人教版高中化学选修4教案：3.4难溶电解质的溶解平衡(一)

1、 高考化学 教 案让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。教学目的知识与技能难溶电解质的溶解平衡难 点难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。知识结构与板书设计、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：浓度

2、：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。5、溶度积（平衡常数）kspmm （aq） na （aq） kn mmnsp在一定温度下，k 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度nmmsp积。(2) 溶度积常数的意义：1ksp 和 s 均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有ksp 越大 s 越大同一物质的 ksp 与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。qc c (m ) c(a )nnmmspspsp教学过程教学内容回忆、思考、观察【设问】在 nacl 溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？第 1 页 共 5 页 思考、回答：溶解平衡+-回 忆 化 学

3、平 衡 理论，并与溶解平衡建立联系【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡+-3【讲解】习惯上,将溶解度小于 0.01 克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 0(生成 agcl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。【讲解】生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。-52、表达式：如： agcl (s)cl （aq）ag （aq）【板书】4、影响溶解平衡的因素：【讲解】不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且

4、差别很大，有的能溶解很多，像nacl、kcl、naoh 等，这些物质的溶解度大于 0.1 克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如caso 、ca(oh) 等，这些物质的溶解度在0.01 克到 0.1 克之间，我们通常把42第 2 页 共 5 页 它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像 caco 、agcl、ags 等，这些物质的溶解度小于 0.013难溶微溶易溶【板书】、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。【板书】浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。ca (aq)+2 oh

5、(aq),加入下列溶液，可2+ 2）22332mnspnmmsp1结论。3qc c (m ) c(a )nnmm则有：qc ksp 过饱和，析出沉淀，qc ksp 饱和，平衡状态qc ksp 未饱和。【随堂练习】在 100ml 0.01mol/lkcl 溶液中，加入 1ml 0.01mol/l 100ml 0.01mol/l agno3第 3 页 共 5 页 溶液，下列说法正确的是(agcl k =1.810 ) （ a）-10spb. 无 agcl 沉淀 c. 无法确定2+2+2+22+2 -2+2 -2+的 ksp = 5.6110 ，求其溶解度 s。12222+2-22+-2+2-232-3-1解：m(agcl) = 143.5 g mol-1c(agcl) = 1.9210 g l /143.5 g mol = 1.34 10-5 moll-1-3-1-12-5 24、利用溶度积判断离子共存)-62-1323能否共存？-122+) = (0.0001) =110-82+2【小结】本节课我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。并在前面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影响平衡移动的几个因素，以及溶解平衡常数溶度积。要求同学们能够理解概念，掌握特征和影响平衡移动的因素以及学会将溶度积常数用于相关的判断和计算。4示。下列说法正确的