无机及分析化学试卷及答案(4)

1、无机及分析化学试卷及答案5得分统计表:题号一二三四五六七八九十总分得分得分阅卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1 .热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。2 .用佛尔哈德法测 C时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。3 .在H2SO4介质中，用 KMnO4法测定绿矶（FeSO4 7 H2O）中的铁含量，终点时的 颜色变化是。4 .微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。5 .向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2（OH）2so4沉淀；继续滴加氨水，则生成O6 . 写出下列物质共轲酸的化学式：HPO427;H2AsO47。7 .由醋酸溶液的分布曲线

2、可知，当醋酸溶液中HAc和Ac冏存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pH卬Ka时，溶液中 为主要存在形式；当pH印Ka时, 则 为主要存在形式。8 .电子排布所遵循的基本原理和规则有，9 . Qp=AH的应用条件是，。10 .温度对反应速率影响的大小取决于反应的 ;它愈大，在同样条件下，温度的影响愈。11 .KMnQ在酸性条件下与还原齐J作用，被还原为Mn2+,它的离子半反应式为 （2分）得分阅卷人、选择题：（每题2分，共30分）1 .如果体系经一系列变化， 最后又回到初始状态，则体系的A. Q=0, W=0, AU=0.B. Q + W=0 ,AH=0,Qp=0.C. QW, A

3、H=Qp , AU=0.D. AH=0, AU=0, U 制.的 表 达 式 为2 . 热 力 学 第( )A. H=U+PV B. G=H-TS C. U=Q+W D. rGm=-RTlnK3 .已知H2O2的电势图：0.67V1.77V碱性介质中:O2 008VH2O2 一O说明H2O2的( )A.只在酸性介质中发生C.无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 不发生歧化反应B.只在碱性介质中发生D.无论在酸性介质中还是碱性介质中都酸性介质中：O2 H2O2 H2O4 .下列 说法 正确的是( )A. H0, AS0,在任何温度下，正反应均自发进行B. H0, AS0,在任何温度下，正反应均自

4、发进行C. H0,在任何温度下，正反应均自发进行D. H0, AS0,在任何温度下，正反应均自发进行5 .某物质的化学式是 AB,其溶解度S和容度积常数 Ksp的关系式是 ( )A.Ksp=2S2 B. Ksp=2S3 C. Ksp=27S4D. Ksp=4S26 .已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g尸Cu2O(s) K 12Cu(S)+O2(g尸2CuO(s) 的 K 等于CiO(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2则可指出反应)A. K+ K2B. Ki- K2C. KX K2D.K/K27. 对于一个化学反应( )A. rGB. 9越负，反应速度越快。D.活化

5、能越小，反应速度越快。热 的 论 述 正 确 的 是B.功等于系统的吉布斯函数值。下列说法哪一个是正确的？选择指示剂可B.D.不必考虑的因素是指示剂的变色范围指示剂的分子结构10.在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是A. NaClB.AgNO 3 C.NH3 -H2OD. KCN11.采用碘量法标定 Na2s2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2s2O3与I2发生反应的条( )A.在强碱性溶液中C.在中性或微碱性溶液中12. 若要使吸光度降件必B.D.低为原来的一半须是在强酸性溶液中在中性或微酸性溶液中最方便的做法是A.将待测液稀释一倍B.C.选用原厚度1/2的比色皿D.选

6、用新的测定波长更换显色剂13.用 EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是A.指示剂-金属离子配合物的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色14. 在多电子原子中， )A. nB. n 和 lC.n, l, mB. 游离指示剂的颜色D.(B)和(C)的混合颜色决定电子能量(D) l的量子数为15.水具有反常沸点的主要原因是由于存在着A.孤对电子 B.共价键C.范德华力D.氢键得分阅卷人三、判断题(10小题，共10分)( )1.分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。( )2.用间接法配制 Na24Q标准溶液，要加入少量的 NaOHA维持NaSzQ溶液的微碱性。( )3.郎伯比耳定律适

7、用于一切均匀的非散射的吸光物质。( )4, H原子量=1.0079, S原子量=32.06 ,故HkS的摩尔质量为 34.0758。( )5.氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。( )6.酚酗:和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。( )7. e在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。( )8.基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。( )9.铭黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。()10.多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。得分阅卷人四、问答题(4小题，每题10分，共40分)1、结

8、晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO 7屋。含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO-7H2O含量99.50100.5%为1级；99.99100.5%为二级；98101.0%为三级，现用 KMnOt测定，问：(1)配制1/5 KMnO4=0.1mol.L -1溶液2升，需称取 KMnO多少？(2)称取200.0毫克Na2GQ,用29.50毫升KMnOI定，KMn的液的浓度是多少？(3)称硫酸亚铁试样 1.012克，用35.90毫升上述 KMnO溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？(已知：M(FeSQ 7H2。)= 278.0g/moL、M(KMnO) = 158.03

9、g/moL、M(NaC2Q) = 134.0 g/moL)2、在 25C, 101.3kPa 下，CaSQs尸CaO(s)+SO 3(g)，已知该反应的 rHm =400.3kJ mol rS =189.6J K -1 mol-1,问：(1)在25c时，上述反应能否自发进行？(2)对上述反应，是升温有利，还是降温有利？(3)计算上述反应的转折温度。3. 0.20 mol L-1的AgNO3溶液与0.60mol L-1的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI (忽略体积的变化），使c （I-） =0.10 mol L-1,问能否产生 AgI沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现 AgI 沉淀？

10、( Ksp (AgI) =9.3 X|0-17, K (Ag (CN) 2-)=1.26 X1021)答案:一、填空题：1 .反应热效应 2.偏高3.由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色 性；量子化4. 波粒二象5. Cu(NH3)4SO4 6. H2PO43 H3AsO47. HAc;Ac 一8.能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则9. 大封闭系统；dp=0;W =0 10.活化能;11.8H+ +MnO4 +5e-=二、选择题：1.D 2. C 3. C 4. C 5. C 6. C 7._2+=4H2O +Mn 2D 8. D 9. B 10.D 11. D 12. C 13.D 14.

11、 B 15. D1.、判断题X 2. X 3. X 4. X 5. X6. X 7. V 8. V 9.义 10. V四、计算题1.结果偏大（1分）(1)mKMnO=0.1 X2X3=6.3(g) 5(3分)(2)1Cc KMnO4 50.2000134.029.502000=0.1012mol.L -1 (3 分)(3)278.00.1012 35.90 -FeSO - 7H2O%=1000 X 100=99.80符合一级标准(3 分)1.0122. rG rn=ArH m-T rS m=400.3-298 1港9.6 10-3=344 (kJ mol-1)因0,故在该条件下，反应不能自发进

12、行。(4分)3.解：若c (Ag +)= c-c (CN )= c反应的 rH 0m0,升高温度有利于反应的进行（2分）丁=1894002111”)(4 分)AgNO 3与KCN不发生反应，则混合后 (AgNO3)=1/2X0.20 mol L-1=0.10 mol L-1 (KCN) =1/2 )0.60 mol L-1=0.30 mol L-1 实际上Ag+与CN-在溶液中按下式进行反应:Ag+ + 2CN- Ag (CN) 2反应前浓度(mol L-1) 0.10 0.30平衡浓度(mol L-1) x 0.30-2(0.10-x)0.10-x= 0.10=0.10据 K (Ag (CN

13、) 2-) = c (Ag (CN) 2-)/ (c (Ag+) c2 (CN-)c (Ag+)= c (Ag (CN) 2-)/ (K (Ag (CN) 2-)c2 (CN-) =0.10/ (1.26 1021 0.102)=7.9 0-21 ( mol L-1)c (Ag+) c (I-)=7.9 10-21X0.10=7.9 便-22 Ksp (AgI ) =9.3M0-17离子积小于容度积，所以无 AgI沉淀产生。若要在c (I-)=0.10 mol L-1的条件下形成AgI沉淀，则溶液中的Ag+浓度至少为c (Ag +)= Ksp(AgI)/ c (I-)=9.3 10-17/0.

14、10=9.3 10-16有稳定常数K (Ag (CN) 2-)求出CN-的浓度为c (CN-尸(c (Ag (CN) 2-)/ (c (Ag +) K (Ag (CN) 2-) 1/2=(0.10/ (9.3 X0-16X1.26 1021) 1/2=2.9 M0-4 (mol L-1)由计算可知，要使上述溶液生成AgI沉淀，必须使 CN-浓度小于2.9 M0-4 mol L-14.解：(1) 该原电池的电池符号：(-)Pt| H2(100KPa) | H+(c1)| M2+ (Q) | M(+)(2) (-)H2(100KPa)-2e = 2H + (c1)-(+) M2+ O + 2e-= M总反应方程式：M2+ O +H2(100KPa尸 M+ 2H +(c1)(3) E = E ( + ) -E (-)E =E (M2+/M) +0.0592V/2lgc(M 2+)- E