复分解反应及应用学案

1、复分解反应及应用学案1、(课前复习)已学过的酸和碱的部分化学性质(填写下列表格)稀酸(盐酸)等的化学性质碱(氢氧化钠等)溶液的化学性质1、跟酸碱指示剂作用。 使_色的石蕊试液变为色，(能”或“不能”)使色的酚mt试液变色。1、跟酸碱指示剂作用。使 色的石蕊试液 变为 色，使 色的酚酗:试液变为色。2、跟金属氧化物反应生成 hcl + fe 2q2、跟非金属氧化物反应生成 naoh + cq3、跟盐反应生成hcl + caco3一3、跟某些盐反应生成naoh + cusc4-4、跟较活泼的金属反应生成 hcl + zn h2so + zn 另：酸具有共性的原因是： 碱具有共性的原因是：合作探究练

2、习：请写出列反应的化学反应方程式。并分析它们的共同点。(1) cu(oh)2+ h2so4=(2) cuo + hcl=(3) hcl + caco 3=(4) naoh + fecl 3=总结：1、复分解反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，这样的反应叫复分解反应。表达式：特点：条件：，溶解规律：2、常见离子搭配及特点：(默写常见十一种离子搭配)练习：判断下列反应能否发生，若能发生，请写出化学方程式。(1) hcl + nano3=(2) fe(oh)3+cuso4=(3) agno3+bacl2=(4) naoh+cuso4= naoh+caco 3=(6) cu(oh) 2+mg

3、cl 2=(7) cacl2+h2co3=(8) ba(no3)2+na2so4=(9) naoh+k2so4=(10) mgcl 2+koh=【例题探究】【例1】请写出十个复分解反应的化学方程式，并归纳哪类物质间的反应一定是复分解反应。【例2】将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不变的是()a、硫酸镁溶液、氢氧化钢溶液b、氢氧化钠溶液、稀硫酸c 、碳酸钠溶液、稀盐酸d 、氯化钙溶液、碳酸钾溶液3】下列各组内物质能大量存在于同一溶液中的是()a 、 h 2so4、 naoh、 nacl、 kno 3b 、 na2co3、 kcl 、 ba(oh ) 2、 nano3c 、 naoh、 n

4、a2co3、 cucl2、 fe2(so4)3d 、 kcl 、 ba(oh) 2、 nano3、 bacl23】有一包固体粉末，可能由caco3、 na2so4、 kno 3、 cuso4、 bacl2 的一种或几种组(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可判断出，该粉末中一定含有成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色定不含种可能组成。有，可能含有【课堂精练】1、，将下列各组中物质在水中混合, a、 ba(oh)2、 k2so4、 hno3 c、 ca(oh)2、 na2co3、 kcl它们能在溶液中共存的是、 hcl、 na2co3、 kno3 、 na

5、cl、cacl2mgso42、，、卜列各组物质中，混合后能得到无色、透明的溶液的是a、硫酸铜、盐酸、氯化钠 c、硫酸钠、氯化钢、硝酸3、，a 组中哪种物质能与a、 na2co3、 kcl 、 ba(oh)2、 nano3、氯化铁、硫酸、硝酸钾、盐酸、氯化钠b 组中所有物质反应硝酸钾、硝酸钾练习、 na2so4、na2co3、 cucl2、fe2（so4） 334、，a 、硫酸铜b 、硫酸锌c 、盐酸、碳酸钠卜列物质的溶液，既能跟铁反应，又能分别跟氯化钢和烧碱反应的是5、用什么试剂可除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)、 naoh（ na2co3）、 nacl （ bacl2）、 co2（ h2

6、o）组、ca（oh）2、na2co3、 hcla、 nacl （ na2co3）c、 nano3 （ nacl ）e、 cucl2 （ cuso4） 6、不用其它物质能将下列物质鉴别出来吗？a 组、cuso、naoh baclz、kno(溶液，反应后生成7、能将naco、agng ba(oh)2三种物质鉴别出来的试剂是8、除去kcl溶液中少量的k2so杂质，其方法是：加入适量的 白色沉淀再经过滤， 即可除去杂质， 反应的化学方程式为9、从 zn ag bacl 2 naoh cucl 2 na 2so cao h 2o h2so等物质中，选择适当的物质,按要求写出下列化学方程式：( 1 ) 化合反应 ( 2 ) 分解反应 ( 3 )置换反应( 4 )复分解反应： a 酸与氧化物： b酸与盐： c 中和反应： d碱与盐： e盐与盐： 10、判断下列反应能否发生，写出能