高中化学 第3课时 物质的量浓度 鲁教版必修1

1、第3节第3课时物质的量浓度一、选择题1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求的【解析】A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。【答案】B2(2010年南充高一检测)在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量【解析】由nBcBV知溶质的物质的量一定相等，C项符合题意；由于溶质的摩尔质量不一定相等，故A项不符合题意；另外溶质的质量分数及氢离子的物质的量均不是由溶质的物质的

2、量单独决定的，B、D项均不符合题意。【答案】C3配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是()A洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B氯化钠中含杂质C称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方D定容时，仰视刻度线【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度。因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，直至液体的凹液面达到刻度线为止。氯化钠中含杂质会导致配得溶液的浓度偏低。用托盘天平称量氯化钠固体前，指针偏向右方，说明右盘重。根据“左物右码”的称量原则，称量的氯化钠比应称量的量多，所配溶液浓度偏高。定容时，观察液面视线偏高，所

3、配溶液的凹液面没有达到刻度线，在刻度线下便停止加水，定容时仰视刻度线造成溶液的浓度偏低。【答案】C4下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化钙溶液C150 mL 2 molL1氯化钾溶液D75 mL 1 molL1氯化铁溶液【解析】1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)1 molL133 molL1。A项中c(Cl)1 molL1，B项中c(Cl)4 molL1，C项中c(Cl)2 molL1，D项中c(Cl)1 molL133 molL1。【答案】D5 设NA为阿伏加

4、德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.4 molL1D500 mL溶液中含NO3总数为0.2NA【解析】A项中阴、阳离子总数应为2 L0.2 molL13NAmol11.2NA；B项中c(NO3)0.2 molL120.4 molL1；C项中c(Ba2)0.2 molL1。【答案】D6硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 molL1，硫酸根离子的浓度为0.3 molL1。则混合液中镁离子的浓度为()A0.15 mo

5、lL1 B0.3 molL1C0.45 molL1 D0.2 molL1【解析】由Al3浓度知由Al2(SO4)3提供SO42浓度，剩余SO42由MgSO4提供，知A项正确。【答案】A7 在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO42的物质的量浓度是()A. B. C. D.【解析】据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO42)c(Al3)。【答案】C8 将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【解析】根据稀释前后溶质的物质的量相等计算。稀释前NO3的物质的量

6、为52103a mol，则稀释后NO3的浓度为：molL1。【答案】B9300 mL某浓度的KOH溶液中含有84 g KOH，现欲配制1 molL1的KOH溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15C21 D23【解析】n(KOH)1.5 mol，原溶液KOH浓度5 molL1；现要配制1 molL1的KOH溶液，则稀释了5倍，即体积变为原来的5倍，所以加水的体积约为原溶液体积的4倍。【答案】A10若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则NO3的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1【解析】n

7、(Ca2)0.025 mol，则n(NO3)0.05 mol。溶液体积103LmL1L，所以c(NO3)2.5 molL1。【答案】C二、非选择题11实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体，它应该放在_中进行称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_(填写代号)。A烧杯B量筒C玻璃棒D1 000 mL容量瓶E漏斗F胶头滴管G500 mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是_。(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是_。【解析】配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固体易潮解，

8、有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。【答案】(1)2烧杯(2)BDE(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止12将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaO

9、H的物质的量浓度为_。【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL121.9 g，NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶 液的十分之一。(4) 这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为0.61 molL1。【答案】(1)6.1

10、molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 g/mL 2.44 g0061 mol(4)0.61 molL113已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL，溶液密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度：_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(3)用w、表示溶液中溶质的物质的量浓度： _。(4)用c、表示溶液中溶质的质量分数：_。【解析】(1)w，S g。(2)c(NaCl) molL1(3)c(NaCl) molL1(4)w100%【答案】(1)Sg(2)c(NaCl) mo

11、lL1(3)c(NaCl) molL1(4)w%14(1)配制约为0.1 molL1盐酸溶液500 mL，请将操作顺序、填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。()在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。()在盐酸冷却后，沿_注入_mL的_中。()用_量取1.19 gcm3，溶质的质量分数为37%为浓盐酸约_mL注入烧杯中。()用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶中。()往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度线_处，改用_加蒸馏水，使溶液的_与瓶颈刻度线相切。()采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。(2)回答下列有关问题：量筒量取一定体积液体后倾倒于烧杯中，量筒内残留的液滴应怎样处理？_，否则会使配成的溶液浓度如何变化？_。将在烧杯中溶解或稀释好的液体转移入容量瓶中，应怎样操作？_，该操作后接着要进行的操作是什么？ _，若未这样操作，会使配成溶液浓度怎样变化？_。定容时，若仰视读刻度，会使配成的溶液的浓度怎样？_，俯视呢？_。最后把容量瓶盖紧，再摇匀，结果瓶塞和刻度线以上会残留一些溶液使液面降低，这样得到的溶液浓度会怎样变化？_。【答