高中化学-氨气铵盐一轮复习教学设计学情分析教材分析课后反思

1、氨气、铵盐一轮复习教学设计 2018-05-22 考纲要求：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法2、了解铵盐的性质3、掌握铵离子的检验方法学习目标：1、 用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质2、 在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识3、 形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感学习重、难点：氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验【课前复习巩固区】梳理知识脉络 构建知识体系某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到

2、，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。 从材料中我们能够采集到哪些信息，1 氨气的性质 写出氨气分子式 、电子式 、结构式 ，空间构型 。 氨气物理性质氨气是一种 色，有 气味的气体，比空气密度 。极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解 体积的氨气。 液化，液氨气化时要 大量的热，所以液氨可用作 。 氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示） 氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种 性气体，氮元素显 价，表现出一定的 性。氨的催化氧化： 氨气与氯气反应： （运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？ ）2. 常见的铵态氮肥 、 、 、 （有机氮肥）3. 氨气的工业制法

3、 4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体 不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式氯化铵 能否用加热氯化铵的方法制取氨气？碳酸氢铵： 与碱共热产生氨气氨气的实验室制法： 分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？ 如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？ 【互动】下发预习区资料卡片，让学生进行自评与互评，汇总是否还有无法解决的疑难点。氨气铵盐预习区知识卡片2 氨气的性质 写出氨气分子式 NH3 、电子式 、结构式 ，空间构型 。 氨气物理性质氨气是一种 无 色，有 刺激性 气味的气体，比空气密度 小 。极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解 700 体积的氨气。

4、易 液化，液氨气化时要 吸收 大量的热，所以液氨可用作 制冷剂 。 氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示） 氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种 碱 性气体，氮元素显 -3 价，表现出一定的 还原 性。氨的催化氧化： 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O 氨气与氯气反应： 8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl + N2 （运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？ 抹上浓氨水,出现白烟 ）2. 常见的铵态氮肥 NH4HCO3 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3 、 尿素 （有机氮肥）3. 氨气的工业制法 4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体 不稳定性：

5、铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式氯化铵 NH4Cl = NH3 + HCl 能否用加热氯化铵的方法制取氨气？不能，管口处重新化合碳酸氢铵： NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 与碱共热产生氨气 氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 装置特点：固固反应需要加热，与制O2装置相同干燥剂：只能用碱石灰收集：只能用向下排空气法检验：湿润的红色石蕊试纸或者蘸有浓盐酸的玻璃棒（现象：试纸变蓝或冒出白烟 ）一团棉花的作用：防止与空气对流，造成收集氨气不纯分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？常用上图

6、乙装置 直接加热浓氨水；向浓氨水中加入生石灰或者氢氧化钠固体或者碱石灰相关物质溶解或与水反应时放热，增大OH-浓度，平衡逆向移动，生成氨气如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？ 向该物质中加入浓氢氧化钠溶液，加热，再用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝，则证明该物质属于铵盐（含有铵根离子） 【课堂互动区】展示高考要求、学习目标，引导学生思考讨论对该部分教学内容“高考考什么？”“怎么考”【问题研讨】材料1:氨气的合成在人类历史上有着特殊的意义，它的出现使粮食的亩产量提升到前所未有的层次，但是氨气的运输储存非常不方便，所以后来出现了氨水，在60年代到70年代的农村，氨水是最常使用的化学肥

7、料。铵态氮肥的出现则将化学肥料的使用推向了新的局面。问题：材料中出现了哪些含氮物质，它们之间是如何转化的？ 【情境导入】70年代，愤怒的老太太和“丢失”的碳酸氢铵 【高考易混点】判断下列说法正误 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。（ ） 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+ （ ） 氨气和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟 （ ） NH3通入稀HNO3中，当溶液中NH3和HNO3等物质的量反应时，25时溶液的pH等于7 （ ） 某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+ （ ） 氨气可燃，在纯氧中燃烧产生一氧化氮和水 （ ）【考点提炼1】 【学以

8、致用】北京高考题改编 A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，生成无色气体B，用圆底烧瓶收集气体B，用如图甲装置进行实验，挤压胶头滴管胶头时，可形成蓝色喷泉；A与浓硫酸共热，可得到无色气体C，同样收集干燥气体C，用图乙装置进行实验，当用冰水浸泡过的毛巾捂住烧瓶时，可得到红色喷泉。 A的化学式是 、电子式是 可用于干燥B气体的干燥剂是 ，收集B气体的方法是 收集C气体的方法是 ，求标况下乙装置中溶液的浓度 喷泉实验的原理： 喷泉实验成功的关键： 甲装置如何引发喷泉： 【互动】探讨激发喷泉的其他思路【考点提炼2】 【学以致用】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现

9、该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ；(2)B中加入的物质是 ，其作用是 ；(3)实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ；(4)实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。【考点提炼3】【学以致用】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入等体积0.10mol的盐酸，判断混合溶液PH 7（填大于、等于、小于） ，请用离子方程式作出解释 【课堂小结】汇总学生意见，展示氨气、铵盐部分两条主线“物质的转化线”、“反应的平衡线”我的收获：课堂反思提炼升华【当堂小测】1. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程

10、式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ） A. 3:5 B.5:4C.1:1 D. 5:32. 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ( ) A.甲：NaOH;乙：稀盐酸 B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液3.有关氨的说法不正确的是（ ）A.NH3是4核10电子分子，三角锥形，具有还原性B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质，氨水是电解质 D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟4.某种常见的

11、白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、 B和D，而且B和D的物质的量之比为11。根据以上事实,可以判断出A是 B是 ，C是 。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是 。学情分析学生在一轮复习进程中，最重要的任务是通过合理主线串联知识脉络，形成完备的知识结构，并在利用知识解决问题的过程中逐渐培养独立分析问题解决问题的能力，其中科学的思维能力显得尤为重要。限于我校学生基础，要坚持“低起点、小步子、勤测试、快反馈”的有效做法，不能高估学生水平

12、，短时间内给学生呈现太多内容，不仅不利于“消化”，而且容易挫伤学生学习自信心和积极性。另外，选择合适的切入点和知识主线以及搭配难易适度的题目，同样可以提高学习效率，激发学生学习动机。青年学生总是有着“自我实现”的愿望，所以在教学过程中适时设置探究环节以及情感激励场景可以有效地激发他们的参与欲望和情感共鸣，所以教学情境的创建就显得特别重要，一轮复习课虽然不能像新授课那样面面俱到，但是仍可以充分筛选利用各种素材来让课堂更具有层次性，活动更充分、互动更和谐，这应该是教师永恒的追求。效果分析经历了磨课和正式上课，课堂效果在两次上课过程也更加趋向圆熟明朗。针对陌生的学生，他们对老师上课的风格需要有一个适

13、应的过程，而这两节课，面对的都是陌生的学生，从课堂反馈来说，正式比赛时要更加理想一些，当然存在第二遍讲解更加从容、节奏更加合理的影响，但老师本身在课堂精力的投入以及“绷”的程度也是非常重要的因素。个人的感受：在一些展示课、比赛课乃至自己特别投入的常规课后，上完之后会让自己有一种“透支感”，这说明上课时是全神贯注、全身心投入的，用一位教育前辈的话就是“三尺讲台，我为王者，心内存人，身前无物”，一种接近物我两忘的理想境界。当老师在课堂上投入了，学生自然而然就会产生呼应，越是不熟悉的学生，反而共鸣越强（可能熟悉的学生会有审美疲劳），从课后来自兄弟学校老师的反馈来看：学生对这种激情洋溢过程不断设置“惊

14、喜”的课堂也非常欢迎，特别有学生非常欣赏最后一张幻灯片上那段话“从顽固的氮气，缓慢化合成微量的氨气，在逐渐酝酿稀薄的氨水，最终凝结成纯净的铵盐这是一个痛苦而漫长的过程，我们的学习同样如此。所以将来的你我，一定会感谢现在全力以赴的自己！”他们专门找到老师，要求抄录这一段话，这也是来自学生的欣赏和共鸣吧，说实话，仅仅有这些，就会觉得自己的努力从来没有白费！教材分析氨气铵盐是非金属元素“氮”的重要化合物，氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。在高中化学学习过程中，元素化合物是基础、是素材，其中最重要的三种非金属元素就是“氯、硫、氮”。氨气铵盐是化

15、学必修一第三章“自然界中的元素”的重要内容（另一部分重要内容是硝酸的性质），在学习了“碳”的基础上进一步体会同种元素的不同价态之间相互转化，用氧化还原的观点分析单质及化合物之间的联系，也为进一步学习非金属元素“硫”奠定基础。本章节在知识和技能方面主要是掌握氮及其化合物的性质，难点主要集中在硝酸的氧化性以及涉及平衡的相关内容；在过程与方法方面的重点是培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，体会实验中变量控制的意义，以及在后续教学内容中的平衡思想渗透。通过含氮物质间的相互转化，建立起元素化合物学习的合理思路。所以，选择什么样的线索，以什么样的呈现方式来承载这些元素化合物知识就显得特别重要。

16、一轮复习最重要的目的就是帮助学生构建合理的知识体系，所以“主线”或者思维导图的应用应该得到重点体现。从教学实践来看，由于化合价的多样性，非金属元素用“渐进式”物质主线来呈现更加合理。而氨气、一水合氨、铵根离子在水溶液中的平衡转化同样是化学反应原理的核心内容，所以简单体现有助于学生知识的前后联系。评测练习1. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ） A. 3:5 B.5:4C.1:1 D. 5:32. 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ( ) A.甲：

17、NaOH;乙：稀盐酸 B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液3.有关氨的说法不正确的是（ ）A.NH3是4核10电子分子，三角锥形，具有还原性B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质，氨水是电解质 D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟4.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、 B和D，而且B和D的物质的量之比为11。根据以上事实,可

18、以判断出A是 B是 ，C是 。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是 。课后反思本节课作为应对区优质课比赛而准备的一节课，在3天时间内设计筹划并力争试讲一遍，时间非常紧迫，而作为高一教师，要设计的却是高二下学期的一轮复习课，同时面对的也是不熟悉的学生，这些客观因素都是造成这节课不够精致的原因。但是一轮复习模式尤其针对元素化合物内容的“主线式思维”得到了本校老师的一致好评，在区比赛中也获得了比较理想的成绩。分析本节课的缺憾之处，能找到很多地方，比如高考改编题的呈现依然高估学生的水平，导致学生对题目需要长时间解读，课堂的整体节奏也因此受到影响；再者学生自己讨论总结“考什么”“怎么考”显得有些力不从心，教师应该适时给与点拨指导；而“喷泉实验”这个热点展开笔墨不太够（有的老师认为放在实验综合内容中重点复习）等等。我一直对于课堂有一个近乎偏执的看法：一节真正的好课，技术层面的创新永远是第二位的，课堂是教师“教书育人”的主阵地，是训练学生思维能力帮助他们形成完善人格的实验田。在这个过程中，教学可能有缺憾，或许不完美，不一定绚烂，不一定多元，也未必理念超前，但一定要有情感和思想。技术手段再先进，也无法代替老师和学生在思想上的沟通和情感上的交融，所以在这个意义上，我认为这节课的准备和讲授我投入了足够的热情，而课堂上教学情境的设计以及最后一张幻灯片对氨气合成铵盐形成的