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文档简介

1、。高锰酸钾溶液配制注意事项注意问题：加热温度不能太高，若超过90，易引起分解：颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；开始时滴定速度要慢， 一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快， 部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。1. 配制 KMnO4标准溶液时，为什么要将 KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的 KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？答：因 KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为 MnO(OH)2沉淀。另外因 MnO2或 MnO(O

2、H)2 又能进一步促进KMnO4溶液分解。因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天， 让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取 MnO2和 MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。2. 配制好的 KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？答：因 Mn2+和 MnO2的存在能使 KMnO4分解，见光分解更快。所以 . 配制好的 KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。3. 在滴定时， KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？答：因 KMnO4溶液具有氧化性， 能使碱式滴定管下端橡皮管氧化， 所以滴定时， KM

3、nO4溶液要放在酸式滴定管中。4. 用 Na2C2O4标定 KMnO4时候，为什么必须在 H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用 HNO3或 HCl 调节酸度吗？为什么要加热到 70 80？溶液温度过高或过低有何影响？答：因若用 HCl 调酸度时， Cl- 具有还原性，能与 KMnO4作用。若用 HNO3 调酸度时， HNO3具有氧化性。所以只能在 H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低 KMnO4与被滴定物作用生成褐色的 MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下， KMnO4与 Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到 7080

4、，但温度不能超过 90，否则 Na2C2O4分解。精选资料，欢迎下载。5. 标定 KMnO4溶液时，为什么第一滴 KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢， 而以后红色褪去越来越快？答：因与 KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有 Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中 Mn2+的浓度不断增大，由于 Mn2+的催化作用， 反应速度越来越快， 红色褪去也就越来越快。6. 盛放 KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后， 其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？答：棕色沉淀物为 MnO2和 MnO(OH)2，此

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