江西省抚州市2020-2021学年高一化学上学期学生学业发展水平测试期末考试试题B(含答案)

1、江西省抚州市2020-2021学年高一化学上学期学生学业发展水平测试（期末考试）试题（B卷）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间100分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程涉及氧化还原反应的是A.卤水点豆腐 B.食物的腐烂 C.海水晒盐 D.水滴石穿2.下列有关叙述中正确的是A.硅酸(H

2、2SiO3)可由SiO2与水化合制得 B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾C.Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在 D.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂3.下列实验装置使用不正确的是A.利用图1装置制取蒸馏水 B.利用图2装置分离汽油和水C.利用图3装置可分离溶液和胶体 D.利用图4装置可制备NaCl晶体4.大气污染物SO2、NO2导致的主要环境问题对应为A.酸雨和光化学烟雾 B.温室效应和赤潮C.水华和臭氧层空洞 D.酸雨和白色污染5.下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是A.不锈钢炒菜锅 B.青花瓷大饭碗 C.桶装水水桶 D.香樟砧板6.下列药品的保存方法不正确的是A.浓硝酸通常保

3、存在棕色细口试剂瓶中 B.少量金属钠保存在煤油中C.漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存 D.存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉7.在下列各溶液中，离子能大量共存的是A.强碱性溶液中：K、Cu2、Cl、SO42B.澄清透明的溶液中：K、Fe3、Ba2、NO3C.含有CO32的溶液中：Ca2、K、OH、ClD.强酸性溶液中：Na、K、NO3、HCO38.向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液先变浑浊后澄清，下列选项中与变化过程中溶液的导电能力变化图像相符的是9.某教授课题组报道了以分级多孔结构的In2S3作为光辅助LiCO2电池的正极的研究，转化中发生反应In2CO2=In3C2O42，下列有关

4、该反应的说法正确的是A.属于氧化还原反应，反应中铟(In)元素被氧化B.反应中CO2是氧化剂，碳元素化合价升高C.每消耗4.48 L的CO2，反应中转移的电子的物质的量为0.2 molD.In只有还原性，In3只有氧化性10.下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C.浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化11.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B.反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2F

5、e3H2O(g)Fe2O33H2C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D.收集反应产生的气体选用装置12.下列关于物质的性质的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出13.下列颜色变化涉及氧化还原反应的是A.打开盛装NO的集气瓶，气体由无色变为红棕色B.向沸水中加入饱和FeCl3溶液，出现红褐色胶状物C.向酚酞溶液中通入氨气，溶液变为红色D.向品红溶液中通入SO2，溶液变为无色14.某溶液中含有大量的

6、Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为A.10：15：4 B.15：20：8 C.3：5：4 D.15：10：815.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 1 molL1 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.常温下，11.2 L CO2中含有的质子数为11NAC.5.6 g铁粉与0.1 mol FeCl3反应，转移的电子总数为0.2NAD.7.8 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA16.下列实验装置不能达到实验目的的是

7、A.利用装置验证Na和水反应为放热反应B.利用装置检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.利用装置观察纯碱的焰色反应的现象D.利用装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)根据所学知识，回答下列问题：(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是 。(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是 。(3)欲使3 mol VO2全部转化为VO2，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl)至少 mol。(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道

8、是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是 (用化学方程式表示)。(5)下列变化为化学变化的是 (填标号)。A.CaCl2的潮解 B.钠的焰色反应 C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化18.(10分)实验室需用480 mL 0.1 molL1草酸钠(Na2C2O4)溶液，现通过如下步骤配制：计算，用托盘天平称量 g Na2C2O4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解。待所得溶液恢复至室温后，将小烧杯中的溶液注入 中。 。继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(1)将实验步骤补充完整。(2)取出25 mL配制好的Na2C2O

9、4溶液稀释至c(Na)=0.05 molL1，则稀释后溶液中C2O42的物质的量浓度为 molL1，稀释后溶液的体积为 mL。19.(9分)由下表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E(组成该五种物质的阴、阳离子均不相同)，其中A、B、C是盐，且只有C中阴阳离子数目之比为1：1，D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。(1)A、B、C的化学式依次为 、 、 。(2)D的溶液与E的溶液反应的离子方程式为 。(3)可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为 ，足量F与B反应的离子方程式为 。20.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。(1)工业上常用FeC

10、l3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：试剂D为 (填名称)。滤液B的溶质为 (填化学式)。通入气体F时发生反应的离子方程式为 。实验中若要证明蚀刻废液中不含Fe3而可能含有Fe2，正确的实验操作为 。(2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O622H2O。请回答下列问题：水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 (填元素符号)。该反应的化学方程式中x= 。每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol。21.(13分)实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是 。(2)通入热空气