【2015届备考】2014全国名校化学试题分类解析汇编（11月第二期）：H单元水溶液中的离子平衡

1、h单元水溶液中的离子平衡目录h单元水溶液中的离子平衡1h1弱电解质的电离1h2水的电离和溶液的酸碱性2h3盐类的水解4h4胶体的性质及其运用5h5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）8h6水溶液中的离子平衡综合10h1弱电解质的电离【原创精品解析纯word版】理综卷2015届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（201411）】7下列说法正确的是（ ）a向na2co3溶液通入co2，可使水解平衡：co32h2ohco3oh向正反应方向移动，则溶液ph增大b室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，则该溶液的ph4c25 时，ph13的1.0 l ba（oh）2溶液中含

2、有的oh数目为0.2nad用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其ph值【知识点】溶液中的离子平衡、基本实验操作h1h2h3【答案解析】【解析】b解析：a、co2通入水中，生成h2co3，可以与oh-反应，平衡正向移动，但是ph减小，故a错误；b、ha电离出的c（h+）为0.1mol/l0.1%=10-4mol/l，则ph=-lg（10-4）=4，故b正确； c、25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中，碱含有的oh-数目为0.2na，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2na，故c错误 ；d、用ph试纸测量溶液的ph值时，不能将试纸润湿，否则待测液浓度偏小，故

3、d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了本题考查了影响水解平衡的因素、弱酸的电离等， 化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系 ，难度不大。【原创精品解析纯word版】理综卷2015届广西省桂林中学高三10月月考（201410）】13下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是：a纯水在25和80时的ph值b25时，ph=3的盐酸和alcl3溶液中，水电离的氢离子的浓度c耐火材料cao和mgo的熔点d1lph = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出h2的物质的量【知识点】水的电离，弱电解质的电离平衡的应用，离子晶体熔点高低的比较 h1 h2 【答案解析】a解析：a水

4、的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25时的ph值大于80时的ph值，正确；b盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而alcl3中al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25时，ph=3的盐酸和alcl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于alcl3溶液中，错误；ccao和mgo都是离子化合物，ca2+离子半径比mg2+离子半径大，故cao中的离子键比mgo中的离子键弱，故cao比mgo的熔点低，错误；dph = 2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出h2的物质的量多，错误。【思路点拨】本题考查了水溶液中的离子平衡，水的

5、电离，弱电解质的电离平衡，离子晶体熔点高低的判断，是化学基本理论的综合应用。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】14已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：hfh+ + f- ,如只改变一个条件一定可以使c(hf)/c(h+)减小的是（）a通氯化氢气体 b加入少量氟化钾固体c加入少氢氧化钠固体 d通入少量氟化氢气体【知识点】弱电解质的电离平衡h1【答案解析】【解析】a 解析：a、通氯化氢气体，溶液中的c（h+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（h+）增大的程度大于c（hf）增大的程度，则c（hf）/c（h+）减小，故a正确；b、加入少量氟化

6、钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（hf）增大，c（h+）减小，则c（hf）/c（h+）增大，故b错误；c、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（hf）大于c（h+），则c（hf）/c（h+）增大，故c错误；d、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（hf）增大的程度大于c（h+）增大的程度，则c（hf）/c（h+）增大，故d错误； 故答案选a【思路点拨】本题考查了电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上

7、学期期中考试（201411）】4将c(h+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(h+)仍相同，则m和n的关系是（）a mn b mn cm=n d不能确定【知识点】弱电解质的电离平衡h1【答案解析】【解析】b 解析：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢 离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液ph值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使mv2e将以上溶液加水稀释100倍后，ph为9【知识点】氮的化合物的性质弱电解质的电离

8、d4 h1【答案解析】h2 (2分) （2）2nh4cl + ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o（2分）(3)3no2+h2o=2h+2no3-+no（2分）(4)4nh3+ 5o24no+6h2o（2分）(5)4nh3+6no=5n2+6h2o（3分）(6)acd（3分）解析：根据题意白烟是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知d是h2，f是红棕色气体应为no2，逆推可知e为no，c为o2，z为h2o，y为nh3，x为hcl，g为hno3。(2)实验室制取氨气的方程式为：2nh4cl + ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：

9、3no2+h2o=2h+2no3-+no。是氨的催化氧化，化学方程式为：4nh3+ 5o24no+6h2o(5) y和e在一定条件下可反应生成b和z，即nh3与no发生氧化还原反应：4nh3+6no=5n2+6h2o(6) 常温下kw=c(h+)c(oh-)=110-14，结合题中c(h+)/c(oh-)=1108，可得c(oh-)=110-3moll1，故溶液的ph=11，a正确。根据nh3h2o nh4+oh-可得由氨水电离出的c(nh4+)=110-3 moll1，b错。由水电离出的c(h+)=c(oh-)=110-11moll1，c正确。选项d显然是正确。选项e考虑到氨水是弱电解溶液，

10、故加水稀释100倍后溶液的ph大于9，选acd【思路点拨】本题借框图推断考查了氮的化合物的性质，弱电解质的电离等知识，关键是利用好突破口完成框图推断。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届陕西省西安一中高三上学期二模考试（201410）】16、下列实验方案不可行或结论不正确的是a用湿润的ph试纸测定饱和na2co3溶液的phb通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向同ph、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的h2体积，比较两种酸的电离程度

11、：醋酸盐酸【知识点】原电池原理弱电解质的电离沉淀转化f3 h1 h5【答案解析】a解析：a、测溶液的ph时试纸不能润湿，否则溶液将被稀释，故a不正确；b、若铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀则试管中压强减小，导管中水面会上升，故b正确；c、根据沉淀转化规律能说明溶解度：fe(oh)3mg(oh)2，故c正确；d、向同ph、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的h2体积，醋酸中比盐酸中产生的氢气多得到两种酸的电离程度：醋酸盐酸，故d正确。故答案选a【思路点拨】本题考查了原电池原理、弱电解质的电离、沉淀转化等，考查的知识面广，关键是理解弱电解质的电离。【原创纯word版精品解析】化

12、学卷2015届山东省潍坊一中高三10月第一次月考（201410）】4下列叙述中正确的是（） afecl3溶液、fe(oh)3胶体与fe(oh)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象 b按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应 chcl（强电解质）、ch3cooh（弱电解质）、ch3i（非电解质）、co2（电解质）d研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行【知识点】基本概念分类 h1 h4【答案解析】d解析：fecl3溶液、fe(oh)3胶体与fe(oh)3沉淀的本质区别是微粒大小不同，a错误；反

13、应的基本类型不是根据反应物与生成物的多少来分类的，b错误；co2不是电解质，c错误；d正确。【思路点拨】熟练掌握相关概念是解题的根本。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考（201410）】2.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐a和b和c和d【知识点】物质的分类h1 h4 【答案解析】b解析：液氯是单质，错误，正确，碘酒、漂粉精不是胶体，错误，na

14、2o2是氧化物，错误，因此选b。【思路点拨】正确理解有关概念的内涵与外延是解题的关键，如本题的胶体指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】11. 下列有关说法正确的是a准确称取0.4000gnaoh固体可配成100ml0.1000 moll-1的naoh标准溶液b已知kspfe(oh)3=4.010-38，则fe3+3h2ofe(oh)3+3h+的平衡常数k=2.510-5c100mlph3的ha和hb分别与足量的锌反应，hb放出的氢气多，说明hb酸性比ha弱d对于反应2so2(g)+o2(g

15、)2so3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则so2的转化率增大，平衡常数k也增大【知识点】电解质溶液化学平衡溶液的配制 a3 g2 h1h5 【答案解析】bc解析：naoh在空气中易变质，不可能得到naoh标准溶液，a错误；k=c3(h)/c(fe3)=c3(h)c3(oh)/ c3(oh)c(fe3)=(10-14)3/4.010-38=2.510-5，b正确；hb放出的氢气多，说明其浓度大，说明hb酸性比ha弱，c正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，d错误。【思路点拨】涉及平衡常数的计算可运用数学方法进行变形解答，如本题的b项。【原创纯word版精品解析】化学卷2015

16、届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】2下列有关化学用语表示正确的是 a葡萄糖的结构简式：c6h12o6 bnahco3的电离：nahco3=na+h+co32c质子数为53、中子数为78的碘原子： dco2的电子式：【知识点】化学用语e1 h1【答案解析】c解析：c6h12o6是葡萄糖的分子式，不是结构简式，a错误；hco3电离不完全，不能拆开，应该是nahco3=na+hco3，b错误；co2的电子式为：，d错误。【思路点拨】结构简式、结构式、分子式是不同的；难电离物质在离子方程式或电离方程式中不能拆。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届安徽省皖南八校高三第一次联考（20

17、1410）】2.根据下列标准，分类合理的是a.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物b.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类h1 h4 f1【答案解析】a解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，b错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，c错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，d错误。【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。【原创精品解析

18、纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】25（17分）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10k1=4.310-7k2=5.610-11同温度下，等ph值的a.nahco3 b.nacn、c.na2co3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。25时，将20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液和20 ml0.1 moll-1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）

19、的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是：。反应结束后所得两溶液中，c（scn）c（ch3coo）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(ch3coo) b. c(h+) c. kw d. 醋酸电离平衡常数（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知：ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g) + co2(g) + 2h2o(g)；h1【来源：全,品中&高*考*网】ch4(g) + 4no2(g) = 4n

20、o(g) + co2(g) + 2h2o(g)；h2现有一份在相同条件下对h2的相对密度为17的no与no2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kj热量。已知上述热化学方程式中h1= 1160kj/mol，则h2=请写出甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 ml 2 moll-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是当a中消耗0.15 mol氧气时，b中极（填”a”或”b”）增重_ _ g【知识点】热

21、化学电化学电离平衡f1 f2 f3 f4 h1 h2【答案解析】（17分）（1） a b c（2分）相同温度下hscn比ch3cooh的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与nahco3溶液反应快（2分）（1分）b（1分）（2）574 kj/mol （分）5ch4(g) + 12no(g) + 4no2(g) = 8n2(g) + 5co2(g) + 10h2o(g)h5214kj/mol（3分）（3） ch4-8e- + 10oh-=co32- + 7h2o（2分） b（1分）64（2分）解析：（1）根据电离平衡常数知酸性hscnch3coohh2co3hcnhco3-,因此水解程

22、度na2co3nacnnahco3，若ph值相等，则nahco3、nacn、na2co3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是nahco3、nacn、na2co3相同温度下hscn比ch3cooh的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与nahco3溶液反应快，反应结束后所得两溶液中，水解程度ch3cooscn，因此c（scn）c（ch3coo）。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，醋酸的电离程度增大，则c(ch3coo)增大， c(h+) 减小，kw 、醋酸电离平衡常数不变，选b。 （2） 设混合气体中no和no2的物质的量分别为x 、y，则(28x+46y) (x+y)=21

23、7，解得:y=3:1，（+）2得式：ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h3=(h1+h2) 2。假设发生反应的甲烷的物质的量为a，发生反应的甲烷的物质的量为b，则a+b=1，4a2b=3，解得a=0.6mol，b=0.4mol，0.4(h1+h2)2+0.6h1=-1042.8kj/mol.将h1=-1160kj/mol代人该等式中，解得h2=574 kj/mol，3+2得5ch4(g) + 12no(g) + 4no2(g) = 8n2(g) + 5co2(g) + 10h2o(g)h5214kj/mol。（3）甲烷燃料电池的负极反应式是甲烷的氧化反应，

24、在碱性条件下生成碳酸盐：ch4-8e- + 10oh-=co32- + 7h2o，a是原电池，甲烷极是负极，b是电解池，则b是阴极，若氯化铜足量，则b上只析出铜，a中消耗0.15 mol氧气时，转移电子0.6mol，由于n（氯化铜）=0.1mol，b上析出铜0.1mol，增重6.4g，此时用去电子0.2mol，还有0.4mol电子给h+，即b上还析出氢气0.2mol。【思路点拨】根据电离常数判断弱电解质的相对强弱，电离常数大的，电离程度大，其离子水解程度小；根据盖斯定律计算复杂反应的反应热；燃料电池的燃料极是负极，与其相连的电解池的电极是阴极。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师

25、大附中高三上学期期中考试（201411）】20. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c（ch3coo)c()b0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水等体积混合（ph7）：c(nh3h2o)c(nh4)c(cl)c(oh)c0.1mol/lna2co3与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)d0.1mol/lna2c2o4与0.1mol/lhcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）：2c(c2o42)c(h

26、c2o4)c(oh)c(na)c(h)【知识点】离子浓度比较h1h2h3【答案解析】c解析：0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，根据电荷守恒有c(oh)c（ch3coo)c(h)，则c(na)c(cl)c()cch3coo)，a错误；0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水等体积混合（ph7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(nh4)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)，b错误；c、0.1mol/lna2co3与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知

27、c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)，c正确；0.1mol/lna2c2o4与0.1mol/lhcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，d错误。【思路点拨】离子浓度比较容易出现如下错误：忽视溶液中水的电离。如硫酸铵溶液中c(h+)c(nh3h2o)；忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应。如0.2mol/l的hcl和0.4mol/l nh3h2o等体积混合充分反应后，溶质为 nh3h2o和的nh4cl的混合溶液，发生化学反应生成了新的溶质；忽

28、视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小，如0.2mol/l的hcl和0.4mol/l nh3h2o等体积混合充分反应后，相当于0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l的nh4cl的混合溶液，离子浓度大小顺序为：c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）；忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”。如(nh4)2so4中离子浓度关系为c(nh4+)+ c(h+)=c(so42-)+ c（oh-），硫酸根离子浓度前应该有“2”。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】9.下列说法不正确的是()将baso4放入水中不能导电，所以b

29、aso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ab c d【知识点】电解质h1【答案解析】d解析：将baso4放入水中不能导电是因为其难溶，溶液中几乎没有离子，其实baso4是强电解质，错误；氨溶于水得到的氨水能导电是因为生成的一水合氨电离出的nh4+和oh-，但氨水是混合物，不是电解质，错误；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物仍然以分子形式存在，也不导电，错误；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物可导电，错误；导电能力

30、与电解质的强弱没有关系，错误，因此选d。【思路点拨】物质可否导电是根据是否存在自由移动的带电微粒确定的，电解质的强弱是根据电离程度划分的，【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】6.常温下，用0.1000mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol/l 盐酸和20.00ml 0.1000mol/l 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示若以ha表示酸，下列说法正确的是（）a滴定盐酸的曲线是图2b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为 c（na+）=c（a）c达到b、e状态时，反应消耗的n（ch3cooh）n（hcl）d当0

31、 mlv（naoh）20.00 ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（a）c（na+）c（h+）c（oh）【知识点】离子浓度比较h3 h1 【答案解析】b解析：滴定开始时0.1000mol/l盐酸ph=1，0.1000mol/l醋酸ph1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故a错误；达到b、d状态时，溶液是中性的，此时c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为c（na+）=c（a-），故b正确；达到b、e状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：hclnaoh，ch3coohnaoh，反应消耗的n（ch3cooh）=n（hcl），故c错误；当0mlv（

32、naoh）20.00ml时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（a-）c（h+）c（na+）c（oh-），故d错误。故选b。【思路点拨】根据曲线的起点判断哪个是滴定盐酸的曲线，分析ph=7所表示的意义。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】4.室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10mlph=11的naoh溶液，混合

33、液的ph=7【知识点】电解质溶液h1 h2 【答案解析】b解析：弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，醋酸的电离程度增大，但c（h+）减小，a、c错误；是水解平衡常数的倒数，加水稀释平衡常数不变，b正确；再加入10mlph=11的naoh溶液，由于醋酸的浓度大，最后溶液呈酸性，d错误。【思路点拨】弱电解质的电离，加水促进电离，溶质离子的物质的量增大，但离子浓度变小，平衡常数不变。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（201410）】13下列说法正确的是（）a铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少b01mo

34、ll1ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小c某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应d锅炉中沉积的caso4可直接用稀盐酸溶解除去【知识点】电化学沉淀溶解平衡反应的自发性 g2h5h1 f3 【答案解析】c解析：铅蓄电池电极反应：负极：pb+so42-2e-=pbso4 正极：pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o，不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成pbso4质量增加，正极生成pbso4质量也增加，故a错误；加水稀释，促进ch3cooh电离，ch3cooh的物质的量减小，ch3coo-的物质的量增大，增大，b错误；反应能自发进行，hts 0，则s 0，则该

35、反应一定是熵增反应，c正确；锅炉中沉积的caso4应该先转化为碳酸钙，再用稀盐酸溶解除去，d错误。【思路点拨】反应的自发性可根据自由能判断；微溶物可先转化为难溶物，然后溶解除去。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山西省太原五中高三10月月考（201410）】4下列叙述正确的是a浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体bch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo-)减小c. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质d. 漂白粉、石英都属于纯净物【知识点】强弱电解质的电离fe(oh)3胶体制备h1 h3【答案解析】b解析：a、浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)

36、3沉淀，fe(oh)3胶体是利用fecl3水解制得的，故a错误；b、ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后，会生成少量醋酸，而醋酸是弱电解质部分电离，所以c(ch3coo-)减小，故b正确；c、氯化铵属于强电解质，次氯酸属于弱电解质，故c错误；d、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了强弱电解质的电离、fe(oh)3胶体制备等，学习中必须分清强电解质和弱电解质。h2水的电离和溶液的酸碱性【原创精品解析纯word版】理综卷2015届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（201411）】7下列说法正确的是（ ）a向na2co3溶液通入co2，

37、可使水解平衡：co32h2ohco3oh向正反应方向移动，则溶液ph增大b室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，则该溶液的ph4c25 时，ph13的1.0 l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nad用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其ph值【知识点】溶液中的离子平衡、基本实验操作h1h2h3【答案解析】【解析】b解析：a、co2通入水中，生成h2co3，可以与oh-反应，平衡正向移动，但是ph减小，故a错误；b、ha电离出的c（h+）为0.1mol/l0.1%=10-4mol/l，则ph=-lg（10-4）=4，故b正确； c、25时，ph=13的

38、1.0l ba（oh）2溶液中，碱含有的oh-数目为0.2na，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2na，故c错误 ；d、用ph试纸测量溶液的ph值时，不能将试纸润湿，否则待测液浓度偏小，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了本题考查了影响水解平衡的因素、弱酸的电离等， 化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系 ，难度不大。【原创精品解析纯word版】理综卷2015届广西省桂林中学高三10月月考（201410）】13下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是：a纯水在25和80时的ph值b25时，ph=3的盐酸和alcl3溶液中，水电离的氢离子的浓度

39、c耐火材料cao和mgo的熔点d1lph = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出h2的物质的量【知识点】水的电离，弱电解质的电离平衡的应用，离子晶体熔点高低的比较 h1 h2 【答案解析】a解析：a水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25时的ph值大于80时的ph值，正确；b盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而alcl3中al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25时，ph=3的盐酸和alcl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于alcl3溶液中，错误；ccao和mgo都是离子化合物，ca2+离子半径比mg2+离子半径大，故cao中的离子键比

40、mgo中的离子键弱，故cao比mgo的熔点低，错误；dph = 2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出h2的物质的量多，错误。【思路点拨】本题考查了水溶液中的离子平衡，水的电离，弱电解质的电离平衡，离子晶体熔点高低的判断，是化学基本理论的综合应用。【原创纯word版精品解析】理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）doc】13、已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是 a所得溶液中的c (h)1013mol/l

41、 b所得溶液中由水电离产生的c (oh)1013 mol/l c所加的烧碱溶液的ph13.0 d所得溶液中的c (mg2)5.61010 mol/l【知识点】沉淀溶解平衡、ph计算h5 h2 【答案解析】c解析：ph13.0，则所得溶液中的c (h)1013mol/l，a正确；由水电离产生的c (oh)水c (h)水=1013 mol/l，b正确；因为向mgcl2溶液中加naoh溶液后混合溶液的ph=13，所以所加naoh溶液ph13，c错误；溶液中的c （mg2+）=5.610-12（10-1）2=5.610-10mol/l， d正确。【思路点拨】由水电离产生的c (oh)水c (h)水，在

42、酸溶液中水电离产生的c (h)水可通过溶液中的c (oh)求算，在碱溶液中水电离产生的c (h)水可通过溶液中的(h)求算，【原创纯word版精品解析】化学卷2015届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（201410）】9在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）a分散质微粒的大小与分散系种类的关系：b常温下溶液的ph其酸碱性的关系：c硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：dfe在cl2中燃烧的产物与的关系：【知识点】基本概念铁的性质b3 c3h4h2【答案解析】c解析：浊液的分散质微粒的大小在100nm以上，溶液的分散质微粒的大小在1nm以下，a错

43、误；ph”、“”或“=”），而溶液中c(na+)、c(ch3coo-)、c(h+)、c(oh-)的大小关系为_。如果v=40.00，则此时溶液中c(oh) -c(h) - c(ch3cooh)= _moll-1。【知识点】离子浓度比较 h3 h2 h1【答案解析】（1）否ab（2）d （3）=(4) c(h) = c(oh) 1/30或0.033解析：（1）若naoh与ch3cooh恰好完全反应：naoh+ch3cooh=ch3coona+h20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，ph7，而b点溶液呈中性说明ch3cooh过量，因此二者刚好反应的点介于ab之间。（2）在ab区间内，c

44、（oh-）c（h-），说明溶液显碱性，当naoh和ch3cooh恰好反应时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，有c（oh-）小于c（ch3coo-）或当naoh和ch3cooh反应后剩余naoh，溶液仍然显碱性，此时若剩余的naoh量很大，则c（oh-）大于c（ch3coo-）或剩余的naoh和ch3coona中ch3coo-水解之后剩余的ch3coo-的浓度相等选d。（3）在d点时，ch3cooh的量是氢氧化钠量的2倍，根据物料守恒有：c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+）（4）若v=20.00ml，则naoh与ch3cooh恰好完全反应：naoh+ch3cooh=ch3co

45、ona+h20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，ph7，欲呈中性，氢氧化钠量不足，即v c(h) = c(oh)根据电荷守恒c(na)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh)，物料守恒c(na)=2c(ch3coo-)+c(ch3cooh)，得到c(h+)+c(ch3coo-)+2c(ch3cooh)=c(oh)，则c(oh) -c(h) -c(ch3cooh)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)，反应后溶液的体积变为60ml，则c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.100020.001/60.00=0.033 mol/l。【思路点拨】比较离子浓度时常用电荷

46、守恒、质子守恒、物料守恒，而质子守恒可用电荷守恒和物料守恒合并书写。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】18(12分)肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的koh溶液。该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是。电池工作一段时间后，电解质溶液的ph将（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）肼用亚硝酸（hno2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼

47、与亚硝酸反应的化学方程式（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量(写出计算过程)。【知识点】电化学计算h2 f3 a4【答案解析】18（12分）（1）负（2分）n2h4+4oh-4e= n2+4h2o（2分）减小（2分）（2）n2h4+hno2=hn3+2h2o（3分）（3）64kg（3分）解析：通入肼的一极为负极，发生氧化反应，该极的电极反应式n2h4+4oh-4e= n2+4h2o，正极反应是o24e2h2o=4oh,总反应是n2h4+ o2= n2+2h2o，由于生成水，使溶液的ph减小该氢化物的相对分子质量为43

48、.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则n原子个数为430.97714=3，分子式为hn3，则反应方程式为n2h4+hno2=hn3+2h2o肼和四氧化二氮的反应方程式为2n2h42no2=3n24h2o,3mol n2中有1mol是还原产物，即生成28.0kg还原产物时，消耗的n2h4为2mol，是64kg。【思路点拨】碱性燃料电池中燃料作负极的反应物，正极反应物是氧气；根据得失电子相等配平氧化还原反应方程式。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】14常温下两种溶液：1 moll1的na2co3溶液， 1 moll1的nahco3溶液。下

49、列对于这两种溶液的说法正确的是a两种溶液中都存在：c(h)c(oh)11014bc(h2co3)：c两种溶液中都存在：c(na)c(h)c(oh)c(hco3)2c(co32)d向溶液中加入等体积的1 moll1的naoh溶液，溶液可以变成溶液【知识点】离子浓度比较h2 h3【答案解析】ac解析：无论在什么水溶液中，都存在c(h)c(oh)11014，a正确；hco3-一步水解得到h2co3，而co32分步水解得到h2co3，而且第一步水解程度大于第二步，则c(h2co3)：，b错误；根据电荷守恒知c正确；向溶液中加入等体积的1 moll1的naoh溶液，则二者刚好反应生成na2co3，浓度为0.5 moll1，d错误