粗盐提纯专题含答案教学提纲

1、回答下列问题：（ 1）操作 1 中，加入 NaOH 溶液除杂时，反应的化学方程式为OH)2+2NaCl2NaOH+MgCl 2 Mg粗盐提纯专题练 姓名： 1从海水中提取的粗盐，除了 NaCl 外 ，还可能含有少 量的 Ca2+、Mg2+、CO32和 SO42，为了进一步检 测成分，将其配置成溶液一份中加入氢氧化钠，无 明显的白色沉淀生成； 一份加入氯化钡，也有明显的 白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出下列说 法正确的是（ B ）A 一定含有 Mg2+B 一 定含有 CO32C一定含有 SO42D一定含有 Ca2+2为了除去粗盐（主要成分为 NaCl ）样品中含有少量 的氯化镁和硫酸钠杂质

2、， 某学生根据氯碱工业中精制 食盐水的基本原理， 运用所学知识设计了如下图所示 的 至 步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题： 沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是 ；沉淀丙是 ；滤液 C 中的溶质是NaCl 、NaOH 、BaCl2；操作 中加入过量盐酸的作用是 除去滤液 D 中的 NaOH 和 Na2CO3 假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁 中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量 增大 （填增 大、不变或减小） ；若在操作 中改为加过量的 KOH 溶 液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl 3海水是取之不尽、 用之不竭的资源宝库 请围绕科学 利用海水资源，填写

3、表格： 用海水 “晒盐”的方法得到的粗盐中， 除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4 等杂质将此粗盐提纯的部分实 验方案如下：A 溶液： NaOH 溶液； B 溶液： BaCl2 溶液 C溶液： Na2CO3溶液； D溶液： HCl 溶液 （ 1）溶液甲中有什么溶质： 溶液乙中有什么溶质： 溶液丙中有什么溶质： 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液 （ 2）为了简化实验步骤， 可以在第 步进行过滤。（3）若将第一步移至第二步之后，则 溶液甲中有什么溶质： 溶液乙中有什么溶质： 溶液丙中有什么溶质： 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液 （4）若将第

4、一步移至第三步之后， 溶液甲中有什么溶质： 溶液乙中有什么溶质： 溶液丙中有什么溶质： 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液 （5）若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质： ；溶液乙中有什么溶质： ；溶液丙中有什么溶质： ；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液 ；（ 6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过量的氯化钡（7）过滤后得到的沉淀成分有： 氢氧化镁、 碳酸钙、 碳 酸钡和硫酸钡 （ 8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少量氯化 钡，没有产生沉淀 4（ 2013?明溪县质检） 通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐

5、除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂 质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第 步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用 是 搅拌，加速固体溶解 （2）第 步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同） ，第 步操作的目的是除去滤液中 过量的 NaOH 和 Na2CO3（3）第 步“过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH） 2、 CaCO 3、BaCO 3（4）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸5地球是一颗蓝色的星球， 表面大部分被海洋覆盖， 海 水中蕴

6、含的元素多达 80 多种通过海水晒制可得粗 盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案， 步骤如下 （用于沉淀的试剂稍过量） ：回答下列问题：（ 1）操作 能否改用硝酸钡溶液？说明原因否；因为引入新的杂质离子 NO3 （ 2）进行操作 后，判断 BaCl2 过量的方法是 取少 量上层清液，滴加 Na2SO4 溶液，如有白色沉淀出现则 说明 BaCl2 过量 2+ 2+（3）加入 Na2CO3 的目的是 除去 Ca2+、Ba2+。为什么不先过滤而后加 Na2CO3 溶液，其理由是 一次 过滤，简化实验步骤 （4）滤液的主要成

7、分有 NaCl 、NaOH 、Na2CO 3 此 实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的 稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 6（ 2013?海珠区模拟） 通过海水晒制可得粗盐， 粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等 杂质以下是制备精盐的实验方案：MgSO 4+2NaOH Mg （OH）2+Na2SO4 （2）操作 2 中，不能用硝酸钡溶液代替 BaCl 2溶液，原 因是 引入了杂质硝酸钠 （3）加入 Na2CO3 除去的杂质离子是Ca2+、Ba2+ （ 4）进行操作 3 后，判断 Na2CO3 过量的方法是 取少 量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有

8、气泡产生 （ 5）滤液中，需加入适量的试剂， 这种试剂的名称是稀盐酸 （6）在操作 4 中，需要进行蒸发， 蒸发时需用到的仪器 有铁架台（含铁圈） 、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 （ 7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、 C A 过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C溶解粗盐时， 加入的水量不足， 粗盐没有完全溶解 7（ 2013?玄武区一模） 通过海水晾晒可得粗盐 粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl2以及泥沙等杂质为 了有效将粗盐提纯， 实验的各步操作流程如图 1 所示。根据以上信息回答：（1）操作 和操作 的名称是 过滤 该操作中需要 将圆形滤纸折叠处理，下列图 2 所示中不

9、该出现的情形 是 D （填序号） （ 2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅， 可采取的措施可以AB A 玻璃棒不断搅拌B 来回移动酒精灯加热C来回移动蒸发皿加热（ 3）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液的目的是 除 尽溶液中的镁离子 （4）判断加入的盐酸 “适量 ”的方法是 滴加盐酸至无气 泡放出为止 （ 5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是 提纯的过程中有氯化钠生成 （ 6）若用所得氯化钠配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠 溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需 用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ，其作用是 搅拌， 加速 溶解 （ 7）某同学所得精盐比其他同学明

10、显要多， 原因可能是 AC A 滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B 蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出 C提纯后所得精盐尚未完全干燥 D溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解 （8）小京同学准确称取 9克 NaCl 配制 成 100g 食盐水， 并装入试剂瓶中， 请你 帮助他在如图 3 所示的标签内写好标 签8（ 2012?呼和浩特） 海洋中有丰富的资源， 如图所示利 用海水可获得许多化工产品2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的 NaOH 、Na2CO3 （ 3）第步发生的基本反应类型是分解 反应9（ 2014?盐都区二模） 盐城濒临黄海， 海洋资源非常丰 富（ 1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaC

11、l 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4 以及泥沙等杂质， 以下是将粗盐 进行提纯的实验步骤请回答下列问题 海水 是 混合 物 （填“纯净物 ”或 “混合物 ”） 海水晒盐得到粗盐是物理 变化（填 “物理”或“化学 ”） 步骤 和步骤 都涉及到的实验操作是过滤 步骤 加热蒸发时，待 出现较多晶体 时停止加 热 为了除去溶液 A 中的可溶性杂质， 步骤 中加入过量 的试剂是 Na2CO3、NaOH 、BaCl2，写出步骤 中加入 适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 NaOH+HCl NaCl+H 2O 如果步骤 中加入过量的试剂顺序不 当， 将导致得不到纯净的 NaCl，下列加入

12、试剂顺序不当 的是 ADANa2CO3、NaOH、BaCl2 BBaCl 2、NaOH 、Na2CO3CNaOH、BaCl2、Na2CO3 D Na 2CO 3、BaCl 2、NaOHEBaCl2、Na2CO3、NaOH（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠， 配置 100g 16% 的氯化钠溶液 他应称取氯化钠质量是 16 g，量水时选用量筒的 量程最好是 DA 10mLB 20mLC 50mL D 100mL 称量氯化钠时发现天平的指针偏左， 正确的处理方法 是 B A 增加砝码 B减少药品C减少砝码D增加药品 实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16% ，造成的可能原因有 量水时仰视读数

13、 ； 称取氯化钠的 滤纸上留有氯化钠 ；（不少于两点）10通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有根据以上信息回 答： （1）在完成操作 之前，必须加 入的物质 X 是 水 ，y 的名称 是 盐酸 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 以及泥沙等杂质为了有效 将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：（ 2）欲除去溶液 A 中的 Na2SO4、MgCl 2、CaCl2，从提 供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （每次都过量） ：NaOH 溶液、 C 和 A （填字母， 提供的试剂有： A、Na2CO3 溶液 B、K2CO3 溶液 C、BaCl2 溶液D、Ba（ NO3 ）2溶

14、液）（3）沉淀 C 中的成分是 Mg（OH ）2、 BaSO4、CaCO3、（1）粗盐中除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl 2、CaCl 2、 Na2SO4以及泥沙等杂质欲除去溶液I 中的 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4，从 Na2CO 3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl 2溶液中选出 a 所代表的试剂， 按滴加顺序依 次为： 过量的 NaOH 溶液 、过量的 BaCl2 溶液、 过 量的 Na2CO3 溶液 加入 BaCl2 溶液发生反应的化学 方程式为 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl BaCO3 （填化学式） （4）实验最终所得的精盐的质量

15、大于粗盐中氯化钠的质 量，原因是粗盐提纯过程中有新的 NaCl 生成，整个过 程中产生新的 NaCl 的反应共有 6 个（ 5）请你写出用 pH 试纸检测溶液 B 酸碱度的具体操作： 取一小段 pH 试纸放在洁净的点滴板上，用 玻璃棒蘸 取少许溶液 B 点在 pH 试纸上 ，将 试纸显示的颜色 与标准比色卡比较 ，即可读出相应数值11（2008?虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外 还含有氯化镁、 氯化钙等杂质 为了得到纯净的食盐， 某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤， 用得到粗盐溶 液，进行如右图的实验（1）第 步的目的是 除去 MgCl2 （2）第 步中的操作 M 是 蒸发 （ 3）请你帮

16、助他们完成第 步实验方案的设计，填写 在右图的虚线框内 （在箭头上写明所需使用的试剂， 及 操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）12通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提 纯， 实验的各步操作流程如下图所示 根据以上信息 回答：（ 1）在完成操作 之前，必须加入的 X 物质是 水 （ 2）操作 和操作 的名称是 过滤 （ 3）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目 的是 除掉镁离子使其转化成沉淀 ，有关化学方程式 是 MgCl 2+2NaOH Mg （OH ） 2+2NaCl （4）判断加入的盐酸 “适量 ”的方

17、法是 滴加盐酸无气泡 放出为适宜 （ 5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是 在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成 13（2014?南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2，CaCl 2 一级泥沙等杂质为 了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所 示根据以上信息回答：（1）操作 和操作 的名称是 过滤 ；操作 后的沉 淀物中含有的物质是 氢氧化镁和碳酸钙 （2）判断加入的盐酸 “适量 ”的方法是 刚好不再产生气 泡（ 3）实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原 因是 除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠 和碳酸钠溶液的过程中都

18、生成了氯化钠 14（2013?福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水 晾晒可得粗盐 粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl2 以及泥沙等杂质 为了有效将粗盐提纯，实验的各步CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 】（ 1）在完成操作 之前，必须加入的 X 物质是 水 （2）操作 和操作 的名称是 过滤 该操作中需要 将圆形滤纸折叠处理，如图 2 中不该出现的情形是 D （填序号）（ 3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅， 可采取的措施可以AB A 玻璃棒不断搅拌B来回移动酒精灯加热C来回移动蒸发皿加热（ 4）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目 的是 把氯化镁除

19、尽 （ 5）某同学所得精盐比其他同学明显要多， 原因可能是AC A 滤纸破损，滤液浑浊就蒸发B蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出 C提纯后所得精盐尚未完全干燥D溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解 （6）小京同学准确称取 9克 NaCl 配制成 100g食盐水， 并装入试剂瓶中， 请你帮助他在如图 3 所示的标签内写 好标签15我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富 （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 过滤 、 蒸发 可制得精盐（ 2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl 2、KCl 和 MgSO 4 等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图 设 t1时 MgCl 2、KCl 和 MgSO 4三种物质的溶解度分 别为 a、 b、 c，则它们的大小关系为ab c 将卤水加热到 t2 以上，根据溶解度曲线，首先析出 的晶体是 硫酸镁 （ 3）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的 其主要步 骤如图所示： 提取 Mg 的过程中，试剂 A 可以选用 氢氧化钙 ， 试剂 B 选用 盐酸 ，由无水 MgCl 2制取 Mg 的反应类 型为 分