331盐类的水解

1、复习：复习： 1.pH=10的的NaOH和和NH3H2O溶液稀释溶液稀释100倍后，溶液的倍后，溶液的 pH怎样变化？怎样变化？ 2.pH=2的两种一元酸的两种一元酸HX，HY各各1ml，分别加水稀释至分别加水稀释至 100ml，其其pH值分别变为值分别变为a、b，且且ab，则下列说法不则下列说法不 正确的是：正确的是：( ) A 酸的相对强弱是：酸的相对强弱是：HXHY B 相同温度，相同浓度的相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其溶液，其pH前者前者 比后者大。比后者大。 C 与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比比 HX多。多。 D 若

2、若a=4，则为，则为HX强酸，强酸，HY为弱酸。为弱酸。 B 第三章第三章 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第一课时第一课时 盐类的水解盐类的水解 （俗称：（俗称：纯碱纯碱、苏、苏 打）打） Na 2CO3 纯碱纯碱 水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由溶液中由溶液中c(H ) 与 与 c(OH )的相对大小 的相对大小决定决定 c(H ) c(OH ) 酸性 酸性 c(H ) c(OH ) 碱性 碱性 c(H ) =c(OH) 中性 中性 水中溶解盐之后呢？水中溶解盐之后呢？ 和酸、碱不同。一般情况下，盐本和酸、碱不同。一般情况下，盐本 身并不会出电离身并不会出电离H H+ +和和OHOH-

3、-, ,那其形成的溶那其形成的溶 液显什么性呢？一定是中性吗？液显什么性呢？一定是中性吗？ 用实验事实验证！用实验事实验证！ 探究探究1 1：盐溶液的酸碱性：盐溶液的酸碱性 常见正盐溶液常见正盐溶液pHpH的测定：的测定： 第一大组：第一大组： K2SO4溶液溶液 NH4Cl 溶液溶液 Na2CO3 溶液溶液 第二大组：第二大组： NaCl溶液溶液 Fe2(SO4)3 溶液溶液 CH3COONa 溶液溶液 盐溶液既可能为中性，又可能显酸性或碱性。盐溶液既可能为中性，又可能显酸性或碱性。 盐溶液的酸碱性是盐溶液的酸碱性是 随机出现的吗？还是有随机出现的吗？还是有 规律可循的？规律可循的？ (3)

4、 为什么为什么NH4Cl溶液显酸性？溶液显酸性？ 【讨论讨论】 在在0.1mollLNH4Cl溶液中溶液中 (1) 存在着哪些电离和离子方程式？存在着哪些电离和离子方程式？ (2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对 水的电离平衡有何影响？水的电离平衡有何影响？ (1)NH4Cl溶液溶液 分析分析 NH4 Cl 溶液显酸性的原因：溶液显酸性的原因： 探究探究2：盐溶液呈酸碱性的原因：盐溶液呈酸碱性的原因 OH 电离电离 酸性酸性 NH4 Cl 溶液显酸性的原因：溶液显酸性的原因： 思考：思考：试比较试比较NH4 Cl 溶液中各种离溶液中各种离 子的

5、浓度大小：子的浓度大小： c(H+)_ c(OH-) 、 c(Cl-) _c(NH4+) c(H+)_ c(NH4+) 总之：总之：_ _ _ c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) (1) 存在着哪些电离和离子方程式？存在着哪些电离和离子方程式？ 在在0.1molLCH3COONa溶液中溶液中 (3) 为什么为什么CH3COONa溶液显碱性？溶液显碱性？ (2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对 水的电离平衡有何影响？水的电离平衡有何影响？ 【讨论讨论】 H H2 2O O H H+ + + OH + OH- - CHCH3 3CO

6、ONa = COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + + + CHCH3 3COOHCOOH 总反应：总反应： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH 离子方程式：离子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- - 分析分析 CH3 COONa 溶液显碱性的原因：溶液显碱性的原因： 理论理论 解释解释 CH3COO 和 和H 结合生成弱电解质 结合生成弱电解质 _，使水的电离平衡向，使水的电离平衡向 _方向移

7、动方向移动 平衡时的平衡时的 酸碱性酸碱性 使溶液中使溶液中c(H )_ c(OH)，溶液呈 ，溶液呈 _ 总离子方总离子方 程式程式 _ CH3COOH 电离电离 碱性碱性 CH3 COONa 溶液显碱性的原因：溶液显碱性的原因： 思考：思考：试比较试比较CH3 COONa 溶液中各溶液中各 种离子的浓度大小：种离子的浓度大小： c(H+)_ c(OH-) 、c(CH3 COO-) _c(Na+) c(OH-)_ c(CH3 COO-) _ _ c(Na+) c(CH3 COO-) c(OH-) c(H+) 不发生水解不发生水解 (1) NaCl溶液中存在着哪几种离子？溶液中存在着哪几种离子

8、？ 【讨论讨论】 (2) 这些离子对水的电离平衡有何影响？这些离子对水的电离平衡有何影响？ (3) 为什么为什么NaCl溶液显中性？溶液显中性？ NaCl=Na+Cl- H2O OH- +H+ 1、概念概念： 盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的 _结合生成结合生成_的反应。的反应。 H 或 或OH 弱电解质弱电解质 促进促进 减小减小 结果结果：生成弱酸或弱碱，生成弱酸或弱碱，_了水的电离了水的电离； 盐的物质的量浓度盐的物质的量浓度_。 盐类的水解盐类的水解 2、实质：、实质： 结合成弱电解质破坏了水的电离平衡结合成弱电解质破坏了水的电离平衡

9、，导致溶，导致溶 液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不再相等，液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不再相等， 因此，常使溶液成因此，常使溶液成酸性或碱性酸性或碱性。 那如果，不能结合成弱电解质，溶液是否那如果，不能结合成弱电解质，溶液是否 还呈酸性或碱性呢？还呈酸性或碱性呢？ NaCl NaCl呈中性。呈中性。 4、盐类水解的特征：、盐类水解的特征： 问：盐类水解的逆反应是什么？问：盐类水解的逆反应是什么？ 酸碱酸碱中和反应中和反应 3、盐类水解的条件：、盐类水解的条件： 盐可溶、有弱离子存在。盐可溶、有弱离子存在。 属可逆反应，是中和反应的逆反应。属可逆反应，是中和反应的逆反应。 水解程度一般比较微弱

10、。水解程度一般比较微弱。 盐类水解是吸热的。盐类水解是吸热的。 存在存在水解平衡。水解平衡。 5、盐类水解的离子方程式的写法：盐类水解的离子方程式的写法： 由于水解程度小，水解产物少。一般书写由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ” ， 不不 写写“ = ”、产物不标产物不标“”和和“”符号符号，也不把生，也不把生 成物成物 （如（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。）写成分解产物的形式。 先找先找“弱弱”离子，然后再写离子方程式。离子，然后再写离子方程式。 多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为 主。主。 多元弱碱盐也是分步

11、水解，但可视做一步完成。多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 练习：判断练习：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、 BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- PO43- + H2O HPO42- + OH- S2- + H2O HS- + OH- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 注：离子方程式应遵循电荷守恒注：离子方程式应遵循电荷守恒 利用酸和碱的强弱，对这几种盐进行归类：利用酸和碱的强弱，

12、对这几种盐进行归类： NaCl NaCl NHNH4 4ClCl CHCH3 3COOCOONaNa K K2 2SOSO4 4 FeFe2 2( (SOSO4 4) )3 3 NaNa2 2COCO3 3 强酸强碱强酸强碱盐盐 强酸强酸弱碱弱碱盐盐 强碱强碱弱酸弱酸盐盐 强酸强碱强酸强碱盐盐 强酸强酸弱碱弱碱盐盐 强碱强碱弱酸弱酸盐盐 NaCl NaCl 强酸强碱强酸强碱盐盐 NHNH4 4ClCl 强酸强酸弱碱弱碱盐盐 CHCH3 3COOCOONaNa 强碱强碱弱酸弱酸盐盐 规律规律1 1、有弱才水解、无弱不水解。有弱才水解、无弱不水解。 可以水解可以水解 不能水解不能水解 NaCl N

13、aCl NHNH4 4ClCl CHCH3 3COOCOONaNa 规律规律2 2、 谁强显谁性，两强显中性。谁强显谁性，两强显中性。 显显酸酸性性 显显中中性性 K K2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 NaNa2 2COCO3 3 强酸强碱强酸强碱盐盐 强酸强酸弱碱弱碱盐盐 强碱强碱弱酸弱酸盐盐显显碱碱性性 常见的盐常见的盐分类分类溶液的酸碱性溶液的酸碱性 常见弱的离子常见弱的离子 (1)阳离子阳离子：Fe3+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 、 Mg2+ 、 NH4+ (2)阴离子：阴离子：F- 、 CO32- 、 PO43- 、 SiO32- 、 ClO-

14、、S2- 、 CH3COO- 、 SO32- 、HCO3- 阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。 常见双水解的离子常见双水解的离子: Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-； Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-； NH4+与与S2-、CH3COO-。 盐的双水解盐的双水解 这节课，我们对盐有了新的认识。这节课，我们对盐有了新的认识。 解决几个实际问题：解决几个实际问题： 1 1、纯碱为什么可以去除油污？、纯碱为什么可以去除油污？ 已知：油脂可以在已知：油脂可以在碱性碱性条件下水解为脂肪酸条件下水解为脂肪酸 和甘油，这些都是可溶于水的。和甘油，这些都是可溶于水的。 2 2、 为什么为什么NaNa2 2COCO3 3溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛？溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛？ 已知：蜜蜂分泌物中含有的是一种已知：蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性酸性物质物质。 课堂小结：课堂小结： 盐的水解盐的水解 1 1、概念、实质、概念、实质 2 2、水解的条件：盐易溶、有弱离子、水解的条件：盐易溶、有弱离子 3 3、水解的特点：可逆、一般微弱、水解的特点：可逆、一般微弱、 存在水解平衡、吸热；存在水解平衡、吸热；