【化学】2020届高考二轮精品复习资源专题七电解质溶液中的平衡

1、生物 专题7电解质溶液中的平衡 XXXXXXXXXXX 考向预测 1 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2 了解水的电离，离子积常数。 3了解溶液pH的定义及测定方法，能进行 pH的简单计算。 4 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5了解难溶电解质的溶解平衡。理解溶度积的定义，能进行相关计算。 I 客观题 (1) 以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析。 (2) 以图像题考查强弱电解质的判断、微粒浓度的比较、溶度积常数的应用。 (3) 与化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查盐类水解、溶解平衡知识的应用。 I .主观题 (

2、1) 强弱电解质、溶液酸碱性与 pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。 (2) 电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响规律及应用。 (3) 电离常数、水解常数、溶度积常数的表达式及应用。 知识与技巧的梳理 一、溶液中的 三大平衡”及影响因素 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理一一当只改变 体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1.电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较 巾离平衡 CH3COOH CH3C00-+H + 水解平衡(如CH3C00Na 溶液)CH3COO-+H2O 1 CH3C00H+0H - 沉淀溶解平衡AgCI

3、(s) Ag (aq)+CI (aq) 研究 弱电解质(包括弱酸、弱 盐溶液(包括强酸弱碱盐、 难溶电解质(如难溶的 对象 碱、水、多元弱酸的酸式 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 酸、碱、盐等) 酸根) 影 响 因 素 升高温度 促进电离，离子浓度增 大，Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也可能减 小 加水稀释 促进电离，离子浓度(除 OH外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除 H+外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不变 加入相应 离子 加入CH3COONa固体或 盐酸，抑制电离，Ka不变 加入 CH3COOH 或 NaOH , 抑制水解，Kh不变 加入AgNO 3溶液或NaCl

4、溶液抑制溶解，Ksp不变 加入反应 离子 加入NaOH，促进电离， Ka不变 加入盐酸，促进水解，Kh 不变 加入氨水，促进溶解，Ksp 不变 2 .电离平衡”分析判断中的常见误区 (1) 误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向 电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 (2) 误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如氨水加水稀释时，c(H+)增大。 (3) 误认为由水电离出的 c(H+)= 1.0 X 10 mol -L的溶液一定呈碱性。 如25 I, 0.1 mol 盐酸或氢氧化钠 溶液中由水电离的 c(H+)都为1.0 X苛

5、mol -Lo (4) 弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系 式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。 二、溶液中离子浓度关系判断 1.理解溶液中的三个守恒”关系 (1) 电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速 地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。 (2) 物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持 不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。 (3) 质子守恒：在电离或水解过程中，会发

6、生质子(H+)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推 出溶液中的质子守恒式。 2 三个守恒的综合应用 应用三种守恒关系解决电解质溶液中离子浓度关系时，要清楚电解质溶液中微粒存在的变化(水解或电离), 抓住守恒的实质，将由守恒所得的关系结合起来使用。综合运用三种守恒关系，理清一条思路，掌握分析方法。 如图所示: 三、结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 常考图像类型 结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点, 总结如下： 1 一强一弱溶液的稀释图像 (1) 相同体积、相

7、同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 2 Kw和Ksp曲线 生物 双曲线型 不同温度下水溶液中 c(H+)与c(OH-)的变化曲 线 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 (1) A、C、B三点均为中性，温度依次升高 (2) Kw依次增大 (2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液, Kw= 1 X 104 (3) AB直线的左上方均为碱性溶液， 任意一点：c(H+)v c(OH-) (1)a、c点在曲线上，a fc的变化为增大 c(SO4j,如加入 Na2SO4固体，但 Ksp不变 (2) b点在曲线的上方，QcKsp,将会有沉 淀生成

8、 (3) d点在曲线的下方，Qcv Ksp,则为不饱 和溶液，还能继续溶解CaSO4 (2) 直线型(pM-pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数, pR为阴离子浓度的负对数 I直线 AB 上的点：c(M2+)= c(R2-); I 溶度积：CaSO4 CaC03 Mn CO 3； IX点对CaSO4要析出沉淀，对 CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3； IY 点：c(SO4_)c(Ca2+)，二者的浓度积等 10-5; Z 点：c(CO2_)vc(Mn2+),二者的浓度积等 10-10.6。 3 .酸碱中和滴定 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、 醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢

9、氧化钠、 氨水的滴定曲线 U.UU W.OU 2OXJO 3U.UU 川 21) Mt WHClVmL 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于 强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应） 室温下pH = 7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH = 7;强碱与弱酸（强酸与弱碱）反应时, 终点不是pH = 7（强碱与弱酸反应终点是 pH 7,强酸与弱碱反应终点是pH V 7） 精题集训(60分钟) O经典例题 1 .常温下，下列有关叙述正确的是() A .饱和氯水中滴加 NaOH

10、至溶液呈中性：c Na c HCIO 2c CIO B . 100mL 0.2mol -1L 的 NH 4CI 溶液和 200mL O.lmol -1L 的 NH 4CI 溶液所含的 n NH4 相同 C. pH 2的一元酸和pH 12的一元强碱等体积混合后的溶液；c OH c H D .常温下，pH 4.75 浓度均为 0.1mol -1L 的 CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液 c CH3COOC(OH )c CH3COOH c H 【答案】A 【解析】A 溶液呈中性，则c H c OH ,根据电荷守恒c H c Na c Cl c ClO c OH 可知：c Na c Cl c

11、ClO ，根据物料守恒得：c Cl c ClO c HClO ,二 者结合可得： c Nac HClO 2c ClO ，故 A 正确；B. 100ml 0.2mol 的 NH4CI 溶液和 200ml 0.1mol -1L 的 NH4CI 溶液中含有溶质的物质的量都是 0.02mol,由于两溶液中铵根离子浓度不同，则铵根离子的水解程度， 不同， 所以两溶液所含n NH4不相同，故B错误；C. pH 2的一元酸和pH 12的一元强碱等体积混合，若酸 为强酸，则混合液中：c OH c H ，若为弱酸，则混合液中酸过量：c OH c H ，所以混合液中正 确的浓度关系为：c OH c H ，故c错误

12、；D. pH 4.75浓度均为0.1mol -1L的CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液，说明醋酸的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，则： c CH3COO c Na c CH3COOH 根据电荷守恒 c CH 3COO c OH c Na c H 可知：c CH3COO c OH c CH3COOH c H ，故 D错误；故答案为A。 【点评】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。I电荷守恒规律，电解质 溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H +)

13、= c(HCO3)+c(OH -)+2c(CO 3-) ； I物料守恒规律，电解质溶液中，由于某 些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如aS溶液的守恒关系：c(K+)= 2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S); I质子守恒规律，如 Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-) = c(OH-)或 c(H+)+2c(H 2S)+ c(HS-)= c(OH-)。 2 . 25 I时，H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓 度之和的分数(a与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是() A .根据图，可得

14、 Ka1(H3A) 107 B 将等物质的量的 NaH2A和Na2HA混合物溶于水，所得的溶液中a (HA-)= a (HA) C 以酚酞为指示剂(变色范围pH=8.210.0)，将NaOH溶液逐滴加入 HA溶液中，当溶液由无色变为浅 红色时停止滴加，则生成NaH2A D .在上述含 A的各种粒子的体系中，若溶液pH为11.5时，贝U c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+) 【答案】B - + c H2A gc H 【解析】A .Kal( H3A )= K=，如果 c( H2A-) =c ( H3A ),则Kal( H3A ) =c (H+)=10-2.2 , c H3A 故

15、A错误；B .将等物质的量的 NaH2A和NazHA混合物溶于水，初始时溶液中c ( H2A-) =c ( HA2-),由于 H2A-存在电离和水解，HA2-也存在电离和水解，由于Ka2 ( H3A) =10-7，则H2A-的电离程度等于水解程度，溶 液呈中性，根据图象反应的是平衡浓度的关系，则有a (H2A-) =a ( HA 2-)，故B正确；C .将NaOH溶液逐 滴加入到H3A溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，溶液的 pH在8.2-10.0，若此时生成NaH2A，由 于Ka2 ( H3A) =10-7，则H2A-的电离程度等于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞变色范围，故C错误；D

16、 .溶 液pH为11.5时，根据图象，溶液中 c ( HA2-) =c (A3-)，由于溶液为碱性，则溶液中c (OH-) c ( H +), 故D错误，故选：B。 3 .下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是() 卜pH 1 姑电羊HH25 A i.J 严 卜. 1 1 i 一 i $1 IriPl 6 ip 乙 A .甲图表示1L 1mol -1LNa2SO3溶液吸收SO2溶液pH随n(SO2)的变化，贝U NaHSOs溶液显酸性 B 由图乙可知，a点Kw的数值与b点Kw的数值相等 C .图丙表示可得碱的强弱：ROH MOH D 图丁表示某温度 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲

17、线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点，最 终变到c点 【答案】D 【解析】A. Na2SO3溶液吸收 S02，发生反应 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 3, 1L 1mol -tNa2SO3溶液 中Na2SO3的物质的量为1mol，可吸收1mol SO2,由图可看出但吸收5/6mol SO2时，此时溶液中的溶质为 W2SO3 和NaHSO3,溶液呈酸性 所以但继续吸收 SO2溶液中的溶质只有 NaHSO3时，溶液呈酸性，故A正确；B. Kw 只与温度有关，a、b两点温度相同，故 a点Kw的数值与b点相等，故B正确；C.稀释相同的倍数，pH值 变化慢的为弱碱，所以碱的强弱：

18、ROH MOH，故C正确；D.硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)= Ba2+(aq)+SO2-(aq), a点在平衡曲线上，加入 Na2SO4，平衡左移,c (SO4-)增大,c ( Ba2+)降低，故D错误； 故答案为Do 4 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05mol-1啲Nal、NaCl混合溶液中滴 加少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) v Ksp(AgCl) C 向3mL KI溶

19、液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的还原性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2 HNO2电离出H +的能力比 溶液的pH约为8 CH3COOH 的强 【答案】B 【解析】A 先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰， 检验亚铁离子应先加 KSCN，后加氯水， 故A错误；B .溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度Agl v AgCI，则溶度积常数 Ksp (Agl) v Ksp( AgCl )，故B正确；C.溴水可与KI反应生成碘，由现象可知Br2的氧化性比I2的强，故C错误；D.盐 溶液浓度未知，无法根据钠

20、盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠 盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故D错误；故选B o 5 某温度时，AgCl s ? Ag aq Cl aq在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A . a点加入少量氯化钠固体，平衡逆向移动，Ag+、Cl-浓度均减小 B .加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小 C. d点有AgCl沉淀生成 D . d点加水稀释可以到 c点 【答案】C Ksp 【解析】A. a点加入少量氯化钠固体，c(CI-)增大，平衡逆向移动 c(Ag+)= 减小，c(CI-)总体增大， A项错误；B .加入少量水促进了沉淀的

21、溶解，溶液仍为饱和溶液，c(CI-)不变，B项错误；C. d点处Ag+浓 度大，此时Ag+浓度和CI-浓度的乘积大于溶度积，有 AgCl沉淀生成，C项正确；D .加水稀释，c(CI-)减小， 不可能由d点加水稀释达到c点，D项错误；答案选 Co 【点评】沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示 过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 高频易错题 1 .常温下，下列叙述正确的是() A . pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，贝U a=b+1 B .在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7,故

22、C错误；D .向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，设一水合氨的电离平衡常数为Kb，根据一水 合氨的电离平衡常数可知：c(NH4)/c(NH3 HO)=Kb/c(OH-)，随着氨水的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增 大，贝V c(NH 4)/c(NH 3H0)的值逐渐减小，故 D正确；答案为 D。 生物 2 25 I时，水的电离达到平衡：H2O? H OH ，下列叙述正确的是() A 将水加热，Kw增大，pH不变 B .向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变 C .向水中加入 NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D 向水中加入 AICI3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

23、 【答案】B 【解析】A 水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，pH降低，故A错误；B 水中加入 盐酸，c(H+)增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；C.加入NaOH , c(OH-)增大，水的 电离被抑制，但溶液中c(OH-)增大，故C错误；D AICI 3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，因水 解显酸性，c(OH-)减小，故D错误。答案选B。 3.下列水溶液一定呈中性的是() A pH=7 的溶液B c(H+)=1.0 X -i0nol L 的溶液 C c(H+)=c(OH -)的溶液D pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 【答案】C 【解

24、析】A Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，故错误；B Kw受温度 的影响，升高温度，Kw增大，因此c(H+)=1 X TD . HCIO与NazSOs溶液反应，可以得到Na2SO4, 证明HCIO有氧化性，不能证明 HCIO是弱电解质，故不选 Do 【点评】本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的 溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱。 5.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏 生物 低的是（） A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次 B 开始实验时酸

25、式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C .锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D .盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗23次 【答案】C 【解析】A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次，滴定时造成 V （标准）偏大，根据 c （待测） c（标准）V （标准） V（待测） 可知c （待测）偏高，不符合题意，故 A错误；B 酸式滴定管在滴定前有气泡, 滴定后气泡消失，造成 V （标准）偏大，根据 c （待测） c（标准）V（标准） V（待测） 可知c （待测）偏高，不符合题意, 【点评】酸碱中和滴定的实验中的误差分析, 从标准液的体积变

26、化误差来分析, 无论是读数的误差还是操 故B错误；C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V （标 准）偏小，根据 c（待测）=c（标准（待测标准）可知c（待测）偏低，符合题意，故C正确；D盛NaOH溶液 的锥形瓶滴定用 NaOH溶液润洗，滴疋时造成 V （标准）偏大，根据 c （待测）- 蔦待测可知c （待 测）偏高，不符合题意，故D错误。 作的误差，标准液的体积偏大，则待测液的浓度也偏大。 6 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表 H2CO3 H2SO3 HCIO Ki =4.30 X I7) K1=1.54 X 10 K=2.95

27、X T0 K2=5.61 X 10 K 2=1.02 X 10 下列说法正确的是（） A 相同条件下，同浓度的 H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 B .向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HCIO的浓度 C NaCIO 溶液中通入少量 CO2: 2CIO-+CO2+H2O=2HCIO+CO 3 D Na2CO3 溶液中通入少量 SO2: 2CO3-+SO2+H2O=2HCO3+SO3- 【答案】D 【解析】A 相同条件下，H2SO3的Ki大于H2CO3的，则同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，H2SO3 更强，与题意不符，A错误；B

28、向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，NaHSO3消耗次氯酸， 可减少氯水中HCIO的浓度，与题意不符，B错误；C HCIO的K大于H2CO3的K2, NaCIO溶液中通入少量 C02： 2CI0-+CO2+H2O=HCIO+HCO 3,与题意不符，C 错误；D. H2SO3 的 K2大于 H2CO3 的 K2, Na2CO3溶液 中通入少量 SO2： 2CO3- +SO2+H2O=2HCO 3+SO3-，符合题意，D正确；答案为 D。 O精准预测题 1 .有关电解质溶液的叙述正确的是() A .向 0.2mol -1LCH3COOH 溶液中加入等体积 O.lmol -1LN

29、aOH 溶液，测得溶液中 c(CH3COO-)c(Na+), 则水的电离程度比纯水的大 B .向O.lmol -1L氨水中滴加O.lmol -1L盐酸，刚好完全中和时溶液 pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10a-14 mol - L C.将 0.1mol -1L Na2CO3 和 0.1mol -1LNaHCO3 溶液等体积混合， 所得溶液有：c(CO3-)+2c(OH-)=2c(H +) + c(HCO3)+3c(H 2CO3) D .对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓 度大 【答案】C 【解析】A 向0.2mol -1L

30、CH3COOH溶液中加入等体积 0mol -1 INaOH溶液，反应后的溶液中存在等物 质的量是乙酸和乙酸钠，测得溶液中c(CH3COO-)c(Na+),说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离 程度比纯水的小，故 A错误；B 向0.1mol -11氨水中滴加0.1mol -11盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由 于水解，促进水的电离，则由水电离产生的 c(OH-)=c(H +)=10-amol - L，故B错误；C.根据物料守恒得2c(Na+)=3 c(CO3- )+3c(HCO 3)+3c(H 2CO 3);根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H +)=2c(CO 2- )+c(OH-

31、)+c(HCO 3)，所以存在质子守恒 得 c(HCO3)+3c(H 2CO3)+2c(H +)=c(CO 2- )+2c(OH -),故 C 正确；D、只有具有相同结构的难溶物 (如 AgCl、AgBr、 Agl)Ksp小的溶解度小，而不同结构的 (如Ag2SO4和Agl)Ksp小的溶解度不一定小，故 D错误；故选C。 【点评】本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解 本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒。 2. 25 I 时，向 10mL 0.10mol -1L的一元弱酸 HA (Ka=1.0 x 10)中逐滴加入 0.1

32、0mol -1 LNaOH 溶液，溶 液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是() A . a 点时，c(HA)+c(OH - )=c(Na+)+c(H+) B .溶液在a点和b点时水的电离程度不相同 C. b 点时，c(Na+)=c(HA)+c(A -)+c(OH-) D . V=10mL 时，c(Na+) c(A-) c(H+) c(HA) 【答案】A 【解析】A. a点时，pH=3, c(H+)=1.0 x iOnol L，因为 Ka=1.0 x 10 所以 c(HA) = c(A-),根据电荷守 恒 c(A- )+c(OH - )=c(Na +)+c(H +)可

33、知 c(HA)+c(OH - )=c(Na+)+c(H+)，故 A 正确；B. a 点溶质为 HA 和 NaA，pH =3, c(H+)=1.0 x iOnol L1 , c(OH-) = 10-11 mol -L,则水电离出的 c(OH-)= 10-11 mol -L, b 点溶质为 NaOH 和 NaA, pH = 11, c(H+) =1.0 x-10mol L , c(OH -)= 10-3 mol -L,则水电离出的 c(OH-) = 10-11 mol -L,两者 水电离出的氢氧根离子浓度相等，水的电离程度相同，故B错误；C.根据电荷守恒c(Na+) +c(H +)=c(A-) +

34、 c(OH -) 可得 c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，假设 C 选项成立，则 c(A-)+c(OH -)-c(H+) = c(HA)+ c(A-)+c(OH -)，推出 c(HA)+c(H +)=0，故假设不成立，故 C错误；D . V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成 NaA , A- + H2O =HA+OH -，水解后溶液显碱性，c(OH-) c(H+),即卩c(HA) c(H+)，故D错误。答案为 A。 【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确混合溶液中溶质 成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用

35、，B为解答易错点。 3 .已知常温下 CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，则下列叙述正确的是() A . c(Na+)= c(NH 4)B .两种溶液中水的电离程度相等 C .两种溶液的 pH 相等D . c(CH 3COONa) v c(CH3COONH4) 【答案】D 【解析】A. CH3COONa 溶液中电荷守恒为 c ( Na+) +c (H+) =c (CH3COO-) +c (OH-) , CH3COONH4 溶液中电荷守恒为 c (NH4) +c (H+) =c (CH3COO-) +c (OH-),两种溶液中 c (CH3COO-)相等，c

36、(OH-) 不同，c ( Na+) 与 c ( NH4)不相等，故 A 错误；B. CH3COONH4 的水解程度大于 CHsCOONa , CH3COONH4 溶液中水的电离程度大于 CH3COONa溶液，故 B错误；C. CHsCOONa溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中 性，则两种溶液的pH不相等，故C错误；D.常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c (CH3COO-) 相等，由于CH3COONH 4的水解程度大于 CH3COONa ,所以c( CHsCOONa) v c(CH3COONH4),故D正确。 故答案为Do 4.在 25 I时，FeS 的 Ksp= 6.3

37、 x F0, CuS 的 Ksp= 1.3 x 10, ZnS 的 Ksp= 1.3 x 10。下列有关说法中正 确的是() A .饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3 x 10 mol -L B . 25 I时，FeS的溶解度大于 CuS的溶解度 C .向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl 2的混合液中加入少量 Na2S,只有FeS沉淀生成 D .向饱和ZnS溶液中加入少量 ZnCl 2固体，ZnS的Ksp变大 【答案】B 【解析】A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为 Ksp(CuS)= , 1.3 10 36 mol L1，故A错误；B.由FeS的 生物 Ksp=6.3 X U、Cu

38、S的Ksp=1.3 X VS可知，二者的组成形式相同，FeS的溶解度大于 CuS的溶解度，故B正 确；C FeS的Ksp=6.3 X 10、ZnS的Ksp=1.3 X 1冇，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl 2的混合液中加入少 量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故 C错误；D .向饱和ZnS溶液中存在ZnS的 溶解平衡，加入少量 ZnCl 2固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D 错误；答案选B。 5 .下列说法不正确的是() A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水 Na2CO3 B .除去MgCl2溶液中混有的少量

39、FeCl3，可向溶液中加入足量 MgCO3,过滤 C. pH 相同的 I CHCOONa、I NaClO 的两种溶液的 c(Na+)： I I D .任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H 2O(l)+O 2(g),则该反应的 AH 0 【答案】C 【解析】A . Na2CO3溶液在蒸干时不能彻底水解，最终蒸干灼烧后得到的就是碳酸钠本身，A正确；B.除 去MgCl2溶液中混有的少量 FeCb,由于不能引入新杂质，所以可向溶液中加入足量 MgCO3,使铁离子转化为 氢氧化铁沉淀，然后过滤，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，因此次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离 子的水解程度，则pH相同的I

40、 CHCOONa、I NaClO的两种溶液浓度是醋酸钠大于次氯酸钠，则溶液中c(Na+): I I, C错误；D .任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l)+O 2(g),根据G=AHTAS0, D正确。答案选Co 6. A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)o 阳离子 Na+、Ba2+、NH4 阴离子 CH 3COO-、Cl -、OH-、SO4- 已知：IA、C溶液的pH均大于7,相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；IC溶液和D溶液相遇 时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混

41、合时无明显现象。 (1) A 是, B 是o (2) 写出C与D反应的离子方程式_o (3) 25 I时，0.1mol -1IB溶液的pH = a,贝U B溶液中c(H + )-c(NH 3 -I2O)= (用含有a的关系式表示)。 (4) 将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 (5) 在一定体积的0.005mol 的 C溶液中，加入一定体积的 0.00125mol 的盐酸时，混合溶液的pH =11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 o 【答案】(1) CH3COONaNH4CI (2) Ba2+SO2-=

42、BaSO4 J (3) 10a-14 (4) c(OH-)c(Ba2+)=c(CI-)c(NH 4)c(H+) (5) 1 I 4 【解析】 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子 且互不重复)。IA、C溶液pH均大于7说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；IC溶 液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相 遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混 合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B

43、是氯化铵、C是氢氧 化钡、D是硫酸钠。(1)通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4CI,故答案为：CHsCOONa ; NH4CI; (2)C 是氢氧化钡、D是硫酸钠，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+SO2- =BaSO4 J,故 答案为：Ba2+SO2-=BaSO4 JB是NH4CI, 0.1mol -1LB溶液的pH = a,根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH 4)= c(OH-)+c(Cl-)，根据溶液中物料守恒得c(NH3 -HO)+c(NH 4)=c(Cl-),将两个等式相减得 c(H+)-c(NH 3 -f2O)= c(OH-)=10 a-

44、14，故答案为：10 a-14; (4)B是NH4CI, C是氢氧化钡，根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的 量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯 化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导 致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-) c(Ba2+)=c(CI-) c(NH4)c(H+)，故答案为:c(OH-)c(Ba2+)=c(CI- )c(NH 4) c(H+); (5)C 是氢氧化钡，在一 定体积的0.005mol 的氢氧化钡溶液中，加入一定体积的0.00125mol 的盐酸时，混合溶液的pH=11，溶 液显碱性，则碱过量，过量c(OH-)=0.001mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为x，盐酸的体积为y，由 n(OH ) n H0.005 2 x 0.00125 y =0.001 可知，=0.001，解得 x I y=1 I4 故答案为：1 14。 v酸v碱x y 【点评】明确物质的性质是解答本题的关键。本题的难点是(4)中判断溶液中离子浓度大小的比较，要注 意根据物料守恒和电荷守恒分析判断。