【备战2015】全国2015届高考化学试题汇编（11月第一期）A3物质的量浓度及溶液的配制

1、A3 物质的量浓度及溶液的配制【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】24（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为_。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时

2、，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_。【知识点】物质的量浓度 常见金属的性质A3 C1 C2 【答案解析】（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：3，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg

3、、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，就是求转移等量电子时消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反应分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】30（12分）硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的

4、组成可通过下列实验测定：准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：(1)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ：A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视仪器上的刻度线C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度

5、线(2) 中配好的KMnO4溶液置于 （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是 （3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。【知识点】化学实验 计算 A3 J1 J5【答案解析】（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色（3）（6分）硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O解析：（1）在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少，A正确；定容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大，浓度偏小，B正确；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使原先所配溶液被稀释，浓度偏小，C正确。（

6、2）KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此应该装在酸式滴定管中，终点现象是滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，而且半分钟内不再变化。n（BaSO4）=0.5825g233g/mol=0.0025mol=n（Na2SO4），根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2知n（H2O2）=2.50.02molL-10.025L/=1.2510-3mol，m（Na2SO4）=142gmol-12.5010-3mol=0.355g，m（H2O2）=34gmol-11.2510-3mol=0.0425g，n（H2O）=（1.7700g25/100-0.355g

7、-0.0425g）18gmol-1=2.5010-3mol，x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2，因此样品的组成为2Na2SO4H2O22H2O【思路点拨】求样品的组成即求个成分物质的物质的量之比。一、选择题12345678910DCDCDDABCC11121314151617181920CCDABDDBBB2122232425CBDDD2、 填空题26、（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）（2分）、5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O28（每空2分）（1）S2Cu2=CuS （2）减少(防止)过氧化氢

8、的分解 （3）6Fe2 ClO36H=6Fe3Cl3H2O （4）)Na2SO4、NiSO4 （5）蒸发浓缩冷却结晶29（每空2分）（1）Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （2）afgbch或afgcbh。 黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色 （3）滴加KSCN溶液，溶液变（4）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 BD【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】21.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热

9、充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ） A0.15 mol/L B 0.45 mol/L C0.35 mol/L D0.225 mol/L 【知识点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算 A3 D4【答案解析】D 解析：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为0.03mol，则：3Cu+ 8 H+ 2 NO3-=3Cu2+2NO+3H2O3 8 20.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质

10、的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol3/8=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】12.下列实验操作或结论正确的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 B.实验室里需要480 mL 2.0 moIL-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称

11、量氢氧化钠固38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 C. 25时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 D. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰【知识点】实验基本操作A3 F4 【答案解析】C 解析：A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不必干燥，A错误；B. 配480 mL的氢氧化钠溶液实际应配500mL，故应以500mL为标准进行计算，称量氢氧化钠固体的质量为40.0 g，B错误；C. 电解NaOH溶液的实质是电解水，如果电解前的NaOH溶液是饱和的，那么电解后NaOH溶液的浓度可能不变，故C正

12、确； D. K2CO3在酒精灯上灼烧时要隔着蓝色的钴玻璃才能很好地看到紫色火焰，D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验基本操作，容量瓶使用时要洗涤、查漏，但不必干燥，注意配480 mL的氢氧化钠溶液实际应配500mL。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b) molL-1 C.10(b-a) mol

13、L-1 D.10(b-2a) molL-1【知识点】物质的量浓度、守恒法应用 A3 B4【答案解析】D 解析：把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，每一份的体积是100ml，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明100ml溶液中含钡离子a mol，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，说明100ml溶液中含氯离子b mol，利用电荷守恒得该混合溶液中钾离子浓度为：故答案选D【思路点拨】本题考查了电荷守恒法的应用，即在溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（2014

14、10）】19（16分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。2（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）N

15、aClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶； ； ；低于60干燥；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。配制1

16、00 mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）【知识点】溶液配制 滴定误差分析A3 H2【答案解析】(1)反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率温度计 （2） 使ClO2充分冷凝，减少挥发（3）趁热过滤 用3860热水洗涤 （4） 100 mL 容量瓶、胶头滴管 取平均值，减少计算误差 偏高 （每空2分） 解析：（1）A装置电动搅拌棒的作用是搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率；要控制温度必须使用

17、温度计测量温度，（2）二氧化氯的熔点较低，使ClO2充分冷凝，减少挥发，所以使用冰水浴；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，用3860热水洗涤 ；（4） 配制100 mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL 容量瓶、胶头滴管；为减少实验误差，应采用多次实验的方法；若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，读取Na2S2O3标准溶液的体积偏大，导致测定所得溶液中ClO2的含量偏高。【思路点拨】本题考查了溶液配制，滴定误差分析等基本试验常识，比较基础。【化

18、学卷2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（201410）word版】10、（15 分）2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。2)某无色废水中可能含有 Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO32、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由 AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO3是否存在？_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3)_(若不存在