是()A葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B酸雨是指pH7.0的雨水C居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2(2016广西三市调研)已知NH4CuSO3与足量的6 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金

2、属生成产生刺激性气味气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A氧化产物和还原产物的质量比是52BNH4CuSO3中硫元素被氧化C硫酸是反应的氧化剂D刺激性气味的气体是NH33(2016抚顺模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B标准状况下，22.4 L SO3含有NA个SO3分子 C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA D常温下将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子4.(2016咸阳期末)有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了

3、如下预测，其中不正确的是()A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B可以和NaOH溶液反应C在一定条件下可以和乙酸发生反应D在一定条件下可以发生消去反应5(2016东北四市联考)下列离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：NaH2O=NaH2B氯化铵溶液显酸性的原因：NHH2O=NH3H2OHCAlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3H2S=2Fe2S2H6(2016云南统一检测)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与

4、T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7(2015宁夏银川期末，4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()A反应中有化学能转化为热能B反应中的能量关系如图二C是吸热反应D化学键的总键能：反应物54D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在11(2016信阳监测)25 时，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na

5、HSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，混合溶液pH11，假设溶液体积可以加和，则VBa(OH)2V(NaHSO4)为()A11 B14 C21 D3212(2016永州二模)下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明非金属性ClC向碳酸氢钠溶液中加入盐酸，观察是否有气泡冒出B比较CH3COOH和HClO的酸性强弱分别测定等体积等浓度的HClO和CH3COOH溶液消耗NaOH的物质的量C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅D证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3向10 mL 0.2 m

6、olL1NaOH溶液加入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1 molL1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀13.(2016潍坊统考)下列叙述正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH4B25 时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH0，水蒸气含量随时间的变化16(2

7、016福建质检)镁空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A工作一段时间后，c(Na)变大B气体X中N2的百分含量与空气相同C电池工作时，OH向a极移动D电池总反应为2MgO22H2O=2Mg(OH)2第卷(非选择题共52分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2022题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(3小题，共40分)17(2016长沙监测)(12分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：(1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是

8、_。(2)硅与铝同周期。地壳里硅铝的含量硅_铝(填“”，“”或“”)。工业上制备金属铝的化学方程式是：_；工业上制备硅的化学方程式有：a.SiO22CSi(粗)2CO，b.SiO23CSiC2CO(副反应) ，c.Si(粗)2Cl2SiCl4，d.SiCl42H2Si4HCl，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2”区域的反应是_(填序号)。(3)SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。则钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式_，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同

9、。由此可推知钙长石的化学式为_。(4)某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。称取100 g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60 g，收集得到的两份气体的体积相差2 240 mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)_和n(Mg)_。18(2016衡阳联考)(14分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图(加热、夹持及辅助仪器省略)和一些相关信息如下：名称性状溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.886 9不溶互溶苯甲酸白色片状或针状

10、晶体112.4(100 左右升华)2481.265 9微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：.在b中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和几片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通水。将b中的液体加热至沸腾，分批加入8.5 g高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。.在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。.称取m g产品，配成100 mL 乙醇溶液，移取25.

11、00 mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：(1)装置a的作用是_。(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_，请用离子方程式表示该反应原理 _。(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_。(4)选用下列_(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。A溶于水后过滤 B溶于乙醇后蒸馏C用甲苯萃取后分液 D升华(5)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是_。若m1.200 g，滴定时用去0.120 0 molL1标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为_。19(2016湖南东部六校

12、联考)(14分)化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：(1)已知：CH4、H2的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是_。有人设想N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_，A是_。(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率

13、为_，该温度下的平衡常数为_。5 min至10 min 时速率变化的原因可能是_。15 min时对反应体系采取了一个措施，至20 min时CO的物质的量为0.5 mol，请在图中画出CO的变化曲线。(二)选考题(共12分，请考生从给出的3道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分)20(2016抚顺模拟)选修2：化学与技术(12分)甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气(CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成甲酸钠的部分工艺流程如下：(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_(列举两例)(2)上

14、述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后排空的尾气主要成分是_。(3)合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O的主要步骤有_、_、_，再经洗涤干燥得到。(4)甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为_。(5)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为_。21(2016河南六市联考)选修3：物质结构与性质(12分)现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍。基态B原子与A同周期，

15、p能级达到半充满。C原子电子层数与最外层电子数相等。B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1。请回答下列问题：(1)基态E原子的价电子排布式为_。(2)上述5种元素中，电负性最大的元素是_，1 mol AB中含有键的数目是_ 。(3)BO的空间构型为_，写出它的一种等电子体_。(4) B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有耐高温，耐磨性能。它的晶体类型为 _ , 其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为a pm，则该晶胞的密度为 _ g/cm3。(用含a、NA的式子表示)。(5)D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为_。22(2016湖南东部六校三联)选

16、修5：有机化学基础(12分)已知：一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对分子质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。(1)写出反应的反应类型：_、_。(2)根据要求完成下列两个空格。用系统命名法给物质A命名：_；写出物质L的结构简式：_。(3)写出下列反应的化学方程式：CD：_；FG：_。(4)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。.能发生水解反应.分子中只含有两个甲基.不含环状结构参考答案1D 葡萄糖不是高分子化合物，A项错误；酸雨是指pH5.6的雨水，B项错误；CO

17、不溶于水，也不与石灰水反应，C项错误；用CO2生产聚碳酸酯可以减少碳排放，D项正确。2A由现象可知有Cu生成，现象可知有Cu2生成，说明发生1价铜的歧化，生成等物质的量的Cu(还原产物)和CuSO4(氧化产物)，质量比为25，A项正确；NH4CuSO3中硫元素化合价没有变化，与H2SO4反应生成有刺激性气味的SO2，B、C、D项错误。3C氯气足量，发生反应：2FeI23Cl2=2FeCl32I2，转移电子数为6e，1 mol FeI2完全被氧化转移3NA电子，A项错误；标准状况下SO3非气态，B项错误；氢氧燃料电池，正极O2放电，1 mol O2反应转移 4 mol 电子，C项正确；常温下，铁

18、与浓硫酸钝化，D项错误。4D羟基、苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项正确；A中有甲酸酯结构，能和NaOH溶液反应，B项正确；有醇羟基，可以和乙酸酯化，C项正确；有羟基，但无H，不能发生消去反应，D项错误。5D钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；水解是可逆反应：NHH2ONH3H2OH，B项错误；Al(OH)3不溶于氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误；H2S是弱酸，不能拆，D项正确。6B由题干及原子半径、原子序数的图像可知X位于第一周期，是H元素，R、Y位于第二周期，分别为C、O，Z、T位于第三周期，分别为Na、S。原子半径ONa，A项错误；

19、Y的氢化物为H2O 、H2O2，R的氢化物可能为固态烃，常温下固态物质的沸点高于液态物质，B项正确；非金属性SC，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4，C项错误；NaHC2O4溶液显酸性，故D项错误。7C由“玻璃片与烧杯粘结在一起”知水结冰了，说明烧杯内发生的反应导致容器周围温度下降，则该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，反应中有热能转化为化学能，A、B、D项错误，C项正确。8C电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将机械能转化为电能。9B 氯化铵晶体受热易分解

20、，蒸发氯化铵溶液得不到氯化铵晶体，A错误；蒸发皿加热时不需垫石棉网，C错误；NaClO在溶液中水解生成的HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，故不能用pH试纸测其pH，D错误。10A由于KspCu(OH)2KspFe(OH)2 KspFe(OH)3，Fe3不能大量存在，D项正确。11BpH12，c(OH)1102 molL1，cBa(OH)25103 molL1。设VBa(OH)2a L，V(NaHSO4) b L，当Ba2恰好沉淀时，nBa(OH)2n(NaHSO4)，剩余n(OH)nBa(OH)25103a (mol)，c(OH)1103 molL1，得。12C盐酸与碳酸氢钠反应只能证明盐

21、酸的酸性强于碳酸，而非金属性比较的是最高价氧化物的水化物的酸性，A项错误；等量的HClO和CH3COOH消耗等量的NaOH，无法证明两者的酸性强弱，B项错误；COH2OHCOOH，CO与Ba2反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，c(OH)减小，颜色变浅，C项正确；由于NaOH过量，加入FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，不能说明Mg(OH)2和Fe(OH)3两者溶度积的关系，D项错误。13C醋酸为弱电解质，pH3的醋酸溶液稀释10倍，稀释过程中醋酸的电离程度增大，故稀释后3pHNa2CO3，酸性：NaHSO4(NH4)2SO4，故pH由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4

22、NaHSO4，C项正确；NaHSO3溶液的pHT1，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，D错误。16B该电池的电解质溶液为NaCl中性溶液，类似于铁的吸氧腐蚀，该电池的总反应为2MgO22H2O=2Mg(OH)2，反应消耗水，c(Na)变大，A项正确、D项正确；空气中的O2在正极上发生还原反应：O22H2O4e=4OH，因此气体X中N2的百分含量比空气中N2的百分含量大，B项错误；a为负极，b为正极，电池工作时，OH向负极(a极)移动，C项正确。17解析(1)铝热反应的引发，是在铝热剂铺上一层KClO3(氧化剂)，插上镁条(还原剂)，点燃镁条，利用两者反应生成的高温引发铝热反应。

23、(2)地壳中元素的含量是O、Si、Al、Fe、Ca。工业上电解熔融的氧化铝(加冰晶石以降低Al2O3的熔化温度)制铝。a是置换反应为“4”，b为不是四种基本反应类型的氧化还原反应，为“2”，c是氧化还原反应型的化合反应，为“6”或“8”，d为置换反应为“4”。(3)先将钠长石写成 Na2OAl2O33SiO2，扩大2倍。设钙长石中也是8个氧原子，另外还有5个原子：Ca、Al、Si，化合价总和为16，钙长石化学式为CaAl2Si2O8。(4)第一份加NaOH溶液，产生气体的是Al、Si，剩余固体为Cu、Mg；第二份加盐酸，产生气体的是Al、Mg，剩余固体为Cu.、Si。因此Si、Mg质量相差1.

24、6 g，产生氢气的量相差0.1 mol。因为Si2H2，MgH2，硅生成的气体多(镁多1.6 g，只能多生成H2： mol2Al2O34Al3O2b(3)Na2OAl2O36SiO2CaAl2Si2O8(4)0.4 mol0.6 mol18解析(1)苯甲酸是易燃易挥发的液体，将b中甲苯液体加热至沸腾时甲苯挥发降低其利用率，故需用球形冷凝管将甲苯蒸汽冷凝回流。(2)H2C2O4具有还原性，可将过量的KMnO4还原为MnO2而过滤除去，H2C2O4被KMnO4氧化为KHCO3和CO2，从而写出该反应的离子方程式。(3)由苯甲酸在水中的溶解度表知，苯甲酸在冷水中溶解度小，将苯甲酸晶体用冷水洗涤可减少

25、其损失。(4)由表中苯甲酸的性质知，苯甲酸在100 左右升华，故可将粗产品中的苯甲酸升华而得较纯的苯甲酸。(5)向苯甲酸的乙醇溶液中滴加酚酞，溶液无色，用标准浓度KOH溶液滴定，当溶液呈浅红色且半分钟内颜色不褪色时，说明达到滴定终点。达到滴定终点时，25.00 mL样品溶液中，n(KOH)n(苯甲酸)0.1200 molL120.00 mL103 LmL12.4104 mol，则产品中苯甲酸的质量分数为100%97.6%。答案(1)冷凝回流或防止甲苯的挥发而降低产品产率(2)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去2MnO3H2C2O4=2MnO22HCO4CO22H2O(3)苯甲酸在冷水

26、中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失(4)D(5)溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色97.6%19解析(1)(a)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1、(b)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.5 kJmol1、(c)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H。根据盖斯定律知，(b)4(a)(c)，故H285.8 kJmol14(890.3 kJmol1)252.9 kJmol1。氮气在正极上发生还原反应：N28H6e=2NH，A是NH4Cl。(2)010 min，由图可得如下三段式： CO(g)2H2(g) CH3OH

27、(g)起始(mol) 1.0 2.0 0转化(mol) 0.6 1.2 0.6平衡(mol) 0.4 0.8 0.6从反应开始至平衡，v(CO)0.03 molL1min1，平衡常数K。在温度恒定的条件下，510 min正、逆反应速率均增大，则可能加入了催化剂或增大了压强。已知20 min时CO的物质的量为0.5 mol，而图中1520 min，H2和CH3OH的物质的量分别减少了0.2 mol 和增加了0.1 mol，则此过程中CO的物质的量减少了0.1 mol，即15 min时CO的物质的量为0.6 mol，据此可画出CO的变化曲线图。答案(1)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9 kJmol1N28H6e=2NH氯化铵(或NH4Cl)(2)0.03 molL1min1(或9.38)加入催化剂(或增大压强)20解析(1)用碱吸收CO2、H2S等酸性气体。(2)循环操作的目的是使CO能被充分吸收。由于N2、CH4不能被NaOH吸收，最终