天津市河西区高三总复习质量检测（二）化学试题及答案

1、河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)理科综合试卷(化学部分)本试题分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分l00分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h l c l2 n 14 o16 na23 mg 24 a1 27 s 32 c135.5 fe 56第i卷 本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( ) a液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 bso2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 c味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 d氢氟酸可用于雕刻玻璃制

2、品，这是利用酸的通性2下列反应的离子方程式正确的是( ) a向agno3溶液中滴加氨水至过量：ag+nh3h2o=agoh+nh4+ b向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液：3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+ c向na2s2o3溶液中加入足量稀硫酸：2s2o32-+4h+=so42-+3s+2h2o d向苯酚钠溶液中通入少量co2气体：3下列图示实验现象及其解释不正确的是( )a图a，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀b图b，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生c图c，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相

3、同条件下水解能力hco3-强于co32-d图d，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高4下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠ph1111338.3 a表中五种溶液其中由水电离出的c(h+)：= b在中加入适量至溶液呈中性，所得溶液：c(cl-)c(na+) c分别将加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的ph： d将、两种溶液等体积混合所得溶液：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) 5x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为x、y、z，它们在适当条件下可发生

4、如下图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( ) ax元素位于第a族 b热稳定性：乙v(逆) d若开始时向容器中充入2mol m和1mol n，达到平衡时，m的体积分数小于50%河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)理科综合试卷(化学部分)第ii卷本卷共4题，共64分。 7(14分)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素abcd性质结构信息工业上常用电解熔融ad2制取a的单质。b的最外层电子数比最内层电子数多1。c的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食

5、品干燥剂。d的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。请按要求回答下列问题： (1)工业上制取a的单质的化学方程式： 。 (2)在25oc、10l kpa下，已知13.5g的b的固体单质在d的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kj，该反应的热化学方程式是 。(3)sn与元素c同主族，周期数比元素c的大2则sn的原子序数为 ；配制sncl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。 (5)将a的单质、b的单质

6、棒用导线连接后插入稀naoh溶液中。写出负极反应的电极方程式： 。 8(18分)化合物a是一种重要的有机化工原料，a的有关转化反应如下(部分反应条件略去)。已知：f和e互为同分异构体：r表示烃基，r和r表示烃基或氢(1)g是常用的指示剂酚酞，g的含氧官能团名称： ，g的分子式为 。 (2)反应的反应类型： ；a与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为 。 (3)写出下列反应的化学方程式：a与饱和溴水的反应： ；反应(写明反应条件) 。(4)化合物h是d的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件的h的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式： 。(5)结合已知信

7、息，请补充以a和hcho为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选)，方框内写有机物结构简式，在“”上或下方写反应所需条件或试剂。 9(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题： i工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、al2o3、sio2等)为原料提取fe2o3，工艺流程如下图1：(1)滤液x中所含金属阳离子有 。(2)步骤中理论上发生反应的离子方程式依次为 。(3)结合图2，分析步骤调节ph的目的是 。(4)假设流程中矿渣中的铁元素100转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中fe2o3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。 (5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣

8、为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品fe2o3。 几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下： (6)甲：认为含fe3+的盐无法洗去银镜。依据是fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) ag+的氧化性，所以反应fe3+agfe2+ag+不可以发生， (7)乙：查资料发现，用fecl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应fe2+

9、agfe3+ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。 (8)丙：结合甲、乙的设想，他用fe(no3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用fecl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。 10(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（ph代表苯基）： phch2ch3(g)phch=ch2(g)+h2(g) h 某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。(1)根据反应及上图(a)，判断h 0(填“”，下同)，s 0；请选择经济、且适宜的反应温度： 。 (2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是 。 a混合气体的密度不再变化 b氢气的体积分数保持不变 c氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变 d单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(h2) (3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是 。 a反应温度相同 b采用不同的催化