课题2酸和碱的中和反应GUOppt(1)精品中学ppt课件PPT课件

1、 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一 种用酸液处理？种用酸液处理？ n 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 n 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液； 一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ NaOH溶液溶液 滴入（滴入（ ）溶液）溶液 溶液为（溶液为（ ）色）色 再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液 溶液为（溶液为（ ）色）色 无色无色 酚酞酚酞 红红 盐酸盐酸 无无 答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的现象

2、发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是是 否反应完全。否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？ 注意注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 讨论讨论: 氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生成了什么反应，生成了什么 NaOH + HCl NaCl + H2O 碱碱酸酸水水 盐盐 思考思考: NaCl ： Na+ + Cl- 这个这个“

3、盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和平时说的“食盐食盐”可不同哦！可不同哦！食盐是属于盐类食盐是属于盐类 讨论讨论 下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 酸根离子酸根离子 盐盐 盐：盐：由金属离子和酸根离子由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的中和反应：酸和碱作用生成盐和水的 反应反应 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 一、一、中和反应中和反应 一、一、中和反应中和反应 1、 概念：

4、概念：酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的的 反应叫做反应叫做中和反应中和反应。 2 、特点、特点: A反应物是反应物是酸酸和和碱；碱； B生成物是生成物是盐盐和和水水 3 、表达式、表达式:酸酸+碱碱盐盐+水水 4 、本质：、本质： 酸中的酸中的氢离子氢离子和碱中的和碱中的 氢氧根离子氢氧根离子结合成水。结合成水。 H+ + OH- =H2O 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别 1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写

5、下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱碱 硫酸铜硫酸铜 盐盐 H2SO4 酸酸 Fe2O3 氧化物氧化物 课堂练习一课堂练习一 1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 课堂练习二课堂练习二 C 硫酸厂硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用的污水中含有硫酸等杂质，可用熟熟 石灰石灰进行中和处理进行中和处理 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性

6、 被被蚊虫蚊虫叮咬后，可涂叮咬后，可涂 一些含一些含碱性碱性的物质的物质(如如 肥皂水肥皂水)的药水，可减的药水，可减 轻痛痒。轻痛痒。 胃酸胃酸过多的病人，可服用含过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化氢氧化铝或氢氧化 镁镁的药物中和过多的胃酸的药物中和过多的胃酸 观察思考观察思考 1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性 加入酸加入酸 性物质性物质 中性土壤中性土壤 中性土壤中性土壤 酸性土壤酸性土壤 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地盐碱地 碱性土壤碱性土壤 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的

7、腐蚀性太强且价格高。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强且价格高。 答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 讨论：讨论： 中和硫酸工厂废水中和硫酸工厂废水 2. 处理工厂的废水处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式： 用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？ H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O Ca(OH)2 3. 用于医药用于医药 中和胃酸过多中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸

8、中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式化学方程式: 中和蚁酸中和蚁酸 思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。 答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。 复习巩固：复习巩固：3 3有些胃药中含有氢氧化铝有些胃药中含有氢氧化铝 Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程 式。式。 ( (课本第课本第6 6题题) )

9、4 4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )( ) A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤 B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤 C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用 D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O BC Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸 碳酸碳酸 并能分解放出并能分解放出COCO2 2 调配食物调配食物: 添加食醋添加食醋(CH3COOH) 中和反应在实际中有哪些应用？中和反应在实际中有哪些应用？

10、其他应用其他应用 （1）醋去除热水瓶水垢 （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油渍 （4）用醋降低或除去皮蛋涩味等 如如NaCl、 Na2SO4 等溶液等溶液 如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等等 溶液溶液 能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试石蕊试 液变蓝液变蓝 石蕊和酚酞试液都不石蕊和酚酞试液都不 变色变色 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH 1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(

11、用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定) 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 pH7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。 = 如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液 如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。 如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 讨论讨论:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系: 0 7 14 碱性增强碱性增强

12、酸性增强酸性增强中性中性 3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法测定方法: 4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的

13、土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。，可以了解人体的健康状况。 5.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围 血浆血浆7.357.45 唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5 乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4 6 6改变酸碱度强弱的方法改变

14、酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液 777 7 酸中加水酸中加水酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水碱中加水 调节溶液调节溶液pH的方法（补充在课本的方法（补充在课本P64） 加碱加碱:pH增大至或增大至或 7 7 7 加水加水:pH增大至增大至 加酸加酸:pH减小到或减小到或 7 加水加水:pH减小至减小至 复习巩固：复习巩固： 5 5向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7

15、；逐滴向锥；逐滴向锥 形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。色。 如果要使试管里溶液的如果要使试管里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 红红大于大于 等于等于小于小于 无无 加入碱溶液加入碱溶液 或加水稀释或加水稀释 复习巩固：复习巩固：7 7某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用

16、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pHpH 计计( (测测pHpH的仪器的仪器) )每隔几分钟测一次每隔几分钟测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示： 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂经调查，这一地区有一个硫酸厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) )和一个电镀厂，这些和一个电镀厂，这些 工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液 化石

17、油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？ 测定时间测定时间 5： 05 5：105：155：205：255：305： 35 pH4.954.944.944.884.864.854.85 pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。 pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。 复习巩固：复习巩固：8 某学生测定的下列数据

18、中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% B 复习巩固：复习巩固：9 9某工厂化验室用某工厂化验室用5%5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液共消耗氢氧化钠溶液40g40g， 洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (课本第课本第8 8题题) ) 解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g

19、设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X 2.45gX 982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g 复习巩固：复习巩固： 10将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋食醋 b蒸馏水蒸馏水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氢气氢气 b二氧化碳二氧化碳 c空气空气 标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。 a食盐食盐 b碳酸钙碳酸钙 c氢氧化钙氢氧化钙 室温时溶解度由

20、大到小室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。 c cb ba a b bc ca a a ac cb b a ac cb b 7 7 7 7 7 7 相对分子质量相对分子质量 2 44 292 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0 7中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化 1 1、酸加入碱中、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pHpH值很快地转变至值很快地转变至pH=7pH=7，如果将更，

21、如果将更 多的酸加入时，酸碱度便会降至多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7pH=7以下。以下。 （中和过程（中和过程pH的变化）的变化） 2 2、碱加入酸中、碱加入酸中 请思考碱加入酸中请思考碱加入酸中pHpH怎样变化？怎样变化？ （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红）红 1 1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所示。所示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： 。 （2 2）该实验操

22、作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。 （3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）质为（写化学式） 。 （4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。 2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ) A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1

23、的硫酸溶液的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸 B 7 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O Mg+H2SO4MgSO4+2H2 综合练习 1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。 中性溶液中性溶液 (提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O) 稀稀HCl 蒸馏水蒸馏水 NaOH 变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。变红的

24、无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 2小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会 儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同 学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液， 振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和两种物质已恰好完全中和”的结论。的结论。 （1）你认为他得出的结论是否正确）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反